Lição de casa da aula: Usos do Ácido Sulfúrico Chemistry
Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever os usos do ácido sulfúrico, equilibrar as equações da reação e calcular as quantidades de ácido envolvidas.
Q1:
O ácido sulfúrico pode ser utilizado para identificar iões halogenetos em soluções aquosas.
Cloreto de sódio reage com ácido sulfúrico para formar cloreto de hidrogénio e outros produtos. Escreva uma equação química em equilíbrio para a reação do excesso de cloreto de sódio com o ácido sulfúrico.
- A
- B
- C
- D
- E
Sais de brometo reagem com ácido sulfúrico para formar dióxido de enxofre, vapor de brometo vermelho-acastanhado, água e sal de sulfato. Escreva uma equação química em equilíbrio para a reação do brometo de sódio com o excesso de ácido sulfúrico.
- A
- B
- C
- D
- E
Sais de iodeto reagem com ácido sulfúrico e água para formar sulfato de hidrogénio, vapor de iodo roxo e um sal de sulfato. Escreva uma equação química em equilíbrio para a reação do iodeto de sódio com o excesso de ácido sulfúrico.
- A
- B
- C
- D
- E
Q2:
Muitas reações que envolvem ácido sulfúrico produzem sais de sulfatos solúveis. Sais de certos meais alcalino-terrosos podem ser utilizados para testar a presença destes sais solúveis e para distinguir estes compostos de hidróxidos e carbonatos.
Qual dos metais alcalino-terrosos forma os sais mais adequados para identificar sulfatos solúveis?
- ABário
- BMagnésio
- CCálcio
- DEstrôncio
- EBerílio
Quando um sal alcalino-terroso metálico adequado é adicionado a uma solução, que observação confirma a presença de sulfatos solúveis?
- AForma-se um precipitado amarelo.
- BO papel de tornesol azul fica vermelho
- CForma-se um precipitado branco.
- DO produto é bolhas de gás.
- EO papel de tornesol vermelho fica azul.
Q3:
O ácido sulfúrico reage com os metais alcalino-terrosos para formar sais de sulfato.
Quais são os outros produtos destas reações?
- AÁgua e dióxido de carbono
- BOxigénio
- CDióxido de carbono
- DHidrogénio
- EÁgua
Qual é a fórmula do sal produzido quando o metal cálcio reage com ácido sulfúrico?
- A
- B
- C
- D
- E
Qual é o metal alcalino-terroso mais pesado capaz de formar um sal sulfato que é muito solúvel em água pura?
- ABerílio
- BEstrôncio
- CMagnésio
- DCálcio
- EBário
Para qual dos seguintes metais alcalino-terrosos os sais de sulfato e hidróxido exibem as solubilidades em água mais semelhantes?
- ABário
- BEstrôncio
- Cmagnésio
- DBerílio
- ECálcio
Q4:
Sais de sulfato podem ser produzidos por reação de compostos de óxidos com ácido sulfúrico.
Quais são os outros produtos destas reações?
- ADióxido de carbono e água
- BHidrogénio
- CÁgua
- DDióxido de carbono
- EOxigénio
Qual é a fórmula do sal produzido quando óxido de potássio reage com ácido sulfúrico?
- A
- B
- C
- D
- E
Qual é o elemento no Período 3 na tabela periódica que forma um óxido sólido que não é reativo com ácido sulfúrico aquoso?
- AAlumínio
- BSilício
- CFósforo
- DSódio
- EMagnésio
Qual é o elemento no Período 3 da tabela periódica que forma o óxido básico com a maior reatividade com o ácido sulfúrico?
- ASódio
- BAlumínio
- CMagnésio
- DSilício
- EFósforo
Q5:
O sulfato de alumínio pode ser produzido pela reação do alumínio com ácido sulfúrico. A reação deste sal com hidrogenocarbonato de sódio () é utilizado para gerar dióxido de carbono em espumas de extintores de incêndios. Os outros produtos desta reação são o sulfato de sódio e um sal de alumínio que não contém nenhum átomo de carbono.
Apresente uma equação acertada para a formação de sulfato de alumínio e ácido sulfúrico.
- A
- B
- C
- D
- E
Qual é a fórmula do sal de alumínio produzido por reação de sulfato de alumínio com hidrogenocarbonato de sódio?
- A
- B
- C
- D
- E
Um extintor de incêndio contém 23,0 g de sulfato de alumínio. Qual é a massa de hidrogenocarbonato de sódio é necessário para o sulfato de alumínio para reagir completamente?
Um extintor de incêndios contém 50,0 g de sulfato de alumínio e 65,0 g de hidrogenocarbonato de sódio. Quando os compostos no extintor reagem, cada mole de dióxido de carbono produzido aumenta o volume de espuma 24,0 L. Calcule o volume máximo de espuma que o extintor de incêndios pode produzir.
Q6:
Em soluções diluídas, o ácido sulfúrico dissocia-se completamente. Calcule, com 3 algarismos significativos, o pH de uma solução de 600 cm3 de contém 2,20 g de ácido sulfúrico puro.
Q7:
Uma solução aquosa de ácido sulfúrico tem um volume de 840 cm3 e um pH de 0,850.
Calcule a concentração molar do ácido sulfúrico na solução, com 3 algarismos significativos.
Calcule, com 3 algarismos significativos, a massa de hidróxido de potássio que deve ser adicionada para neutralizar esta solução.
Uma amostra de 25,0 cm3 desta solução é titulada com 0,190 M hidróxido de sódio aquoso. Calcule, com 3 algarismos significativos, o volume de titulante necessário para atingir o ponto final da titulação.
Q8:
Dióxido de cloro é um gás verde-amarelo usado no tratamento de água. O gás pode ser gerado pela reação do clorito de sódio com ácido sulfúrico. Ácido clórico , ácido clorídrico, sulfato de sódio e água são produzidos como subprodutos:
Essa reação altera o pH da solução, mas não altera significativamente o volume total. Pode-se presumir que os ácidos sulfúrico, clórico e clorídrico permanecem em solução e são os únicos compostos ácidos envolvidos na reação.
Uma solução de ácido sulfúrico com um pH de 1,33 é reagida com excesso de clorito de sódio. Calcule o pH da solução no final da reação.
O clorito de sódio é reagido com 2,50 L de ácido sulfúrico aquoso. O pH do ácido antes da reação é 1,20. No final da reação, o pH é 1,38. Calcular, com 3 algarismos significativos, a massa de dióxido de cloro produzida.
Uma quantidade de dióxido de cloro é produzida reagindo 18,0 kg de clorito de sódio com ácido sulfúrico aquoso. O pH do ácido é de 0,190. Calcule, com 3 algarismos significativos, o volume mínimo de ácido necessário.
Q9:
O ácido sulfúrico é utilizado diretamente e indiretamente na produção de vários compostos orgânicos, incluindo o indicador de pH laranja de metilo (). Uma molécula de ácido sulfúrico é utilizado na produção de uma molécula de laranja de metilo.
Calcule a massa molecular relativa do laranja de metilo, arredondado às unidades da massa atómica.
Calcule a massa do laranja de metilo que pode ser produzida utilizando 5,00 kg de ácido sulfúrico.
Uma amostra de 210 g de laranja de metilo é produzida utilizando 84,5 g de ácido sulfúrico. Calcule o rendimento.
Q10:
O ácido sulfúrico é utilizado direta ou indiretamente utilizado na produção de muitos compostos orgânicos, incluindo o indicador de pH azul de bromotimol ( ). Uma molécula de ácido sulfúrico é utilizado para produzir uma molécula de azul de bromotimol.
Calcule a massa relativa do azul de bromotimol, arredondando às unidades da massa atómica.
Calcule a massa do azul de bromotimol que pode ser produzido a partir de 50,0 g de ácido sulfúrico.
Uma amostra de 4,80 kg de azul de bromotimol é produzido utilizando 1,23 kg de ácido sulfúrico. Calcule o rendimento.
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