Lição de casa da aula: Escolhendo Condições de Equilíbrio Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a prever o efeito da mudança de temperatura, concentração ou pressão sobre o rendimento das reações industriais e as consequências financeiras.

Q1:

O hidrogênio pode ser produzido usando metano e vapor e a reação direta é endotérmica, conforme mostrado: CH()+HO()CO()+3H()422ggggQual das seguintes mudanças nas condições não causaria nenhuma mudança no rendimento de equilíbrio, mas aumentaria a taxa de reação?

  • ADiminuindo a temperatura
  • BAdicionando um catalisador
  • CDiminuindo a pressão
  • DAumentando a pressão
  • EAumentando a temperatura

Q2:

A produção de metanol é uma reação reversível e a reação direta é exotérmica. Considere a seguinte reação: CO()+2H()CHOHgg23Qual das seguintes mudanças nas condições causaria uma diminuição no rendimento de equilíbrio, mas um aumento na taxa de reação?

  • ADiminuindo a pressão
  • BAdicionando um catalisador
  • CAumentando a temperatura
  • DAumentando a pressão
  • EDiminuindo a temperatura

Q3:

O processo de contacto, ilustrado no diagrama, é um passo na produção de ácido sulfúrico:

2SO()+O()2SO()KJmol223gggΔ𝐻=196/

Qual das seguintes afirmações acerca da alteração da temperatura é verdadeira?

  • AAumentar a temperatura move o equilíbrio para a direita.
  • BAumentar a temperatura diminui o rendimento.
  • CTemperaturas elevadas são menos caras de se alcançar e manter.
  • DAumentar a temperatura favorece a reação direta.
  • ETemperaturas elevadas provocam uma diminuição da velocidade da reação.

Q4:

O processo de contacto, ilustrado no diagrama, é um passo na produção de ácido sulfúrico.

Este é representado pela seguinte reação:2SO()+O()2SO()KJmol223gggΔ𝐻=196/

Qual das seguintes afirmações acerca da alteração de várias condições da reação é verdadeira?

  • ARemover SO3 da mistura de equilíbrio move o equilíbrio para a esquerda.
  • BO catalisador reduz a velocidade da reação.
  • CO VO25 não varia a posição do equilíbrio.
  • DÉ barato alcançar e manter uma pressão elevada sem recipientes para a reação.
  • ERemover SO3 da mistura de equilíbrio favorece a reação inversa.

Q5:

O processo de contacto, ilustrado no diagrama, é um passo na produção de ácido sulfúrico:

2SO()+O()2SO()KJmol223gggΔ𝐻=196/

Qual das seguintes afirmações acerca da alteração da pressão é verdadeira?

  • AAumentar a pressão altera o equilíbrio para a direita.
  • BAumentar a pressão favorece a reação inversa.
  • CExistem 2 mols de gás no lado direito e 2 mols de gás no lado esquerdo.
  • DAumentar a pressão diminui o rendimento.
  • EAumentar a pressão diminui a velocidade da reação.

Q6:

Os compostos gasosos A e B reagem exotermicamente, produzindo o gás C, como se mostra na equação seguinte:

Uma caixa contém cinco moléculas de cada gás A, B e C em equilíbrio, como se ilustra no diagrama.

É feita uma mudança nas condições da reação e é permitido ao sistema atingir o equilíbrio. Supondo que todas as outras condições da reação permanecem constantes, qual das seguintes mudanças poderia resultar na situação apresentada?

  • ADiminuição da pressão e remoção de C
  • BDiminuição da temperatura e adição de C
  • CDiminuição da pressão
  • DAumento da temperatura e remoção de C
  • EAumento da temperatura

É feita uma mudança nas condições da reação e é permitido ao sistema atingir o equilíbrio. Supondo que todas as outras condições da reação permanecem constantes, qual das seguintes mudanças poderia resultar na situação apresentada?

  • AAumento da temperatura e adição de C
  • BDiminuição da temperatura e adição de A e B
  • CDiminuição da temperatura e remoção de A e B
  • DAumento da temperatura e remoção de A
  • EDiminuição da temperatura e remoção de C

É feita uma mudança nas condições da reação e é permitido ao sistema atingir o equilíbrio. Supondo que todas as outras condições da reação permanecem constantes, qual das seguintes mudanças poderia resultar na situação apresentada?

  • AAdição de A e B
  • BAdição de A
  • CAdição de B e C
  • DAdição de B
  • EAdição de C

É feita uma mudança nas condições da reação e é permitido ao sistema atingir o equilíbrio. Supondo que todas as outras condições da reação permanecem constantes, qual das seguintes mudanças poderia resultar na situação apresentada?

  • AAdição de A
  • BAdição de A e B
  • CAdição de C
  • DRemoção de B e C
  • EAdição de A e remoção de C

Q7:

A produção industrial de etanol utiliza gás eteno e vapor: CH()+HO()CHOH()24225ggg

Quando a pressão é aumentada, a posição de equilíbrio se move para a direita aumentando o rendimento. Uma pressão de 5–10 megapascals é usada nesta reação na indústria. Por que uma pressão maior não é usada para aumentar ainda mais o rendimento?

Opção ABCD
Uma pressão mais alta é muito cara. Uma pressão mais alta danifica o catalisador. Uma pressão mais alta torna a taxa de reação muito rápida. Uma pressão mais alta é muito perigosa.
  • ASomente A
  • BA, B, e C
  • CSomente B
  • DA e D
  • EB e D

Q8:

A produção de trióxido de enxofre é uma reação reversível: 2SO()+O()2SO()KJmol223gggΔ𝐻=196/

Qual das seguintes mudanças nas condições causaria uma diminuição no rendimento de equilíbrio, mas um aumento na taxa de reação?

  • AAumentando a pressão
  • BAumentando a temperatura
  • CAdicionando um catalisador
  • DDiminuindo a temperatura
  • EDiminuindo a pressão

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