Lição de casa da aula: Calculando pH Chemistry

Começar a praticar

Nesta atividade, nós vamos praticar a calcular o pH de uma solução e descrever a constante de íons da água.

Q1:

A uma temperatura de 50∘C, o valor de 𝐾 é 5,476×10.

Qual é o pH da água nessa temperatura? Dê sua resposta com 1 casa decimal.

Qual é o pOH da água nessa temperatura? Dê sua resposta com 1 casa decimal.

Nessa temperatura, a água é ácida, básica ou neutra?

  • ABásica
  • BÁcida
  • CNeutra

Q2:

Uma solução a 25∘C tem um [OH]– de 1,26×10 mol/L. A solução é ácida, básica ou neutra?

  • ABásica
  • BÁcida
  • CNeutra

Q3:

O pH de uma solução é medido para ser 4,15. Qual é a concentração de íons hidrônio nesta solução? Dê sua resposta a 2 casas decimais e em unidades de mol⋅dm−3.

  • A7,08×10 mol⋅dm−3
  • B1,41×10 mol⋅dm−3
  • C1,41×10 mol⋅dm−3
  • D5,99×10 mol⋅dm−3
  • E7,08×10 mol⋅dm−3

Q4:

Qual das seguintes equações pode ser usada para calcular o pH de uma solução a partir da concentração de íons hidrônio?

  • ApH=[HO][OH]3+–
  • BpH=logHO−[]3+
  • CpH=log[HO]3+
  • DpH=10[]HO3+
  • EpH=[HO]3+2

Q5:

Uma solução a 25∘C tem uma concentração de íon hidróxido de 1,26×10 mol⋅dm−3. Qual é o pH desta solução com uma casa decimal?

Q6:

Uma solução a 25∘C tem um [HO]3+de 1,86×10 M. Qual é o pOH desta solução com 2 casas decimais?

Q7:

Qual é a concentração de OH– íons em uma solução a 25∘C com um pH de 12,45? Dê sua resposta a 2 casas decimais.

  • A2,82×10 mol⋅dm−3
  • B3,55×10 mol⋅dm−3
  • C3,55×10 mol⋅dm−3
  • D2,96×10 mol⋅dm−3
  • E3,55×10 mol⋅dm−3

Q8:

Qual é o pH de uma solução com [HO]3+ de 3,98×10 mol⋅dm−3? Dê sua resposta com 1 casa decimal.

Q9:

Uma solução aquosa a 25∘C tem um [H]+ de 2×10 M. Qual é o valor de [OH]– para o número inteiro mais próximo?

  • A2×10 M
  • B4×10 M
  • C5×10 M
  • D2×10 M
  • E4×10 M

Q10:

Duas moléculas de água são capazes de reagir com outras formas para formar um íon hidrônio e um íon hidróxido. Isso é conhecido como autoionização da água. Usando as concentrações dos íons produzidos, é possível determinar a constante de equilíbrio para a ionização da água, também conhecida como constante do produto iônico da água.

Qual das seguintes equações mostra a constante do produto iônico da água?

  • A𝐾=[HO]22
  • B𝐾=[HO]+[OH]3+–
  • C𝐾=−[HO][OH]3+–
  • D𝐾=[HO][OH]3+–
  • E𝐾=[HO][OH]3+–

Se o valor de 𝐾 é 1,006×10, qual é o valor de [OH]– com 3 casas decimais?

  • A1,003×10 mol⋅dm−3
  • B1,012×10 mol⋅dm−3
  • C5,015×10 mol⋅dm−3
  • D1,006×10 mol⋅dm−3
  • E5,030×10 mol⋅dm−3

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