O portal foi desativado. Entre em contato com o administrador do portal.

Lição de casa da aula: Fórmula de Massa

Nesta atividade, nós vamos praticar a definir a fórmula da massa e calcular seu valor para determinadas fórmulas moleculares usando massas atômicas.

Q1:

Qual destas substâncias tem maior massa molar.

  • ACafeína, CHNO81042
  • BUm sabão típico, CHCONa17352
  • CO anestésico halotano, CHBrClF23
  • DUreia, CO(NH)22
  • EO herbicida paraquat, CHNCl121422

Q2:

Para a mais próxima g/mol, qual é a massa relativa da fórmula ()Mr de NaO2 (óxido de sódio)?

Q3:

Qual é o Mr do silano (SiH)4?

Q4:

Qual é o Mr do diflureto de xénon (XeF)2?

Q5:

A massa atômica relativa (Ar) de sódio é 23 g/mol, o oxigênio é 16 g/mol, e o do hidrogênio é 1 g/mol. Qual é a massa relativa da fórmula (Mr) de NaOH (hidróxido de sódio)?

Q6:

Usando a Tabela Periódica para encontrar as massas atômicas relativas de seus elementos, calcule a massa relativa da fórmula (M r) de CO2 (dióxido de carbono) até a mais próxima g/mol.

Q7:

Usando a Tabela Periódica para encontrar as massas atômicas relativas de seus elementos, calcule a massa relativa de fórmula ()Mr do CHO2 (formaldeído).

Q8:

Qual é a massa relativa ()Mr de CHOH3 (metanol)? Utilize a tabela periódica para determinar as massas relativas dos elementos.

Q9:

Qual é a massa relativa ()Mr de MgF2 (fluoreto de magnésio)?

Q10:

Qual é a massa relativa da fórmula ()Mr de NH3 (amoníaco)? [N=14,H=1]

Esta aula inclui 22 questões adicionais para assinantes.

A Nagwa usa cookies para garantir que você tenha a melhor experiência em nosso site. Saiba mais sobre nossa Política de privacidade.