Lição de casa da aula: Cinética de Reação em Várias Etapas Chemistry
Nesta atividade, nós vamos praticar a utilizar aproximações de pré-equilíbrio e de estado estacionário para calcular as constantes de taxas gerais de reações de várias etapas.
Q1:
A decomposição do composto A nos compostos B e E é uma reação de primeira ordem com uma constante de velocidade . A decomposição envolve quatro reações elementares:
A lei da velocidade desta reação é dada por:
Escreva uma equação química para a reação.
- A
- B
- C
- D
- E
Na aproximação ao pré-equilíbrio, as velocidades das reações 1 e 2 são iguais. Utilize a aproximação ao pré-equilíbrio para determinar uma expressão para em termos das constantes de velocidade de reação elementares.
- A
- B
- C
- D
- E
Na aproximação ao estado estacionário, as taxas de variação de [C] e [D] são zero. Nada é assumido em relação a [B] ou às velocidades das reações 1 e 2. Utilize a aproximação ao estado estacionário para determinar uma expressão para em termos das constantes de velocidade de reação elementares.
- A
- B
- C
- D
- E
Qual das condições deve ser satisfeita para as aproximações ao pré-equilíbrio e a estado estacionário produzirem a mesma expressão de ?
- A
- B
- C
- D
- E
Q2:
O composto A decompõe-se no composto C, D e E. A decomposição envolve três reações elementares:
- Reação 1: , constante de velocidade = .
- Reação 2: , constante de velocidade = .
- Reação 3: , constante de velocidade = .
As velocidade de reação podem ser estimadas utilizando uma aproximação ao estado estacionário. Nesta aproximação, a taxa de variação de [B] é zero.
A estequiometria da reação depende das velocidade relativas das reações 2 e 3. Com base nos mecanismos descritos, qual das seguintes não é uma equação correta da reação?
- A
- B
- C
- D
- E
Qual das condições deve ser satisfeita para que a aproximação ao estado estacionário seja válida?
- A
- B
- C
- D
- E
Utilize a aproximação ao estado estacionário para determinar uma expressão para a velocidade de formação de C em termos de [A] e das constantes elementares de velocidade de reação.
- A
- B
- C
- D
- E
Utilize a aproximação ao estado estacionário para determinar uma expressão para a velocidade de formação de E em termos de [A] e das constantes elementares de velocidade de reação.
- A
- B
- C
- D
- E
Q3:
Uma reação ocorre por via de quatro reações elementares com uma constante de velocidade :
- Reação 1: , constante de velocidade = .
- Reação 2: , constante de velocidade = .
- Reação 3: , constante de velocidade = .
- Reação 4: , constante de velocidade = .
Escreva a equação química para a reação.
- A
- B
- C
- D
- E
A reação é de segunda ordem em relação a A e de primeira ordem em relação a C. Identifique o passo determinante de taxa desta reação.
- AReação 2
- BReação 3
- CReação 4
- DNenhum passo é determinante de taxa.
- EReação 1
Utilize a aproximação ao ré-equilíbrio para determinar uma expressão para em termos de [A], [C] e das constantes elementares da velocidade de reação.
- A
- B
- C
- D
- E
Q4:
A decomposição do composto procede-se por via das três reações elementares seguintes.
Qual é a condição que deve ser satisfeita para a aproximação ao pré-equilíbrio ser válida?
- A
- B
- C
- D
- E
Sob qual das seguintes condições a aproximação ao estado estacionário seria válido, mas não a aproximação ao pré-equilíbrio?
- A
- B
- C
- D
- E
Na aproximação ao estado estacionário, a taxa de variação de é zero. Qual é a taxa de variação de na aproximação ao pré-equilíbrio, em termos de e as constantes de velocidade da reação elementar?
- A
- B
- C
- D
- E
Q5:
A reação ocorre por via de três reações elementares:
Na aproximação ao estado estacionário, a taxa de variação de é igual a zero.
Escreva a equação química da reação.
- A
- B
- C
- D
- E
Determine uma expressão para em termos de , e as constantes elementares da velocidade de reação.
- A
- B
- C
- D
- E
Qual das condições deve ser satisfeita para a reação seguir a cinética de Michaelis-Menten?
- A
- B
- C
- D
- E
Q6:
O composto é produzido com um valor de taxa constante . A reação envolve três reações elementares:
Escreva uma equação química balanceada para a reação geral.
- A
- B
- C
- D
- E
Quais espécies agem como catalisadores nessa reação?
- A somente
- B somente
- C e
- D e
- E somente
Use a aproximação do pré-equilíbrio para encontrar uma expressão para em termos das constantes da taxa de reação elementar.
- A
- B
- C
- D
- E
Na aproximação do pré-equilíbrio, qual é a lei das taxas para a reação geral?
- ATaxa =
- BTaxa =
- CTaxa =
- DTaxa =
- ETaxa =
Q7:
O cloreto de nitrila decompõe-se com uma constante de velocidade . A decomposição envolve cinco reações elementares:A reação 5 é o passo determinante de taxa. A reação pode ser modelada utilizando duas aproximações em pré-equilíbrio:
- velocidade de reação 1 = velocidade de reação 2,
- velocidade de reação 3 = velocidade de reação 4.
Escreva uma equação química equilibrada da reação.
- A
- B
- C
- D
- E
Utilize a aproximação ao pré-equilíbrio para determinar uma expressão de em termos das constantes de velocidades das reações elementares.
- A
- B
- C
- D
- E
Na aproximação ao pré-equilíbrio, qual é a lei de velocidades da reação?
- AVelocidade =
- BVelocidade =
- Cvelocidade =
- DVelocidade =
- EVelocidade =
Q8:
Compostos e reagem para formar o composto com um valor de taxa constante . A reação envolve três reações elementares:
Escreva uma equação química balanceada para a reação geral.
- A
- B
- C
- D
- E
Qual condição deve ser atendida para que a aproximação do pré-equilíbrio seja válida?
- A
- B
- C
- D
- E
Na aproximação do pré-equilíbrio, as taxas das reações 1 e 2 são iguais. Use a aproximação do pré-equilíbrio para encontrar uma expressão para em termos das constantes da taxa de reação elementar.
- A
- B
- C
- D
- E
Na aproximação do pré-equilíbrio, qual é a ordem da reação em relação a ?
- A1
- B0
- C
- D2
- E
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