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Lição de casa da aula: Usos do Ácido Sulfúrico Química
Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever os usos do ácido sulfúrico, equilibrar as equações da reação e calcular as quantidades de ácido envolvidas.
Questão 1
Muitas reações que envolvem ácido sulfúrico produzem sais de sulfatos solúveis. Sais de certos meais alcalino-terrosos podem ser utilizados para testar a presença destes sais solúveis e para distinguir estes compostos de hidróxidos e carbonatos.
Qual dos metais alcalino-terrosos forma os sais mais adequados para identificar sulfatos solúveis?
- ABário
- BMagnésio
- CCálcio
- DEstrôncio
- EBerílio
Quando um sal alcalino-terroso metálico adequado é adicionado a uma solução, que observação confirma a presença de sulfatos solúveis?
- AForma-se um precipitado amarelo.
- BO papel de tornesol azul fica vermelho
- CForma-se um precipitado branco.
- DO produto é bolhas de gás.
- EO papel de tornesol vermelho fica azul.
Questão 2
Uma solução aquosa de ácido sulfúrico tem um volume de 840 cm3 e um pH de 0,850.
Calcule a concentração molar do ácido sulfúrico na solução, com 3 algarismos significativos.
Calcule, com 3 algarismos significativos, a massa de hidróxido de potássio que deve ser adicionada para neutralizar esta solução.
Uma amostra de 25,0 cm3 desta solução é titulada com 0,190 M hidróxido de sódio aquoso. Calcule, com 3 algarismos significativos, o volume de titulante necessário para atingir o ponto final da titulação.
Questão 3
Dióxido de cloro é um gás verde-amarelo usado no tratamento de água. O gás pode ser gerado pela reação do clorito de sódio com ácido sulfúrico. Ácido clórico , ácido clorídrico, sulfato de sódio e água são produzidos como subprodutos:
Essa reação altera o pH da solução, mas não altera significativamente o volume total. Pode-se presumir que os ácidos sulfúrico, clórico e clorídrico permanecem em solução e são os únicos compostos ácidos envolvidos na reação.
Uma solução de ácido sulfúrico com um pH de 1,33 é reagida com excesso de clorito de sódio. Calcule o pH da solução no final da reação.
O clorito de sódio é reagido com 2,50 L de ácido sulfúrico aquoso. O pH do ácido antes da reação é 1,20. No final da reação, o pH é 1,38. Calcular, com 3 algarismos significativos, a massa de dióxido de cloro produzida.
Uma quantidade de dióxido de cloro é produzida reagindo 18,0 kg de clorito de sódio com ácido sulfúrico aquoso. O pH do ácido é de 0,190. Calcule, com 3 algarismos significativos, o volume mínimo de ácido necessário.
Questão 4
O ácido sulfúrico é utilizado diretamente e indiretamente na produção de vários compostos orgânicos, incluindo o indicador de pH laranja de metilo (). Uma molécula de ácido sulfúrico é utilizado na produção de uma molécula de laranja de metilo.
Calcule a massa molecular relativa do laranja de metilo, arredondado às unidades da massa atómica.
Calcule a massa do laranja de metilo que pode ser produzida utilizando 5,00 kg de ácido sulfúrico.
Uma amostra de 210 g de laranja de metilo é produzida utilizando 84,5 g de ácido sulfúrico. Calcule o rendimento.
Questão 5
O ácido sulfúrico é utilizado direta ou indiretamente utilizado na produção de muitos compostos orgânicos, incluindo o indicador de pH azul de bromotimol ( ). Uma molécula de ácido sulfúrico é utilizado para produzir uma molécula de azul de bromotimol.
Calcule a massa relativa do azul de bromotimol, arredondando às unidades da massa atómica.
Calcule a massa do azul de bromotimol que pode ser produzido a partir de 50,0 g de ácido sulfúrico.
Uma amostra de 4,80 kg de azul de bromotimol é produzido utilizando 1,23 kg de ácido sulfúrico. Calcule o rendimento.