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Lição de casa da aula: Teoria Orbital Molecular Chemistry • 1º Ano

Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever as formas, energias e ocupações elétricas dos orbitais moleculares de ligação, não-ligação e antibondagem.

Q1:

Um átomo hibridizado sp2 numa molécula forma ligações 𝜎 com outros três átomos do mesmo elemento. Não existem outras ligações na molécula. Qual das seguintes afirmações é verdadeira?

  • AO momento de dipolo de cada ligação é zero.
  • BAs três ligações contribuem de forma igual para cada orbital de ligação molecular.
  • CTodas as ligações são ligações parciais duplas.
  • DAs três ligações contribuem igualmente para cada nível de energia de ligação.
  • EAs orbitais de ligação molecular têm a mesma energia.

Q2:

Qual das seguintes transições eletrónicas é exibida pelos alcanos?

  • A𝜋 para 𝜋
  • B𝜋 para 𝜋
  • C𝜎 para 𝜎
  • D𝜋 para 𝜎

Q3:

O oxigénio líquido é atraído por um campo magnético. Que característica da molécula O2 é responsável por este comportamento?

  • AEletrões sem par em orbitais não ligantes
  • BEletrões emparelhados em orbitais não ligantes
  • CEletrões emparelhados em orbitais não ligantes
  • DEletrões sem par em orbitais não ligantes
  • EEletrões sem par em orbitais de ligação

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