Lição de casa da aula: Testes para Metais de Transição Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a identificar complexos de metais de transição com base em seus testes de chama e interações com hidróxido de sódio e amônia.

Questão 1

Quando dissolvido em água, qual dos seguintes cloretos de metais de transição não reage com carbonato de sódio para produzir um precipitado azul ou verde?

  • ACoCl2
  • BNiCl2
  • CCuCl2
  • DFeCl2
  • ECrCl3

Questão 2

Quando um reagente X é adicionado a uma solução básica forte de nitrato de crómio (III), uma solução amarela é produzida.

Qual é a cor original da solução?

  • AAmarelo
  • BVerde
  • CRosa
  • DLaranja
  • EVioleta

Qual das espécies produz a cor amarela na solução final?

  • ACrO42
  • BCrO272
  • CCrO252
  • DHCrO4
  • EHCrO22

Qual das seguintes é uma fórmula molecular possível para o reagente X?

  • AKMnO4
  • BZn
  • CNH3
  • DHSO24
  • EHO22

Qual é o estado de oxidação do crómio na solução final amarela?

  • A+4
  • B+2
  • C+6
  • D+3
  • E+7

Questão 3

Com pH de 3, uma solução aquosa diluída de cloreto de ferro (III) é amarela na cor.

Qual das espécie é a principal responsável pela cor desta solução?

  • A[FeCl]4
  • B[Fe(HO)OH]252+
  • C[Fe(HO)(OH)]242+
  • D[Fe(HO)]262+
  • E[Fe(HO)Cl]242+

Que variação é observada se ácido concentrado é adicionado a esta solução?

  • AProduz-se uma solução verde.
  • BPrecipita-se um sólido verde.
  • CPrecipita-se um sólido lilás.
  • DPrecipita-se um sólido laranja.
  • EProduz-se uma solução lilás.

Se adicionado a esta solução, qual dos seguintes reagentes não reagiria, formando um material sólido?

  • AHidróxido de sódio
  • BAmoníaco
  • CTiocianato de sódio
  • DSulfato de sódio
  • ECarbonato de sódio

À medida que o pH da solução aumenta, o que acontece à geometria do complexo de metal de transição e à frequência da luz absorvida?

  • AO complexo muda de octaédrico para tetraédrico e absorve luz de baixa frequência.
  • BA geometria do complexo permanece inalterada e absorve luz de baixa frequência.
  • CA geometria do complexo permanece inalterada e absorve luz de elevada frequência.
  • DO complexo muda de tetraédrico para octaédrico e absorve luz de baixa frequência.
  • EO complexo muda de octaédrico para tetraédrico e absorve luz de elevada frequência.

Questão 4

Quando um complexo de vanádio reage com zinco sob condições aquosas ácidas, a cor da solução muda de azul para violeta.

Qual é a estrutura do complexo original?

  • A[V(HO)]262+
  • B[VO(HO)]252+
  • C[V(HO)]263+
  • D[VO(HO)]2242+
  • E[VO(HO)]224+

Qual é o estado de oxidação do vanádio no complexo final?

  • A+5
  • B+3
  • C+6
  • D+4
  • E+2

Se o complexo de vanádio original é oxidado, qual é a cor da solução resultante?

  • AAmarela
  • BVerde
  • CVioleta
  • DAzul
  • EIncolor

Questão 5

Muitos sais de cobalto (I) dissolvem-se em água para produzir o completo iónico colorido [Co(HO)]262+. Adicionar amoníaco diluído a esta solução produz um precipitado colorido, que se dissolve na presença de amoníaco.

De que cor é uma solução aquosa de iões [Co(HO)]262+?

  • AAmarelo
  • BAzul
  • CRosa
  • DVerde
  • EVermelho

Desenhe o diagrama do nível de energia que ilustra o nível de valência eletrónica d do ião [Co(HO)]262+.

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

Qual é a fórmula do principal produto sólido quando iões [Co(HO)]262+ aquosos reagem com amoníaco diluído?

  • A[Co(HO)(NH)]2432
  • B[Co(NH)(OH)]342
  • C[Co(NH)(OH)]333
  • D[Co(HO)(OH)]242
  • E[Co(HO)(NH)]2333

Quando o amoníaco em excesso é adicionado aos iões [Co(HO)]262+ aquosos, o complexo iónico resultante tem uma carga 2+. Como é que esta reação afeta a geometria dos complexos iónicos e a frequência da luz que absorve?

  • AO complexo converte-se de octaédrico para tetraédrico e luz de baixa frequência é absorvida.
  • BO complexo converte-se de tetraédrico para octaédrico e luz de baixa frequência é absorvida.
  • CO complexo converte-se de octaédrico para tetraédrico e luz de elevada frequência é absorvida.
  • DA geometria do complexo não é alterada e luz de elevada frequência é observada.
  • EA geometria do complexo não se altera e luz de baixa frequência é absorvida.

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