Lição de casa da aula: Fórmula de Massa Chemistry
Nesta atividade, nós vamos praticar a definir a fórmula da massa e calcular seu valor para determinadas fórmulas moleculares usando massas atômicas.
Q1:
Qual destas substâncias tem maior massa molar.
- ACafeína,
- BUm sabão típico,
- CO anestésico halotano,
- DUreia,
- EO herbicida paraquat,
Q2:
Para a mais próxima g/mol, qual é a massa relativa da fórmula de (óxido de sódio)?
Q3:
Qual é o Mr do trifluoreto de fósforo ? [,]
Q4:
Qual é o do silano ?
Q5:
Qual é o do diflureto de xénon ?
Q6:
A massa atômica relativa (Ar) de sódio é 23 g/mol, o oxigênio é 16 g/mol, e o do hidrogênio é 1 g/mol. Qual é a massa relativa da fórmula (Mr) de (hidróxido de sódio)?
Q7:
Usando a Tabela Periódica para encontrar as massas atômicas relativas de seus elementos, calcule a massa relativa da fórmula (M r) de (dióxido de carbono) até a mais próxima g/mol.
Q8:
Usando a Tabela Periódica para encontrar as massas atômicas relativas de seus elementos, calcule a massa relativa de fórmula do (formaldeído).
Q9:
Qual é a massa relativa de (metanol)? Utilize a tabela periódica para determinar as massas relativas dos elementos.
Q10:
Qual é a massa relativa de (fluoreto de magnésio)?
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