Lição de casa da aula: VSEPR Chemistry
Nesta atividade, nós vamos praticar a identificar o formato das moléculas usando o VSEPR.
Q1:
De acordo com o diagrama de pontos de Lewis mostrado, quantos pares solitários e pares de ligações são encontrados em uma molécula de amônia?
- A3 pares solitários e 1 par de ligação
- B1 par solitário e 3 pares de ligação
- C4 pares solitários e nenhum par de ligação
- D2 pares solitários e 2 pares de ligação
Q2:
Qual dos seguintes diagramas de Lewis corresponde à fórmula molecular ? .
- A
- B
- C
- D
Q3:
A geometria da ligação é a mesma em todas as moléculas a seguir, exceto em uma. Em qual molécula a geometria é diferente?.
- A
- B
- C
- D
Q4:
De acordo com a teoria VSEPR, qual das seguintes abreviações representa a molécula ? .
- A
- B
- C
- D
Q5:
Qual é o valor do ângulo entre as duas ligações da molécula de água?
- A
- B
- C
- D
Q6:
Preencha o espaço em branco: Quando o número de pares solitários de elétrons no átomo central de uma molécula , os ângulos entre as ligações covalentes .
- Aaumenta, aumenta
- Baumenta, diminui
- Caumente, permanece o mesmo
- Ddiminui, diminui
Q7:
Quantos pares não ligantes e ligantes tem uma molécula de fosfina ()? [].
- A1 par não ligante, 3 pares ligantes
- B3 pares não ligantes, 1 par ligante
- C3 pares não ligantes, 0 pares ligantes
- D0 pares não ligantes, 3 pares ligantes
Q8:
Comparando uma molécula de amoníaco com uma molécula de metano, qual das seguintes opções está correta?
- AO ângulo de ligação entre as ligações covalentes na molécula de amoníaco é menor do que na molécula de metano devido à presença de um único par de eletrões no átomo de nitrogénio.
- BO ângulo de ligação entre as ligações covalentes na molécula de amoníaco é menor do que na molécula de metano devido à presença de um único par de eletrões no átomo de carbono.
- CO ângulo de ligação entre as ligações covalentes na molécula de amoníaco é maior do que na molécula de metano devido à presença de um único par de eletrões no átomo de carbono.
- DO ângulo de ligação entre as ligações covalentes na molécula de amoníaco é maior do que na molécula de metano devido à presença de um único par de eletrões no átomo de nitrogénio.
Q9:
Por que o ângulo de ligação em uma molécula de água é menor do que em uma molécula de amônia?
- APorque uma molécula de amônia tem 2 pares solitários de elétrons que aumentam a repulsão entre as ligações covalentes
- BPorque uma molécula de água tem 2 pares solitários de elétrons que diminuem a repulsão entre as ligações covalentes
- CPorque uma molécula de água tem 2 pares solitários de elétrons que aumentam a repulsão entre as ligações covalentes
- DPorque uma molécula de amônia tem 2 pares solitários de elétrons que diminuem a repulsão entre as ligações covalentes
Q10:
A estereoestrutura de qualquer molécula é representada pela fórmula .
De acordo com a afirmação anterior, qual a fórmula correta que representa a forma sólida da molécula de amônia, determinando o átomo central da molécula? [, ].
- AFórmula correta: , onde ; átomo central : nitrogênio
- BFórmula correta: , onde ; átomo central : hidrogênio
- CFórmula correta: , onde ; átomo central : nitrogênio
- DFórmula correta: , onde ; átomo central : hidrogênio
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