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Lição de casa da aula: Ácidos e Bases de Lewis Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a explicar o que são os ácidos e bases de Lewis, junto com suas propriedades características, e identificá-los em reações químicas.

Q1:

Qual das afirmações a seguir define melhor um ácido de Lewis?

  • AUma substância que pode doar um íon H+
  • BUma substância que pode doar um par de elétrons
  • CUma substância que pode aceitar um par de elétrons
  • DUma substância que produz íons OH
  • EUma substância que pode aceitar um íon H+

Q2:

Preencha o espaço em branco: Uma espécie que pode doar um par de elétrons é conhecida como .

  • Auma base Lewis
  • Buma base Brønsted-Lowry
  • Cum ácido de Brønsted-Lowry
  • Dum ácido de Lewis
  • Euma base Arrhenius

Q3:

A equação abaixo mostra a reação do borano com a amônia para formar um composto amônia-borano.BH+NHBHNH3333

Qual espécie atua como um ácido de Lewis?

  • ABHNH33
  • BNH3
  • CBH3

Quais espécies atuam como base de Lewis?

  • ABH3
  • BNH3
  • CBHNH33

Q4:

A água pode reagir com a amônia e o cloreto de hidrogênio de acordo com as seguintes equações químicas.

HO+NHNH+OHHO+HClHO+Cl234+23+

De acordo com essas equações, como a água pode ser definida em termos da teoria de Lewis?

  • AUma base Lewis
  • BUm ácido de Lewis
  • CAmbos, um ácido de Lewis e uma base de Lewis

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