Lição de casa da aula: Baterias e Pilhas de Combustível Chemistry
Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever e comparar a produção de energia elétrica a partir de baterias e células de combustível.
Q1:
Investigadores compararam dois carros, um movido a baterias de ião lítio e outro movido a baterias de combustível de hidrogénio e resumiram as suas descobertas. Qual das opções seguintes é uma razão pela qual as baterias de combustível de hidrogénio podem ser consideradas superiores às baterias de ião lítio?
- AAs baterias de combustível de hidrogénio utilizam hidrogénio, que é difícil de armazenar.
- BAs baterias de combustível de hidrogénio utilizam hidrogénio, que pode ser inflamável.
- CAs baterias de combustível de hidrogénio têm um alcance maior do que as baterias de ião lítio.
- DAs baterias de combustível de hidrogénio faz com que o carro seja mais caro do que o carro alimentado por baterias de ião lítio.
- EAs baterias de combustível de hidrogénio são mais caras de se reabastecer do que baterias de ião lítio.
Q2:
Os pesquisadores compararam dois carros, um movido a células de íon-lítio e outro movido a células de combustível de hidrogênio, e resumiram suas descobertas. Qual das alternativas a seguir é uma razão pela qual as células de íon-lítio podem ser consideradas superiores às células de combustível de hidrogênio?
- AAs células de íons de lítio podem liberar produtos químicos tóxicos quando são descartadas.
- BAs células de íon-lítio demoram mais para recarregar do que as células de combustível de hidrogênio para reabastecer.
- CAs células de íon-lítio têm uma vida útil e, eventualmente, não podem ser recarregadas.
- DAs células de íons de lítio podem pegar fogo durante o uso.
- EAs células de íon-lítio são mais fáceis de armazenar em carros do que as células de combustível de hidrogênio.
Q3:
O diagrama a seguir mostra uma célula simples.
Qual dos eletrodos entraria na solução como íons positivos e por que isso ocorre?
- APrata, porque é mais reativa e perde elétrons com mais facilidade
- BPrata, porque reage mais vigorosamente com ácido sulfúrico diluído
- CZinco, porque é menos reativo e perde elétrons com mais facilidade
- DZinco, porque é mais reativo e perde elétrons com mais facilidade
- EZinco, porque é menos reativo e ganha elétrons com mais facilidade
Q4:
Na seguinte célula simples, o que você observaria no eletrodo de prata?
- AO eletrodo ficando menor
- BBolhas de gás sendo produzidas
- CCristais de metal caindo no fundo do copo
- DUm revestimento de metal aparecendo na superfície do eletrodo
- EA solução ficando azul próximo à superfície do eletrodo
Q5:
A tensão na seguinte célula eletroquímica lê +0,34 V. Qual será a leitura da tensão se os dois eletrodos forem invertidos?
Q6:
Na célula a combustível de hidrogênio, qual das afirmações a seguir está correta?
- AA reação entre hidrogênio e oxigênio é endotérmica.
- BA energia química é convertida em energia elétrica.
- CÁgua e dióxido de carbono são produzidos.
- DO hidrogênio é reduzido na reação.
- EA gasolina é um dos reagentes.
Q7:
Os elétrons viajam do eletrodo menos reativo para o eletrodo mais reativo através do eletrólito.
- A
- B
- C
- D
- E
Q8:
De que maneira os elétrons viajam em uma célula eletroquímica simples, como a do diagrama?
- AOs elétrons viajam do eletrodo mais reativo para o eletrodo menos reativo através do eletrólito.
- BOs elétrons viajam do eletrodo menos reativo para o eletrodo mais reativo através do eletrólito.
- COs elétrons viajam do eletrodo menos reativo para o eletrodo mais reativo através do voltímetro.
- DOs elétrons viajam do eletrodo mais reativo para o eletrodo menos reativo através do voltímetro.
Q9:
Qual é a combinação de elétrodos e de um eletrólito que poderia provocar uma tensão que pudesse ser registada nesta célula eletroquímica?
- AA: Elétrodo de ferro
B: Elétrodo de estanho
C: Elétrodo de água () - BA: Elétrodo de estanho
B: Elétrodo de estanho
C: Eletrólito de cloreto de sódio aquoso - CA: Elétrodo de ferro
B: Elétrodo de ferro
C: Eletrólito de água () - DA: Elétrodo de ferro
B: Elétrodo de estanho
C: Eletrólito de cloreto de sódio aquoso - EA: Elétrodo de ferro
B: Elétrodo de ferro
C: Eletrólito de cloreto de sódio aquoso
Q10:
Uma célula eletroquímica é configurada usando um eletrodo de ferro e um eletrodo de chumbo. A leitura no voltímetro é V.
O eletrodo de ferro é substituído por um eletrodo de metal X e a leitura no voltímetro cai para V. O que isso diz a você sobre o metal X?
- AMetal X é menos reativo que o ferro.
- BMetal X é mais reativo que o ferro.
- CMetal X é menos reativo que o chumbo.
O eletrodo de ferro é substituído por um eletrodo de metal Y e a leitura no voltímetro aumenta para V. O que isso diz a você sobre o metal Y?
- AO metal Y é mais reativo do que o ferro.
- BO metal Y é menos reativo que o chumbo.
- CO metal Y é menos reativo que o ferro.
O eletrodo de ferro é substituído por um eletrodo de metal Z e a leitura no voltímetro diminui para V. O que isso diz a você sobre o metal Z?
- AO metal Z é menos reativo que o chumbo.
- BO metal Z é mais reativo do que o ferro.
- CO metal Z é mais reativo que o chumbo.
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