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Lição de casa da aula: Unidades de Energia Chemistry • 1º Ano

Nesta atividade, nós vamos praticar a utilizanção da constante de Faraday para converter entre unidades de eletrões-volt e joules por mole.

Q1:

Iões de cobre (II) em estado aquoso reagem com zinco metálico para produzir iões de zinco (II) em estado aquoso e cobre metálico: Cu()+Zn()Cu()+Zn()2+2+aqssaq.Nesta reação, dois eletrões são transferidos por ião de cobre (II) e 1,099 eV de energia é libertada por eletrão transferido. Calcule, em milimoles, o número de moles de iões de cobre que deve reagir por segundo para produzir uma potência de saída de 50,0 W.

Q2:

A tensão ao longo de um cabo de tungsténio é de 13,50 V. O cabo pesa 50,0 mg e necessita de 171 KJ/mol de energia para derreter completamente. Assumindo que o cabo está bem isolado e a tensão ao longo do cabo não varia, calcule o número mínimo de eletrões que deve passar pelo cabo para ocorra fusão completa.

  • A3,92×10
  • B2,16×10
  • C9,94×10
  • D2,15×10
  • E5,52×10

Q3:

A luz com uma energia de 2,254 eV por fotão é absorvida por uma célula fotovoltáica com um rendimento de 23,2%. Quantas moles de fotões devem ser absorvidas todos os dias para produzir uma potência média de 19,0 W?

Q4:

A diferença de potencial numa lâmpada é de 6,000 V. Quantos joules de energia são fornecidos à lâmpada por eletrão?

  • A1,040×10 J
  • B3,745×10 J
  • C2,247×10 J
  • D2,670×10 J
  • E9,613×10 J

Q5:

Se 0,153 mols de eletrões se movem ao longo de uma diferença de potencial de 53,0 V, quanta energia deve ser transferida em joules?

  • A5,11×10 J
  • B1,19×10 J
  • C3,19×10 J
  • D6,31×10 J
  • E7,82×10 J

Q6:

A potência ejetada pelo Sol é de 3,846×10 W. Em eletrões-volt, quanta energia é ejetada pelo Sol a cada 5,00 minutos?

  • A2,88×10 eV
  • B2,88×10 eV
  • C1,85×10 eV
  • D4,62×10 eV
  • E7,20×10 eV

Q7:

A hidrólise de uma molécula de adenosina trifosfato (ATP), a fonte de energia das células biológicas, liberta 0,352 eV de energia. Em contraste, a energia libertada pela combustão de 1,00 kg de carvão é de 32,5 MJ. Calcule o número de moles de ATP necessários para libertar a mesma energia que a combustão de 12,8 kg de carvão.

  • A1,52×10 mol
  • B1,22×10 mol
  • C1,14×10 mol
  • D1,44×10 mol
  • E1,89×10 mol

Q8:

A fissão de um átomo de urânio-235 liberta 202,5 MeV de energia. Se o consumo médio de energia de uma cidade é de 1,20×10 MW, calcule o número de fissões de átomos de urânio-235 necessários para fornecer energia à cidade por 1,00 hora.

  • A2,22×10
  • B5,46×10
  • C1,73×10
  • D5,33×10
  • E1,33×10

Q9:

O gradiente de concentração de iões de cálcio produzem um potencial de 146 mV numa membrana celular. Calcule, em quilojoules por mole, a energia mínima necessária pela célula para gerar este gradiente de concentração.

Q10:

A eletrólise de 1,00 kg do óxido de alumínio para produzir alumínio sólido necessita de uma energia mínima de 1,64×10 KJ. Calcule, em eletrões-volt, a energia mínima necessária para esta reação por átomo de alumínio sólido produzido.

Esta aula inclui 6 questões adicionais para assinantes.

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