Lição de casa da aula: O Princípio de Le Châtelier Química
Nesta atividade, nós vamos praticar a aplicação do princípio de Le Châtelier para prever direções de carga para o equilíbrio em resposta a um estímulo.
Questão 1
Em equilíbrio, uma caixa contém cinco moléculas de cada um dos compostos gasosos , e . Apresentado no diagrama está o equilíbrio da mistura de gases obtido quando moléculas de ou são adicionadas à caixa sem alterar a pressão total.
Escreva a equação química acertada para a reação que tem lugar na mistura de gases.
- A
- B
- C
- D
- E
A pressão total da mistura gasosa é aumentada e o sistema é permitido alcançar o equilíbrio. Assumindo que a temperatura permanece constante no valor original e nenhuma molécula é adicionada ou removida, qual das seguintes situações poderia ser observada?
- A
- B
- C
- D
- E
São adicionadas ou removidas moléculas da mistura gasosa original e o sistema é permitido alcançar o equilíbrio. A temperatura e a pressão mantêm-se nos seus valores originais ao longo do processo. Qual das seguintes mudanças não resulta na situação apresentada?
- AAdicionar e
- BAdicionar e remover
- CAdicionar e
- DAdicionar e e remover
- EAdicionar e remover
Questão 2
Carbonato de cálcio sólido se decompõe termicamente para formar óxido de cálcio sólido e gás dióxido de carbono, com uma mudança de entalpia de KJ/mol. A equação para esta reação é a seguinte:
Uma amostra de carbonato de cálcio é decomposta termicamente a uma temperatura constante sob uma atmosfera de dióxido de carbono no ar. Os gases do produto são resfriados à temperatura ambiente, e um balão é usado para manter uma pressão constante de 1 atm, conforme mostrado no diagrama.
Uma vez que o equilíbrio foi alcançado, a mistura de carbonato de cálcio e óxido de cálcio é aquecida a uma temperatura mais alta. Como e por que o volume do balão de gás muda?
- AA posição de equilíbrio muda para a esquerda, diminuindo o volume.
- BA posição de equilíbrio não muda, então o volume permanece inalterado.
- CA posição de equilíbrio muda para a esquerda, aumentando o volume.
- DA posição de equilíbrio muda para a direita, diminuindo o volume.
- EA posição de equilíbrio muda para a direita, aumentando o volume.
Uma vez que o equilíbrio foi alcançado, a pressão total do gás é aumentada para 2 atm. Como e por que a massa de sólidos no frasco aquecido muda?
- AA posição de equilíbrio muda para a esquerda, aumentando a massa sólida.
- BA posição de equilíbrio muda para a esquerda, diminuindo a massa sólida.
- CA posição de equilíbrio muda para a direita, diminuindo a massa sólida.
- DA posição de equilíbrio muda para a direita, aumentando a massa sólida.
- EA posição de equilíbrio não muda, então a massa sólida permanece inalterada.
Uma vez que o equilíbrio foi alcançado, uma pequena massa de carbonato de cálcio é adicionada ao frasco aquecido. Como e por que a concentração de dióxido de carbono muda?
- AA posição de equilíbrio muda para a esquerda, diminuindo a concentração.
- BA posição de equilíbrio muda para a esquerda, aumentando a concentração.
- CA posição de equilíbrio muda para a direita, aumentando a concentração.
- DA posição de equilíbrio não muda, então a concentração permanece inalterada.
- EA posição de equilíbrio muda para a direita, diminuindo a concentração.
Questão 3
O clorometano reage com iodeto de sódio para produzir iodometano e cloreto de sódio, como se mostra na equação.
As solubilidades molares do cloreto de sódio e do iodeto de sódio em cinco solventes orgânicos a são apresentadas na tabela.
Solvente | Solubilidade de (M) | Solubilidade de (M) |
---|---|---|
Dimetilformaldeído | 0,96 | |
Formamida | 1,6 | 3,8 |
Acetona | 2,0 | |
Metanol | 0,24 | 4,9 |
Etanol | 3,1 |
Assumindo que o clorometano e o iodometano são altamente solúveis em todos os solventes apresentados, qual é o solvente que produziria o maior rendimento do iodometano em equilíbrio?
- AEtanol
- BMetanol
- CAcetona
- DFormamida
- EDimetilformamida
Questão 4
Sob certas condições, o óxido nítrico e dióxido de nitrogênio gases reagem reversivelmente para produzir trióxido de dinitrogênio líquido , como mostrado na equação. A mudança de entalpia para essa reação é KJ/mol. Abaixo do ponto de ebulição do trióxido de dinitrogênio, qual dos seguintes gráficos ilustra corretamente os efeitos da temperatura e pressão no rendimento de equilíbrio dessa reação?
- A
- B
- C
- D
Questão 5
Em equilíbrio, uma caixa contém cinco moléculas de cada composto gasoso , , e . Alterando a temperatura, , ou a pressão, , do sistema altera a composição da mistura gasosa em equilíbrio, como se mostra no diagrama.
Escreva uma equação química da reação que tem lugar na mistura gasosa.
- A
- B
- C
- D
- E
A temperatura da caixa diminui e o sistema é permitido atingir o equilíbrio. Assumindo que a pressão permanece com o seu valor original, qual das seguintes situações poderia ser observada?
- A
- B
- C
- D
- E
A pressão é aumentada e o sistema é permitido atingir o equilíbrio. Assumindo que a temperatura permanece com o seu valor original, qual das seguintes situações poderia ser observada?
- A
- B
- C
- D
- E
Questão 6
O sólido azul reage com o ião hidróxido em água para produzir iões aquosos, como se mostra na equação seguinte As soluções de são azul esverdeadas na cor e escurecem com o aumento da concentração. Todos os outros iões aquosos nesta reação produzem soluções incolores. Uma suspensão é produzida por adição de a um tubo de ensaio com hidróxido de sódio. Em equilíbrio, a suspensão contém iões de sólido e iões aquoso, como se ilustra no diagrama.
Qual dos diagramas representa a situação em equilíbrio quando iões são adicionados à suspensão ?
- A
- B
- C
- D
- E
Qual é o diagrama que representa a situação em equilíbrio quando o pH da suspensão é diminuido?
- A
- B
- C
- D
- E
Qual é o diagrama que representa a situação em equilíbrio quando é adicionado à suspensão ?
- A
- B
- C
- D
- E
O diagrama ilustra a situação em equilíbrio após uma ou mais mudanças à suspensão . Qual das seguintes mudanças poderia ter resultado na situação apresentada?
- AAdição de iões e de ácido
- BRemoção de iões e adição de ácido
- CAdição de iões e de base
- DRemoção de iões e adição de base
- EAdição de iões