Lição de casa da aula: Teoria Orbital Molecular Chemistry
Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever as formas, energias e ocupações elétricas dos orbitais moleculares de ligação, não-ligação e antibondagem.
Q1:
Um átomo hibridizado sp2 numa molécula forma ligações com outros três átomos do mesmo elemento. Não existem outras ligações na molécula. Qual das seguintes afirmações é verdadeira?
- AO momento de dipolo de cada ligação é zero.
- BAs três ligações contribuem de forma igual para cada orbital de ligação molecular.
- CTodas as ligações são ligações parciais duplas.
- DAs três ligações contribuem igualmente para cada nível de energia de ligação.
- EAs orbitais de ligação molecular têm a mesma energia.
Q2:
Qual das seguintes transições eletrónicas é exibida pelos alcanos?
- A para
- B para
- C para
- D para
Q3:
O oxigénio líquido é atraído por um campo magnético. Que característica da molécula é responsável por este comportamento?
- AEletrões sem par em orbitais não ligantes
- BEletrões emparelhados em orbitais não ligantes
- CEletrões emparelhados em orbitais não ligantes
- DEletrões sem par em orbitais não ligantes
- EEletrões sem par em orbitais de ligação
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