Lição de casa da aula: O Modelo Bohr do Átomo Física • 9º Ano

Se o elétron tivesse uma massa que era duas vezes a sua massa real, de acordo com o modelo do átomo de Bohr, por qual fator o raio de Bohr mudaria?

Se um elétron em um átomo de hidrogênio está a uma distância de 1,32 nm do núcleo, em que nível de energia está? Use um valor de m para o raio de Bohr.

Se um eletrão tinha uma carga que era duas vezes a sua carga atual, mas o protão mantivesse a mesma carga, de acordo com o modelo atómico de Bohr, por que fator mudaria o raio de Bohr?

O raio de Bohr é uma constante física que é igual à distância entre o núcleo e o eletrão de um átomo de hidrogénio no estado fundamental. O seu valor é dado pela fórmula . Calcule o valor do raio de Bohr. Utilize o valor de F⋅m⁻¹ para a permissividade do vazio, J⋅s para a constante de Planck reuzida, kg para a massa em repouso de um eletrão e C para a carga de um eletrão. Apresente a resposta com 3 algarismos significativos.

Utilize a fórmula , em que é o raio orbital de um eletrão no nível de energia de um átomo de hidrogénio, é a permissividade do vazio, é a constante de Planck reduzida, é a massa do eletrão e é a carga do eletrão, para calcular o raio orbital de um eletrão que está no nível de energia de um átomo de hidrogénio. Utilize o valor de F⋅m⁻¹ para a permissividade do vazio, J⋅s para a constante de Planck reduzida, kg para a massa em repouso de um eletrão e C para a carga de um eletrão. Apresente a resposta com 3 algarismos significativos.

No modelo atômico de Bohr, qual é a magnitude do momento angular de um elétron em um átomo de hidrogênio no estado fundamental? Use um valor de J⋅s para a constante reduzida de Planck.

Um elétron em um átomo de hidrogênio tem um momento angular de J⋅s. Baseado no modelo atômico de Bohr, em que nível de energia está o elétron? Use um valor de J⋅s para a constante reduzida de Planck.

Se o próton tivesse uma massa 1,5 vezes o seu valor real, de acordo com o modelo atômico de Bohr, por qual fator o raio de Bohr mudaria?

Use a fórmula , onde é o raio orbital de um elétron no nível de energia de um átomo de hidrogênio, é a permissividade do espaço livre, é a constante reduzida de Planck, é a massa do elétron, e é a carga do elétron, para calcular o raio orbital de um elétron que está no nível de energia de um átomo de hidrogênio. Use um valor de F/m para a permissividade do espaço livre, J⋅s para a constante reduzida de Planck, kg para a massa de repouso de um elétron, e C para a carga de um elétron.

Se ambos o eletrão e o protão tinham cargas que eram o dobro da carga atual, de acordo com o modelo atómico de Bohr, por que fator varia o raio de Bohr?