Atividade: Ligações Moleculares

Nesta atividade, nós vamos praticar o cálculo das energias de dissociação de diferentes ligações moleculares iónicas, covalentes e de van der Waals.

Q1:

O cloreto de potássio (KCl) é uma molécula formada por uma ligação iônica. Na separação do equilíbrio, os átomos estão 𝑟=0,279 nm separados. Determine a energia potencial eletrostática dos átomos, considerando que a constante de Coulomb é 8,99×10 N⋅m2/C2. Dê sua resposta em elétron-volts (eV).

Q2:

Fluoreto de Potássio (KF) é uma molécula formada por uma ligação iônica. Na separação de equilíbrio, os átomos estão 𝑟=0,255nm separados. Determine a energia potencial eletrostática dos átomos. A afinidade eletrônica de F é 3,40 eV e a energia de ionização de K é 4,34 eV. Determine a energia de dissociação. (Negligencie a energia da repulsão.)

Q3:

Que valor da constante de repulsão, 𝑛, dá a energia de dissociação medida de 171 kcal/mol para KCl ? A massa molar de KCl é de 74,55 g/mol e a sua densidade é de 1,98 g/cm3. A constante de Coulomb é de 8,99×10 N⋅m2/C2.

Q4:

Determine a energia de dissociação de 12,0 mols de cloreto de sódio (NaCl). Utilize a constante de repulsão 𝑛 para NaCl de 8,00 e uma constante de Madelung de 1,75. A massa molar de NaCl é de 58,44 g/mol e a sua densidade é de 2,16 g/cm3. A constante de Coulomb é de 8,99×10 N⋅m2/C2.

A Nagwa usa cookies para garantir que você tenha a melhor experiência em nosso site. Saiba mais sobre nossa Política de privacidade.