Lição de casa da aula:O Princípio de Le Châtelier

Q1:

Em equilíbrio, uma caixa contém cinco moléculas de cada um dos compostos gasosos , e . Apresentado no diagrama está o equilíbrio da mistura de gases obtido quando moléculas de ou são adicionadas à caixa sem alterar a pressão total.

Escreva a equação química acertada para a reação que tem lugar na mistura de gases.

A
B
C
D
E

A pressão total da mistura gasosa é aumentada e o sistema é permitido alcançar o equilíbrio. Assumindo que a temperatura permanece constante no valor original e nenhuma molécula é adicionada ou removida, qual das seguintes situações poderia ser observada?

A
B
C
D
E

São adicionadas ou removidas moléculas da mistura gasosa original e o sistema é permitido alcançar o equilíbrio. A temperatura e a pressão mantêm-se nos seus valores originais ao longo do processo. Qual das seguintes mudanças não resulta na situação apresentada?

AAdicionar e
BAdicionar e remover
CAdicionar e
DAdicionar e e remover
EAdicionar e remover

Q2:

Carbonato de cálcio sólido se decompõe termicamente para formar óxido de cálcio sólido e gás dióxido de carbono, com uma mudança de entalpia de KJ/mol. A equação para esta reação é a seguinte:

Uma amostra de carbonato de cálcio é decomposta termicamente a uma temperatura constante sob uma atmosfera de dióxido de carbono no ar. Os gases do produto são resfriados à temperatura ambiente, e um balão é usado para manter uma pressão constante de 1 atm, conforme mostrado no diagrama.

Uma vez que o equilíbrio foi alcançado, a mistura de carbonato de cálcio e óxido de cálcio é aquecida a uma temperatura mais alta. Como e por que o volume do balão de gás muda?

AA posição de equilíbrio muda para a esquerda, diminuindo o volume.
BA posição de equilíbrio não muda, então o volume permanece inalterado.
CA posição de equilíbrio muda para a esquerda, aumentando o volume.
DA posição de equilíbrio muda para a direita, diminuindo o volume.
EA posição de equilíbrio muda para a direita, aumentando o volume.

Uma vez que o equilíbrio foi alcançado, a pressão total do gás é aumentada para 2 atm. Como e por que a massa de sólidos no frasco aquecido muda?

AA posição de equilíbrio muda para a esquerda, aumentando a massa sólida.
BA posição de equilíbrio muda para a esquerda, diminuindo a massa sólida.
CA posição de equilíbrio muda para a direita, diminuindo a massa sólida.
DA posição de equilíbrio muda para a direita, aumentando a massa sólida.
EA posição de equilíbrio não muda, então a massa sólida permanece inalterada.

Uma vez que o equilíbrio foi alcançado, uma pequena massa de carbonato de cálcio é adicionada ao frasco aquecido. Como e por que a concentração de dióxido de carbono muda?

AA posição de equilíbrio muda para a esquerda, diminuindo a concentração.
BA posição de equilíbrio muda para a esquerda, aumentando a concentração.
CA posição de equilíbrio muda para a direita, aumentando a concentração.
DA posição de equilíbrio não muda, então a concentração permanece inalterada.
EA posição de equilíbrio muda para a direita, diminuindo a concentração.

Q3:

O pentacloreto de fósforo gasoso decompõe-se em tricloreto de fósforo e cloro gasoso, como se mostra na equação:

A variação da entalpia para esta reação é de +87,9 kJ/mol. As velocidades das reações direta e inversa estão apresentadas esquematicamente no diagrama:

Qual dos diagramas representa as velocidades das reações direta e inversa quando a temperatura aumenta, mantendo a pressão constante?

A
B
C
D
E

Qual dos diagramas representa as velocidades das reações direta e inversa quando a pressão diminui, mantendo a temperatura constante?

A
B
C
D
E

Q4:

O gás incolor de tetróxido de diazoto decompõe-se reversivelmente em gás castanho de dióxido de azoto com a reação de entalpia de +57,2 kJ/mol: Um aluno armazenou uma amostra de tetróxido de diazoto numa seringa a temperatura ambiente e a 1 atm de pressão e permite êmbolo da seringa mover-se livremente. O gás decompõe-se até alcançar o equilíbrio, como se apresenta.

Porque é que a posição do êmbolo em equilíbrio é diferente da sua posição no início da reação?

AA temperatura do gás na seringa é maior.
BA seringa contém um número maior de moléculas de gás.
CA seringa contém moléculas de gás com um tamanho médio maior.
DA seringa contém um número maior em massa de moléculas de gás.
EA pressão do gás na seringa é maior.

O aluno aquece o gás na seringa e permite o êmbolo mover-se livremente. Qual dos diagramas ilustra melhor o gás na seringa sob as novas condições de reação uma vez que atinja o equilíbrio?

A
B
C
D
E

Lição de casa da aula: O Princípio de Le Châtelier Chemistry • 1º Ano