Lição de casa da aula: Unidades de Energia Chemistry

Iões de cobre (II) em estado aquoso reagem com zinco metálico para produzir iões de zinco (II) em estado aquoso e cobre metálico: Nesta reação, dois eletrões são transferidos por ião de cobre (II) e 1,099 eV de energia é libertada por eletrão transferido. Calcule, em milimoles, o número de moles de iões de cobre que deve reagir por segundo para produzir uma potência de saída de 50,0 W.

A tensão ao longo de um cabo de tungsténio é de 13,50 V. O cabo pesa 50,0 mg e necessita de 171 KJ/mol de energia para derreter completamente. Assumindo que o cabo está bem isolado e a tensão ao longo do cabo não varia, calcule o número mínimo de eletrões que deve passar pelo cabo para ocorra fusão completa.

A luz com uma energia de 2,254 eV por fotão é absorvida por uma célula fotovoltáica com um rendimento de . Quantas moles de fotões devem ser absorvidas todos os dias para produzir uma potência média de 19,0 W?

A diferença de potencial numa lâmpada é de 6,000 V. Quantos joules de energia são fornecidos à lâmpada por eletrão?

Se 0,153 mols de eletrões se movem ao longo de uma diferença de potencial de 53,0 V, quanta energia deve ser transferida em joules?

A potência ejetada pelo Sol é de W. Em eletrões-volt, quanta energia é ejetada pelo Sol a cada 5,00 minutos?

A hidrólise de uma molécula de adenosina trifosfato (ATP), a fonte de energia das células biológicas, liberta 0,352 eV de energia. Em contraste, a energia libertada pela combustão de 1,00 kg de carvão é de 32,5 MJ. Calcule o número de moles de ATP necessários para libertar a mesma energia que a combustão de 12,8 kg de carvão.

A fissão de um átomo de urânio-235 liberta 202,5 MeV de energia. Se o consumo médio de energia de uma cidade é de MW, calcule o número de fissões de átomos de urânio-235 necessários para fornecer energia à cidade por 1,00 hora.

O gradiente de concentração de iões de cálcio produzem um potencial de 146 mV numa membrana celular. Calcule, em quilojoules por mole, a energia mínima necessária pela célula para gerar este gradiente de concentração.

A eletrólise de 1,00 kg do óxido de alumínio para produzir alumínio sólido necessita de uma energia mínima de KJ. Calcule, em eletrões-volt, a energia mínima necessária para esta reação por átomo de alumínio sólido produzido.