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Lição de casa da aula: Usos do Ácido Sulfúrico Chemistry • 1º Ano

Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever os usos do ácido sulfúrico, equilibrar as equações da reação e calcular as quantidades de ácido envolvidas.

Q1:

O ácido sulfúrico pode ser utilizado para identificar iões halogenetos em soluções aquosas.

Cloreto de sódio reage com ácido sulfúrico para formar cloreto de hidrogénio e outros produtos. Escreva uma equação química em equilíbrio para a reação do excesso de cloreto de sódio com o ácido sulfúrico.

  • AHSO+2NaClNaSO+2HCl2424
  • BHSO+2NaClNaSO+Cl+H242422
  • C2HSO+2NaCl2NaSO+Cl+2H24422
  • D2HSO+2NaCl2NaSO+2HCl+H2442
  • E4HSO+2NaCl2Na(SO)+2HCl+3H24422

Sais de brometo reagem com ácido sulfúrico para formar dióxido de enxofre, vapor de brometo vermelho-acastanhado, água e sal de sulfato. Escreva uma equação química em equilíbrio para a reação do brometo de sódio com o excesso de ácido sulfúrico.

  • A6HSO+2NaBr2Na(SO)+2SO+Br+4HO2442222
  • B4HSO+2NaBrNaSO+3SO+Br+4HO2424222
  • C2HSO+2NaBrNaSO+SO+Br+2HO2424222
  • D8HSO+2NaBr2NaSO+6SO+Br+8HO244222
  • E4HSO+2NaBr2NaSO+2SO+Br+4HO244222

Sais de iodeto reagem com ácido sulfúrico e água para formar sulfato de hidrogénio, vapor de iodo roxo e um sal de sulfato. Escreva uma equação química em equilíbrio para a reação do iodeto de sódio com o excesso de ácido sulfúrico.

  • A5HSO+2NaI2Na(SO)+HS+I+4HO2442222
  • B3HSO+2NaI2NaSO+HS+I+2HO244222
  • C5HSO+4NaI4NaSO+HS+2I+4HO244222
  • D5HSO+8NaI4NaSO+HS+4I+4HO2424222
  • E3HSO+4NaI2NaSO+HS+2I+2HO2424222

Q2:

Muitas reações que envolvem ácido sulfúrico produzem sais de sulfatos solúveis. Sais de certos meais alcalino-terrosos podem ser utilizados para testar a presença destes sais solúveis e para distinguir estes compostos de hidróxidos e carbonatos.

Qual dos metais alcalino-terrosos forma os sais mais adequados para identificar sulfatos solúveis?

  • ABário
  • BMagnésio
  • CCálcio
  • DEstrôncio
  • EBerílio

Quando um sal alcalino-terroso metálico adequado é adicionado a uma solução, que observação confirma a presença de sulfatos solúveis?

  • AForma-se um precipitado amarelo.
  • BO papel de tornesol azul fica vermelho
  • CForma-se um precipitado branco.
  • DO produto é bolhas de gás.
  • EO papel de tornesol vermelho fica azul.

Q3:

O ácido sulfúrico reage com os metais alcalino-terrosos para formar sais de sulfato.

Quais são os outros produtos destas reações?

  • AÁgua e dióxido de carbono
  • BOxigénio
  • CDióxido de carbono
  • DHidrogénio
  • EÁgua

Qual é a fórmula do sal produzido quando o metal cálcio reage com ácido sulfúrico?

  • ACaSO4
  • BCaSO24
  • CCa(SO)243
  • DCa(SO)342
  • ECa(SO)42

Qual é o metal alcalino-terroso mais pesado capaz de formar um sal sulfato que é muito solúvel em água pura?

  • ABerílio
  • BEstrôncio
  • CMagnésio
  • DCálcio
  • EBário

Para qual dos seguintes metais alcalino-terrosos os sais de sulfato e hidróxido exibem as solubilidades em água mais semelhantes?

  • ABário
  • BEstrôncio
  • Cmagnésio
  • DBerílio
  • ECálcio

Q4:

Sais de sulfato podem ser produzidos por reação de compostos de óxidos com ácido sulfúrico.

Quais são os outros produtos destas reações?

  • ADióxido de carbono e água
  • BHidrogénio
  • CÁgua
  • DDióxido de carbono
  • EOxigénio

Qual é a fórmula do sal produzido quando óxido de potássio reage com ácido sulfúrico?

  • AK(SO)42
  • BKSO24
  • CK(SO)243
  • DKSO4
  • EK(SO)342

Qual é o elemento no Período 3 na tabela periódica que forma um óxido sólido que não é reativo com ácido sulfúrico aquoso?

  • AAlumínio
  • BSilício
  • CFósforo
  • DSódio
  • EMagnésio

Qual é o elemento no Período 3 da tabela periódica que forma o óxido básico com a maior reatividade com o ácido sulfúrico?

  • ASódio
  • BAlumínio
  • CMagnésio
  • DSilício
  • EFósforo

Q5:

O sulfato de alumínio pode ser produzido pela reação do alumínio com ácido sulfúrico. A reação deste sal com hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado para gerar dióxido de carbono em espumas de extintores de incêndios. Os outros produtos desta reação são o sulfato de sódio e um sal de alumínio que não contém nenhum átomo de carbono.

Apresente uma equação acertada para a formação de sulfato de alumínio e ácido sulfúrico.

  • AAl+2HSOAl(SO)+2H24422
  • BAl+HSOAlSO+H2442
  • C3Al+2HSOAl(SO)+2H243422
  • D2Al+HSOAlSO+H24242
  • E2Al+3HSOAl(SO)+3H242432

Qual é a fórmula do sal de alumínio produzido por reação de sulfato de alumínio com hidrogenocarbonato de sódio?

  • AAlO(OH)2
  • BAl(OH)3
  • CAl(OH)2
  • DAlO23
  • EAlO

Um extintor de incêndio contém 23,0 g de sulfato de alumínio. Qual é a massa de hidrogenocarbonato de sódio é necessário para o sulfato de alumínio para reagir completamente?

Um extintor de incêndios contém 50,0 g de sulfato de alumínio e 65,0 g de hidrogenocarbonato de sódio. Quando os compostos no extintor reagem, cada mole de dióxido de carbono produzido aumenta o volume de espuma 24,0 L. Calcule o volume máximo de espuma que o extintor de incêndios pode produzir.

Q6:

Em soluções diluídas, o ácido sulfúrico dissocia-se completamente. Calcule, com 3 algarismos significativos, o pH de uma solução de 600 cm3 de contém 2,20 g de ácido sulfúrico puro.

Q7:

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico tem um volume de 840 cm3 e um pH de 0,850.

Calcule a concentração molar do ácido sulfúrico na solução, com 3 algarismos significativos.

Calcule, com 3 algarismos significativos, a massa de hidróxido de potássio que deve ser adicionada para neutralizar esta solução.

Uma amostra de 25,0 cm3 desta solução é titulada com 0,190 M hidróxido de sódio aquoso. Calcule, com 3 algarismos significativos, o volume de titulante necessário para atingir o ponto final da titulação.

Q8:

Dióxido de cloro (ClO)2 é um gás verde-amarelo usado no tratamento de água. O gás pode ser gerado pela reação do clorito de sódio (NaClO)2 com ácido sulfúrico. Ácido clórico (HClO)3, ácido clorídrico, sulfato de sódio e água são produzidos como subprodutos: 4NaClO+2HSO2ClO+HClO+2NaSO+HO+HCl22423242.

Essa reação altera o pH da solução, mas não altera significativamente o volume total. Pode-se presumir que os ácidos sulfúrico, clórico e clorídrico permanecem em solução e são os únicos compostos ácidos envolvidos na reação.

Uma solução de ácido sulfúrico com um pH de 1,33 é reagida com excesso de clorito de sódio. Calcule o pH da solução no final da reação.

O clorito de sódio é reagido com 2,50 L de ácido sulfúrico aquoso. O pH do ácido antes da reação é 1,20. No final da reação, o pH é 1,38. Calcular, com 3 algarismos significativos, a massa de dióxido de cloro produzida.

Uma quantidade de dióxido de cloro é produzida reagindo 18,0 kg de clorito de sódio com ácido sulfúrico aquoso. O pH do ácido é de 0,190. Calcule, com 3 algarismos significativos, o volume mínimo de ácido necessário.

Q9:

O ácido sulfúrico é utilizado diretamente e indiretamente na produção de vários compostos orgânicos, incluindo o indicador de pH laranja de metilo (CHNNaOS141433). Uma molécula de ácido sulfúrico é utilizado na produção de uma molécula de laranja de metilo.

Calcule a massa molecular relativa do laranja de metilo, arredondado às unidades da massa atómica.

Calcule a massa do laranja de metilo que pode ser produzida utilizando 5,00 kg de ácido sulfúrico.

Uma amostra de 210 g de laranja de metilo é produzida utilizando 84,5 g de ácido sulfúrico. Calcule o rendimento.

Q10:

O ácido sulfúrico é utilizado direta ou indiretamente utilizado na produção de muitos compostos orgânicos, incluindo o indicador de pH azul de bromotimol ( CHOSBr272852). Uma molécula de ácido sulfúrico é utilizado para produzir uma molécula de azul de bromotimol.

Calcule a massa relativa do azul de bromotimol, arredondando às unidades da massa atómica.

Calcule a massa do azul de bromotimol que pode ser produzido a partir de 50,0 g de ácido sulfúrico.

Uma amostra de 4,80 kg de azul de bromotimol é produzido utilizando 1,23 kg de ácido sulfúrico. Calcule o rendimento.

Esta aula inclui 10 questões adicionais para assinantes.

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