Lição de casa da aula:O Princípio de Le Châtelier

Questão 1

Em equilíbrio, uma caixa contém cinco moléculas de cada um dos compostos gasosos , e . Apresentado no diagrama está o equilíbrio da mistura de gases obtido quando moléculas de ou são adicionadas à caixa sem alterar a pressão total.

Escreva a equação química acertada para a reação que tem lugar na mistura de gases.

A
B
C
D
E

A pressão total da mistura gasosa é aumentada e o sistema é permitido alcançar o equilíbrio. Assumindo que a temperatura permanece constante no valor original e nenhuma molécula é adicionada ou removida, qual das seguintes situações poderia ser observada?

A
B
C
D
E

São adicionadas ou removidas moléculas da mistura gasosa original e o sistema é permitido alcançar o equilíbrio. A temperatura e a pressão mantêm-se nos seus valores originais ao longo do processo. Qual das seguintes mudanças não resulta na situação apresentada?

AAdicionar e
BAdicionar e remover
CAdicionar e
DAdicionar e e remover
EAdicionar e remover

Questão 2

Carbonato de cálcio sólido se decompõe termicamente para formar óxido de cálcio sólido e gás dióxido de carbono, com uma mudança de entalpia de KJ/mol. A equação para esta reação é a seguinte:

Uma amostra de carbonato de cálcio é decomposta termicamente a uma temperatura constante sob uma atmosfera de dióxido de carbono no ar. Os gases do produto são resfriados à temperatura ambiente, e um balão é usado para manter uma pressão constante de 1 atm, conforme mostrado no diagrama.

Uma vez que o equilíbrio foi alcançado, a mistura de carbonato de cálcio e óxido de cálcio é aquecida a uma temperatura mais alta. Como e por que o volume do balão de gás muda?

AA posição de equilíbrio muda para a esquerda, diminuindo o volume.
BA posição de equilíbrio não muda, então o volume permanece inalterado.
CA posição de equilíbrio muda para a esquerda, aumentando o volume.
DA posição de equilíbrio muda para a direita, diminuindo o volume.
EA posição de equilíbrio muda para a direita, aumentando o volume.

Uma vez que o equilíbrio foi alcançado, a pressão total do gás é aumentada para 2 atm. Como e por que a massa de sólidos no frasco aquecido muda?

AA posição de equilíbrio muda para a esquerda, aumentando a massa sólida.
BA posição de equilíbrio muda para a esquerda, diminuindo a massa sólida.
CA posição de equilíbrio muda para a direita, diminuindo a massa sólida.
DA posição de equilíbrio muda para a direita, aumentando a massa sólida.
EA posição de equilíbrio não muda, então a massa sólida permanece inalterada.

Uma vez que o equilíbrio foi alcançado, uma pequena massa de carbonato de cálcio é adicionada ao frasco aquecido. Como e por que a concentração de dióxido de carbono muda?

AA posição de equilíbrio muda para a esquerda, diminuindo a concentração.
BA posição de equilíbrio muda para a esquerda, aumentando a concentração.
CA posição de equilíbrio muda para a direita, aumentando a concentração.
DA posição de equilíbrio não muda, então a concentração permanece inalterada.
EA posição de equilíbrio muda para a direita, diminuindo a concentração.

Questão 3

O clorometano reage com iodeto de sódio para produzir iodometano e cloreto de sódio, como se mostra na equação.

As solubilidades molares do cloreto de sódio e do iodeto de sódio em cinco solventes orgânicos a são apresentadas na tabela.

Solvente	Solubilidade de (M)	Solubilidade de (M)
Dimetilformaldeído		0,96
Formamida	1,6	3,8
Acetona		2,0
Metanol	0,24	4,9
Etanol		3,1

Assumindo que o clorometano e o iodometano são altamente solúveis em todos os solventes apresentados, qual é o solvente que produziria o maior rendimento do iodometano em equilíbrio?

AEtanol
BMetanol
CAcetona
DFormamida
EDimetilformamida

Questão 4

Sob certas condições, o óxido nítrico e dióxido de nitrogênio gases reagem reversivelmente para produzir trióxido de dinitrogênio líquido , como mostrado na equação. A mudança de entalpia para essa reação é KJ/mol. Abaixo do ponto de ebulição do trióxido de dinitrogênio, qual dos seguintes gráficos ilustra corretamente os efeitos da temperatura e pressão no rendimento de equilíbrio dessa reação?

A
B
C
D

Questão 5

Em equilíbrio, uma caixa contém cinco moléculas de cada composto gasoso , , e . Alterando a temperatura, , ou a pressão, , do sistema altera a composição da mistura gasosa em equilíbrio, como se mostra no diagrama.

Escreva uma equação química da reação que tem lugar na mistura gasosa.

A
B
C
D
E

A temperatura da caixa diminui e o sistema é permitido atingir o equilíbrio. Assumindo que a pressão permanece com o seu valor original, qual das seguintes situações poderia ser observada?

A
B
C
D
E

A pressão é aumentada e o sistema é permitido atingir o equilíbrio. Assumindo que a temperatura permanece com o seu valor original, qual das seguintes situações poderia ser observada?

A
B
C
D
E

Questão 6

O sólido azul reage com o ião hidróxido em água para produzir iões aquosos, como se mostra na equação seguinte As soluções de são azul esverdeadas na cor e escurecem com o aumento da concentração. Todos os outros iões aquosos nesta reação produzem soluções incolores. Uma suspensão é produzida por adição de a um tubo de ensaio com hidróxido de sódio. Em equilíbrio, a suspensão contém iões de sólido e iões aquoso, como se ilustra no diagrama.

Qual dos diagramas representa a situação em equilíbrio quando iões são adicionados à suspensão ?

A
B
C
D
E

Qual é o diagrama que representa a situação em equilíbrio quando o pH da suspensão é diminuido?

A
B
C
D
E

Qual é o diagrama que representa a situação em equilíbrio quando é adicionado à suspensão ?

A
B
C
D
E

O diagrama ilustra a situação em equilíbrio após uma ou mais mudanças à suspensão . Qual das seguintes mudanças poderia ter resultado na situação apresentada?

AAdição de iões e de ácido
BRemoção de iões e adição de ácido
CAdição de iões e de base
DRemoção de iões e adição de base
EAdição de iões

Lição de casa da aula: O Princípio de Le Châtelier Química