Lição de casa da aula: Usos do Ácido Sulfúrico Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever os usos do ácido sulfúrico, equilibrar as equações da reação e calcular as quantidades de ácido envolvidas.

Questão 1

Muitas reações que envolvem ácido sulfúrico produzem sais de sulfatos solúveis. Sais de certos meais alcalino-terrosos podem ser utilizados para testar a presença destes sais solúveis e para distinguir estes compostos de hidróxidos e carbonatos.

Qual dos metais alcalino-terrosos forma os sais mais adequados para identificar sulfatos solúveis?

  • ABário
  • BMagnésio
  • CCálcio
  • DEstrôncio
  • EBerílio

Quando um sal alcalino-terroso metálico adequado é adicionado a uma solução, que observação confirma a presença de sulfatos solúveis?

  • AForma-se um precipitado amarelo.
  • BO papel de tornesol azul fica vermelho
  • CForma-se um precipitado branco.
  • DO produto é bolhas de gás.
  • EO papel de tornesol vermelho fica azul.

Questão 2

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico tem um volume de 840 cm3 e um pH de 0,850.

Calcule a concentração molar do ácido sulfúrico na solução, com 3 algarismos significativos.

Calcule, com 3 algarismos significativos, a massa de hidróxido de potássio que deve ser adicionada para neutralizar esta solução.

Uma amostra de 25,0 cm3 desta solução é titulada com 0,190 M hidróxido de sódio aquoso. Calcule, com 3 algarismos significativos, o volume de titulante necessário para atingir o ponto final da titulação.

Questão 3

Dióxido de cloro (ClO)2 é um gás verde-amarelo usado no tratamento de água. O gás pode ser gerado pela reação do clorito de sódio (NaClO)2 com ácido sulfúrico. Ácido clórico (HClO)3, ácido clorídrico, sulfato de sódio e água são produzidos como subprodutos: 4NaClO+2HSO2ClO+HClO+2NaSO+HO+HCl22423242.

Essa reação altera o pH da solução, mas não altera significativamente o volume total. Pode-se presumir que os ácidos sulfúrico, clórico e clorídrico permanecem em solução e são os únicos compostos ácidos envolvidos na reação.

Uma solução de ácido sulfúrico com um pH de 1,33 é reagida com excesso de clorito de sódio. Calcule o pH da solução no final da reação.

O clorito de sódio é reagido com 2,50 L de ácido sulfúrico aquoso. O pH do ácido antes da reação é 1,20. No final da reação, o pH é 1,38. Calcular, com 3 algarismos significativos, a massa de dióxido de cloro produzida.

Uma quantidade de dióxido de cloro é produzida reagindo 18,0 kg de clorito de sódio com ácido sulfúrico aquoso. O pH do ácido é de 0,190. Calcule, com 3 algarismos significativos, o volume mínimo de ácido necessário.

Questão 4

O ácido sulfúrico é utilizado diretamente e indiretamente na produção de vários compostos orgânicos, incluindo o indicador de pH laranja de metilo (CHNNaOS141433). Uma molécula de ácido sulfúrico é utilizado na produção de uma molécula de laranja de metilo.

Calcule a massa molecular relativa do laranja de metilo, arredondado às unidades da massa atómica.

Calcule a massa do laranja de metilo que pode ser produzida utilizando 5,00 kg de ácido sulfúrico.

Uma amostra de 210 g de laranja de metilo é produzida utilizando 84,5 g de ácido sulfúrico. Calcule o rendimento.

Questão 5

O ácido sulfúrico é utilizado direta ou indiretamente utilizado na produção de muitos compostos orgânicos, incluindo o indicador de pH azul de bromotimol ( CHOSBr272852). Uma molécula de ácido sulfúrico é utilizado para produzir uma molécula de azul de bromotimol.

Calcule a massa relativa do azul de bromotimol, arredondando às unidades da massa atómica.

Calcule a massa do azul de bromotimol que pode ser produzido a partir de 50,0 g de ácido sulfúrico.

Uma amostra de 4,80 kg de azul de bromotimol é produzido utilizando 1,23 kg de ácido sulfúrico. Calcule o rendimento.

Esta lição inclui 10 perguntas adicionais para assinantes.

A Nagwa usa cookies para garantir que você tenha a melhor experiência em nosso site. Saiba mais sobre nossa Política de privacidade.