Lição de casa da aula: VSEPR Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a identificar o formato das moléculas usando o VSEPR.

Q1:

De acordo com o diagrama de pontos de Lewis mostrado, quantos pares solitários e pares de ligações são encontrados em uma molécula de amônia?

HNHH
  • A3 pares solitários e 1 par de ligação
  • B1 par solitário e 3 pares de ligação
  • C4 pares solitários e nenhum par de ligação
  • D2 pares solitários e 2 pares de ligação

Q2:

Qual dos seguintes diagramas de Lewis corresponde à fórmula molecular HCN? [C=6,N=7,H=1].

  • A
  • B
  • C
  • D

Q3:

A geometria da ligação é a mesma em todas as moléculas a seguir, exceto em uma. Em qual molécula a geometria é diferente?[Be=4,H=1,O=8,S=16].

  • ASO2
  • BHO2
  • CO3
  • DBeH2

Q4:

De acordo com a teoria VSEPR, qual das seguintes abreviações representa a molécula PCl3? [P=15,Cl=17].

  • AAXE32
  • BAX3
  • CAXE3
  • DAXE2

Q5:

Qual é o valor do ângulo entre as duas ligações da molécula de água?

  • A105
  • B109,5
  • C107
  • D90

Q6:

Preencha o espaço em branco: Quando o número de pares solitários de elétrons no átomo central de uma molécula , os ângulos entre as ligações covalentes .

  • Aaumenta, aumenta
  • Baumenta, diminui
  • Caumente, permanece o mesmo
  • Ddiminui, diminui

Q7:

Qual das alternativas a seguir é usada para expressar o átomo menos eletronegativo em uma ligação covalente polar formada entre dois átomos?

  • A+
  • B𝛿
  • C
  • D𝛿+

Q8:

Quantos pares não ligantes e ligantes tem uma molécula de fosfina (PH3)? [P,H=15=1].

  • A1 par não ligante, 3 pares ligantes
  • B3 pares não ligantes, 1 par ligante
  • C3 pares não ligantes, 0 pares ligantes
  • D0 pares não ligantes, 3 pares ligantes

Q9:

Comparando uma molécula de amoníaco com uma molécula de metano, qual das seguintes opções está correta?

  • AO ângulo de ligação entre as ligações covalentes na molécula de amoníaco é menor do que na molécula de metano devido à presença de um único par de eletrões no átomo de nitrogénio.
  • BO ângulo de ligação entre as ligações covalentes na molécula de amoníaco é menor do que na molécula de metano devido à presença de um único par de eletrões no átomo de carbono.
  • CO ângulo de ligação entre as ligações covalentes na molécula de amoníaco é maior do que na molécula de metano devido à presença de um único par de eletrões no átomo de carbono.
  • DO ângulo de ligação entre as ligações covalentes na molécula de amoníaco é maior do que na molécula de metano devido à presença de um único par de eletrões no átomo de nitrogénio.

Q10:

Por que o ângulo de ligação em uma molécula de água é menor do que em uma molécula de amônia?

  • APorque uma molécula de amônia tem 2 pares solitários de elétrons que aumentam a repulsão entre as ligações covalentes
  • BPorque uma molécula de água tem 2 pares solitários de elétrons que diminuem a repulsão entre as ligações covalentes
  • CPorque uma molécula de água tem 2 pares solitários de elétrons que aumentam a repulsão entre as ligações covalentes
  • DPorque uma molécula de amônia tem 2 pares solitários de elétrons que diminuem a repulsão entre as ligações covalentes

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