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Lição de casa da aula: Unidades de Energia Química
Nesta atividade, nós vamos praticar a utilizanção da constante de Faraday para converter entre unidades de eletrões-volt e joules por mole.
Q1:
A tensão ao longo de um cabo de tungsténio é de 13,50 V. O cabo pesa 50,0 mg e necessita de 171 KJ/mol de energia para derreter completamente. Assumindo que o cabo está bem isolado e a tensão ao longo do cabo não varia, calcule o número mínimo de eletrões que deve passar pelo cabo para ocorra fusão completa.
- A
- B
- C
- D
- E
Q2:
A luz com uma energia de 2,254 eV por fotão é absorvida por uma célula fotovoltáica com um rendimento de . Quantas moles de fotões devem ser absorvidas todos os dias para produzir uma potência média de 19,0 W?
Q3:
A fissão de um átomo de urânio-235 liberta 202,5 MeV de energia. Se o consumo médio de energia de uma cidade é de MW, calcule o número de fissões de átomos de urânio-235 necessários para fornecer energia à cidade por 1,00 hora.
- A
- B
- C
- D
- E
Q4:
O gradiente de concentração de iões de cálcio produzem um potencial de 146 mV numa membrana celular. Calcule, em quilojoules por mole, a energia mínima necessária pela célula para gerar este gradiente de concentração.
Q5:
A eletrólise de 1,00 kg do óxido de alumínio para produzir alumínio sólido necessita de uma energia mínima de KJ. Calcule, em eletrões-volt, a energia mínima necessária para esta reação por átomo de alumínio sólido produzido.