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Lição de casa da aula: O Princípio de Le Châtelier Chemistry • 1º Ano

Nesta atividade, nós vamos praticar a utilizar o princípio de Le Chatelier para prever direções de mudança para o equilíbrio em resposta a um estímulo.

Q1:

Em equilíbrio, uma caixa contém cinco moléculas de cada um dos compostos gasosos A, B e C. Apresentado no diagrama está o equilíbrio da mistura de gases obtido quando moléculas de A ou B são adicionadas à caixa sem alterar a pressão total.

Escreva a equação química acertada para a reação que tem lugar na mistura de gases.

  • AA+B2C
  • BA+2C2B
  • CA+BC
  • DA+2CB
  • EA+C2B

A pressão total da mistura gasosa é aumentada e o sistema é permitido alcançar o equilíbrio. Assumindo que a temperatura permanece constante no valor original e nenhuma molécula é adicionada ou removida, qual das seguintes situações poderia ser observada?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

São adicionadas ou removidas moléculas da mistura gasosa original e o sistema é permitido alcançar o equilíbrio. A temperatura e a pressão mantêm-se nos seus valores originais ao longo do processo. Qual das seguintes mudanças não resulta na situação apresentada?

  • AAdicionar B e C
  • BAdicionar B e remover A
  • CAdicionar A e C
  • DAdicionar A e C e remover B
  • EAdicionar C e remover A

Q2:

Carbonato de cálcio sólido se decompõe termicamente para formar óxido de cálcio sólido e gás dióxido de carbono, com uma mudança de entalpia de +192 KJ/mol. A equação para esta reação é a seguinte: CaCO()CaO()+CO()32ssg

Uma amostra de carbonato de cálcio é decomposta termicamente a uma temperatura constante sob uma atmosfera de dióxido de carbono no ar. Os gases do produto são resfriados à temperatura ambiente, e um balão é usado para manter uma pressão constante de 1 atm, conforme mostrado no diagrama.

Uma vez que o equilíbrio foi alcançado, a mistura de carbonato de cálcio e óxido de cálcio é aquecida a uma temperatura mais alta. Como e por que o volume do balão de gás muda?

  • AA posição de equilíbrio muda para a esquerda, diminuindo o volume.
  • BA posição de equilíbrio não muda, então o volume permanece inalterado.
  • CA posição de equilíbrio muda para a esquerda, aumentando o volume.
  • DA posição de equilíbrio muda para a direita, diminuindo o volume.
  • EA posição de equilíbrio muda para a direita, aumentando o volume.

Uma vez que o equilíbrio foi alcançado, a pressão total do gás é aumentada para 2 atm. Como e por que a massa de sólidos no frasco aquecido muda?

  • AA posição de equilíbrio muda para a esquerda, aumentando a massa sólida.
  • BA posição de equilíbrio muda para a esquerda, diminuindo a massa sólida.
  • CA posição de equilíbrio muda para a direita, diminuindo a massa sólida.
  • DA posição de equilíbrio muda para a direita, aumentando a massa sólida.
  • EA posição de equilíbrio não muda, então a massa sólida permanece inalterada.

Uma vez que o equilíbrio foi alcançado, uma pequena massa de carbonato de cálcio é adicionada ao frasco aquecido. Como e por que a concentração de dióxido de carbono muda?

  • AA posição de equilíbrio muda para a esquerda, diminuindo a concentração.
  • BA posição de equilíbrio muda para a esquerda, aumentando a concentração.
  • CA posição de equilíbrio muda para a direita, aumentando a concentração.
  • DA posição de equilíbrio não muda, então a concentração permanece inalterada.
  • EA posição de equilíbrio muda para a direita, diminuindo a concentração.

Q3:

O pentacloreto de fósforo gasoso(PCl)5 decompõe-se em tricloreto de fósforo (PCl)3 e cloro gasoso, como se mostra na equação:

A variação da entalpia para esta reação é de +87,9 kJ/mol. As velocidades das reações direta e inversa estão apresentadas esquematicamente no diagrama:

Qual dos diagramas representa as velocidades das reações direta e inversa quando a temperatura aumenta, mantendo a pressão constante?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

Qual dos diagramas representa as velocidades das reações direta e inversa quando a pressão diminui, mantendo a temperatura constante?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

Q4:

O gás incolor de tetróxido de diazoto (NO)24 decompõe-se reversivelmente em gás castanho de dióxido de azoto (NO)2 com a reação de entalpia de +57,2 kJ/mol: Um aluno armazenou uma amostra de tetróxido de diazoto numa seringa a temperatura ambiente e a 1 atm de pressão e permite êmbolo da seringa mover-se livremente. O gás decompõe-se até alcançar o equilíbrio, como se apresenta.

Porque é que a posição do êmbolo em equilíbrio é diferente da sua posição no início da reação?

  • AA temperatura do gás na seringa é maior.
  • BA seringa contém um número maior de moléculas de gás.
  • CA seringa contém moléculas de gás com um tamanho médio maior.
  • DA seringa contém um número maior em massa de moléculas de gás.
  • EA pressão do gás na seringa é maior.

O aluno aquece o gás na seringa e permite o êmbolo mover-se livremente. Qual dos diagramas ilustra melhor o gás na seringa sob as novas condições de reação uma vez que atinja o equilíbrio?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E