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Lição de casa da aula: Periodicidade Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever as tendências nas propriedades entre os períodos da tabela periódica.

Q1:

A formação de íons a partir de átomos, pela adição ou perda de um único elétron, afeta o tamanho do íon recém-formado em comparação com o átomo original.

Qual afirmação está correta ao comparar o tamanho de um cátion com o átomo correspondente?

  • AO raio do cátion é menor que o raio do átomo do qual foi formado.
  • BO raio do cátion é maior do que o raio do átomo do qual foi formado.
  • CO raio do cátion é igual ao raio do átomo do qual foi formado.

Qual afirmação está correta ao comparar o tamanho de um ânion com o átomo correspondente?

  • AO raio do ânion é maior do que o raio do átomo do qual foi formado.
  • BO raio do ânion é menor que o raio do átomo do qual foi formado.
  • CO raio do ânion é igual ao raio do átomo do qual foi formado.

Q2:

Qual das seguintes afirmações não explica em parte porque é que o ponto de fusão de elementos do período 3 aumenta a partir de Na para Al?

  • ADe Na para Al, a carga no ião metálico diminui de 3+ para 1+.
  • BO número de eletrões deslocalizados aumenta de Na para Al.
  • CA força da ligação metálica aumenta.
  • DTodos os três elementos são metais, por isso têm ligações metálicas.

Q3:

Qual das seguintes afirmações explica melhor por que um íon de oxigênio (O2) tem um raio iônico maior do que um íon de sódio (Na+)?

  • AUm íon de oxigênio ganha elétrons e forma um íon com carga negativa.
  • BExistem mais partículas subatômicas no núcleo de um íon de oxigênio do que no de um íon de sódio.
  • COs íons metálicos são sempre menores do que os íons não metálicos.
  • DUm íon de oxigênio tem menos prótons em seu núcleo do que um íon de sódio.
  • EUm íon de sódio tem apenas uma única carga, mas um íon de oxigênio tem uma carga negativa dupla.

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