Lição de casa da aula: O Princípio de Le Châtelier Chemistry • 1º Ano
Nesta atividade, nós vamos praticar a utilizar o princípio de Le Chatelier para prever direções de mudança para o equilíbrio em resposta a um estímulo.
Q1:
Em equilíbrio, uma caixa contém cinco moléculas de cada um dos compostos gasosos , e . Apresentado no diagrama está o equilíbrio da mistura de gases obtido quando moléculas de ou são adicionadas à caixa sem alterar a pressão total.
Escreva a equação química acertada para a reação que tem lugar na mistura de gases.
- A
- B
- C
- D
- E
A pressão total da mistura gasosa é aumentada e o sistema é permitido alcançar o equilíbrio. Assumindo que a temperatura permanece constante no valor original e nenhuma molécula é adicionada ou removida, qual das seguintes situações poderia ser observada?
- A
- B
- C
- D
- E
São adicionadas ou removidas moléculas da mistura gasosa original e o sistema é permitido alcançar o equilíbrio. A temperatura e a pressão mantêm-se nos seus valores originais ao longo do processo. Qual das seguintes mudanças não resulta na situação apresentada?
- AAdicionar e
- BAdicionar e remover
- CAdicionar e
- DAdicionar e e remover
- EAdicionar e remover
Q2:
Carbonato de cálcio sólido se decompõe termicamente para formar óxido de cálcio sólido e gás dióxido de carbono, com uma mudança de entalpia de KJ/mol. A equação para esta reação é a seguinte:
Uma amostra de carbonato de cálcio é decomposta termicamente a uma temperatura constante sob uma atmosfera de dióxido de carbono no ar. Os gases do produto são resfriados à temperatura ambiente, e um balão é usado para manter uma pressão constante de 1 atm, conforme mostrado no diagrama.
Uma vez que o equilíbrio foi alcançado, a mistura de carbonato de cálcio e óxido de cálcio é aquecida a uma temperatura mais alta. Como e por que o volume do balão de gás muda?
- AA posição de equilíbrio muda para a esquerda, diminuindo o volume.
- BA posição de equilíbrio não muda, então o volume permanece inalterado.
- CA posição de equilíbrio muda para a esquerda, aumentando o volume.
- DA posição de equilíbrio muda para a direita, diminuindo o volume.
- EA posição de equilíbrio muda para a direita, aumentando o volume.
Uma vez que o equilíbrio foi alcançado, a pressão total do gás é aumentada para 2 atm. Como e por que a massa de sólidos no frasco aquecido muda?
- AA posição de equilíbrio muda para a esquerda, aumentando a massa sólida.
- BA posição de equilíbrio muda para a esquerda, diminuindo a massa sólida.
- CA posição de equilíbrio muda para a direita, diminuindo a massa sólida.
- DA posição de equilíbrio muda para a direita, aumentando a massa sólida.
- EA posição de equilíbrio não muda, então a massa sólida permanece inalterada.
Uma vez que o equilíbrio foi alcançado, uma pequena massa de carbonato de cálcio é adicionada ao frasco aquecido. Como e por que a concentração de dióxido de carbono muda?
- AA posição de equilíbrio muda para a esquerda, diminuindo a concentração.
- BA posição de equilíbrio muda para a esquerda, aumentando a concentração.
- CA posição de equilíbrio muda para a direita, aumentando a concentração.
- DA posição de equilíbrio não muda, então a concentração permanece inalterada.
- EA posição de equilíbrio muda para a direita, diminuindo a concentração.
Q3:
O pentacloreto de fósforo gasoso decompõe-se em tricloreto de fósforo e cloro gasoso, como se mostra na equação:
A variação da entalpia para esta reação é de +87,9 kJ/mol. As velocidades das reações direta e inversa estão apresentadas esquematicamente no diagrama:
Qual dos diagramas representa as velocidades das reações direta e inversa quando a temperatura aumenta, mantendo a pressão constante?
- A
- B
- C
- D
- E
Qual dos diagramas representa as velocidades das reações direta e inversa quando a pressão diminui, mantendo a temperatura constante?
- A
- B
- C
- D
- E
Q4:
O gás incolor de tetróxido de diazoto decompõe-se reversivelmente em gás castanho de dióxido de azoto com a reação de entalpia de +57,2 kJ/mol: Um aluno armazenou uma amostra de tetróxido de diazoto numa seringa a temperatura ambiente e a 1 atm de pressão e permite êmbolo da seringa mover-se livremente. O gás decompõe-se até alcançar o equilíbrio, como se apresenta.
Porque é que a posição do êmbolo em equilíbrio é diferente da sua posição no início da reação?
- AA temperatura do gás na seringa é maior.
- BA seringa contém um número maior de moléculas de gás.
- CA seringa contém moléculas de gás com um tamanho médio maior.
- DA seringa contém um número maior em massa de moléculas de gás.
- EA pressão do gás na seringa é maior.
O aluno aquece o gás na seringa e permite o êmbolo mover-se livremente. Qual dos diagramas ilustra melhor o gás na seringa sob as novas condições de reação uma vez que atinja o equilíbrio?
- A
- B
- C
- D
- E