Lição de casa da aula: Tipos de Ligação Química Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever os diferentes tipos de ligação química, entender o conceito de valência e representar ligações químicas usando estruturas de Lewis.

Questão 1

O nível de valência do boro é o segundo nível eletrónico e contém 3 eletrões. Quantas ligações covalentes pode o boro formar por partilha dos seus eletrões?

Questão 2

O hidrogénio tem um único eletrão no seu nível de valência. Quantas ligações covalentes pode formar?

Questão 3

O nível de valência do oxigénio é o segundo nível eletrónico e contém 6 eletrões. Quantas ligações covalentes pode o oxigénio formar?

Questão 4

O nível de valência do carbono é o segundo nível eletrónico e contém 4 eletrões. Quantas ligações covalentes pode o carbono formar?

Questão 5

Qual das seguintes afirmações sobre ligação química é falsa?

  • ANa ligação covalente, os elétrons são compartilhados entre os átomos.
  • BOs compostos moleculares podem conter apenas ligações covalentes ou iônicas, nunca ambas.
  • CNa ligação iônica, os elétrons são transferidos entre os átomos, formando íons.
  • DA ligação química envolve atrações eletrostáticas entre partículas com carga oposta.
  • ENa ligação metálica, um mar de elétrons deslocalizados é formado.

Questão 6

Quantos elétrons um átomo de estrôncio perde ao formar o composto iônico SrI2?

Questão 7

Qual dos seguintes pares de átomos provavelmente não formará uma ligação covalente?

  • ANéon e argônio
  • BNitrogênio e oxigênio
  • CEnxofre e cloro
  • DCarbono e flúor
  • EBoro e hidrogênio

Questão 8

Qual das alternativas a seguir é a estrutura de Lewis correta para um íon fluoreto?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

Questão 9

Quantos átomos de bromo geralmente são necessários para formar um composto iônico com um único átomo de alumínio?

Questão 10

A estrutura de Lewis para um composto molecular de potássio e enxofre é mostrada abaixo. Como você pode saber se este composto está ionicamente ligado?

  • AOs compostos iônicos sempre contêm átomos na razão de 2 : 1.
  • BOs átomos estão compartilhando elétrons para obter camadas externas completas, mas não se tornaram íons.
  • COs átomos de enxofre só podem formar ligações iônicas.
  • DOs átomos perderam ou ganharam elétrons para se tornarem íons e obterem camadas externas completas.
  • EOs átomos são cercados por um mar de elétrons deslocalizados.

Esta lição inclui 10 perguntas adicionais para assinantes.

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