Lição de casa da aula: Testes para Ânions Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a identificar íons negativos aquosos com base em sua reatividade e na cor e solubilidade de seus sais.

Questão 1

Quando nitrato de bário é adicionado a uma solução de um sal desconhecido, não se observa nenhum precipitado. No entanto, a adição de nitrato de magnésio provoca a formação de um precipitado branco. Qual é o material ou o reagente que poderia ser utilizado para confirmar a identidade do anião na solução?

  • AHidróxido de sódio
  • BPapel vermelho de tornesol
  • CNitrato de prata
  • DSolução de amoníaco concentrado
  • EPapel azul de tornesol

Questão 2

Qual é a equação iônica resultante para a reação entre nitrato de bário e sulfato de metal, que é usado como um teste para o ânion sulfato?

  • ABa()+SO()BaSO()2+244aqaqs
  • BBa()+SO()SO()+O()+Ba()2+2422aqaqggs
  • CNO()+SO()SO()+NO()+O()2324322aqaqaqgg
  • DBa()+SO()BaSO()saqs244
  • EBa(NO)()+HSO()BaSO()+2HNO()322443saqsaq

Questão 3

Um aluno deseja confirmar a identidade de um precipitado de haleto de prata usando uma solução de amônia.

Qual precipitado de haleto de prata se dissolve somente quando uma solução diluída de amônia é adicionada?

  • AAgAt
  • BAgI
  • CAgCl
  • DAgF
  • EAgBr

Qual precipitado de haleto de prata não dissolve quando uma solução concentrada de amônia é adicionada?

  • AAgAt
  • BAgCl
  • CAgI
  • DAgBr
  • EAgF

Questão 4

Um método para testar a presença de ânions halogenetos é adicionar uma pequena quantidade de ácido nítrico diluído, seguido de nitrato de prata. A formação de um precipitado e sua cor podem então ser usadas para determinar qual ânion haleto está presente.

Qual é a cor do precipitado que se formará se o ânion cloreto estiver presente?

  • AVerde
  • BCreme
  • CBranco
  • DAmarelo
  • EVermelho

Qual é a cor do precipitado que se formará se o ânion brometo estiver presente?

  • AVermelho
  • BAmarelo
  • CBranco
  • DVerde
  • ECreme

Qual é a cor do precipitado que se formará se o ânion iodeto estiver presente?

  • ABranco
  • BVermelho
  • CCreme
  • DAmarelo
  • EVerde

O que será observado se o ânion fluoreto estiver presente?

  • APrecipitado amarelo
  • BPrecipitado vermelho
  • CPrecipitado branco
  • DSem precipitado
  • EPrecipitado verde

Questão 5

Um teste para ânions halogenetos usa ácido sulfúrico concentrado. O que seria observado se ácido sulfúrico concentrado fosse adicionado a uma solução contendo os seguintes ânions haleto?

Um ânion de flúor

  • AUm precipitado branco se formaria.
  • BA cor da solução ficaria azul.
  • CNão haveria reação.
  • DVapores ácidos fumegantes seriam produzidos.

Um ânion cloreto

  • AVapores ácidos fumegantes seriam produzidos.
  • BNão haveria reação.
  • CUm precipitado branco se formaria.
  • DA cor da solução ficaria azul.

Um ânion brometo

  • AA cor da solução ficaria azul.
  • BVapores ácidos fumegantes dentro de um vapor marrom seriam produzidos.
  • CNão haveria reação.
  • DUm precipitado creme se formaria.

Um ânion iodeto

  • ANão haveria reação.
  • BA cor da solução ficaria azul.
  • CSeriam produzidos vapores ácidos fumegantes com muito vapor roxo.
  • DUm precipitado amarelo se formaria.

Questão 6

Numa solução aquosa, um sal contendo íons do metal A e não metal B reage com sais aquosos e metais sólidos para formar precipitados coloridos, como mostrado. As cores das soluções não são representadas.

Qual é o símbolo do elemento metálico A?

  • AAl
  • BFe
  • CCu
  • DZn
  • EAg

Qual é o símbolo do elemento não metálico B?

  • AO
  • BCl
  • CI
  • DH
  • EBr

Qual é o símbolo do elemento metálico C?

  • ASn
  • BNa
  • CFe
  • DCu
  • EZn

Qual é o símbolo do elemento metálico no sal sulfato D?

  • ANa
  • BCu
  • CZn
  • DSn
  • EFe

Questão 7

Para cada um dos seguintes aniões, qual é a afirmação que melhor descreve o procedimento experimental utilizado para o testar?

Um anião sulfato

  • AAdicionar uma solução aquosa de amoníaco, que produz um precipitado azul
  • BAdicionar um volume de ácido nítrico diluído seguido de nitrato de prata, que dá um precipitado branco
  • CAdicionar um volume igual de HCl diluído, seguindo de uma solução de BaNO3, que resulta num precipitado branco
  • DAdicionar um volume igual de NaOH diluído, seguido de uma solução de BaNO3, que resulta num precipitado amarelo

Um anião sulfito

  • AAdicionar um volume igual de HCl diluído, seguido de aquecimento, que resulta na produção de um gás que muda o papel de filtro humedecido de uma solução ácida de KMnO4 de roxa para incolor
  • BAdicionar um volume igual de NaOH diluído, seguido de aquecimento, que resulta na produção de um gás que muda o papel tornesol para azul
  • CAdicionar uma solução aquosa de amoníaco, que produz um precipitado amarelo
  • DAdicionar um volume igual de ácido nítrico diluído, seguido de nitrato de prata, que resulta num precipitado branco

Um anião nitrato

  • AAdicionar uma solução aquosa de amoníaco, que produz nitrogénio gasoso que apaga um fósforo aceso
  • BAdicionar uma solução diluída de NaOH e pedaços pequenos de papel de alumínio e aquecer lentamente, que resulta em amoníaco gasoso a ser produzido
  • CAdicionar um volume igual a HCl e pequenos pedaços de pape de cobre e aquecer lentamente, que resulta em amoníaco gasoso a ser produzido
  • DAdicionar um volume igual de ácido nítrico diluído, seguido de nitrato de prata, que resulta num precipitado branco

Um anião carbonato

  • AAdicionar NaOH diluído, resulta na produção de um gás que reacende um fósforo
  • BAdicionar um volume igual de ácido nítrico diluído, seguindo de nitrato de prata, que resulta num precipitado branco
  • CAdicionar uma solução aquosa de amoníaco, que produz um precipitado verde
  • DAdicionar ácido clorídrico diluído, que resulta na produção de um gás que torna a água de cal turva

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