Lição de casa da aula: Energia de Ligação Chemistry
Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever as energias de ligação e utilizar mudanças líquidas na energia de ligação durante as reações para calcular as energias de ligação de reagentes e produtos.
Q1:
Arredondando às unidades de kJ/mol, qual é a energia de ligação de ?
| Ligação | ||
|---|---|---|
| Energia de Ligação (kJ/mol) | 436 | 243 |
Q2:
Eteno e iodo reagem para formar 1,2-diiodoetano. A equação para esta reação é mostrada.
A variação total de energia por mol de eteno reagido é KJ/mol. As energias das ligações selecionadas nos reagentes e produtos são apresentadas na tabela.
| Ligação | ||||
|---|---|---|---|---|
| Energia (KJ/mol) | 346 | 602 | 411 | 148 |
Calcule, para o mais próximo quilos joules por mol, a energia de ligação da ligação .
Q3:
Qual dos seguintes haletos de hidrogénio tem a menor entalpia de ligação?
- A
- B
- C
- D
Q4:
Qual dos seguintes sistemas diatómicos tem a maior entalpia de ligação?
- A
- B
- C
- D
- E
Q5:
Amônia () é uma matéria-prima fundamental para a fabricação de fertilizantes. O composto é produzido pela reação de gases de nitrogênio e hidrogênio em alta temperatura e pressão. As energias das ligações selecionadas são fornecidas na tabela.
| Ligação | ||||
|---|---|---|---|---|
| Energia (kJ/mol) | 167 | 418 | 942 | 432 |
A mudança total de energia por mol de amônia produzida é KJ/mol. Calcule, para o mais próximo KJ/mol, a energia da ligação em .
Q6:
O óxido nítrico () é produzido por reação de azoto com oxigénio no ar durante um relâmpago. A equação desta reação é a apresentada:
A variação da energia total desta reação por mole de azoto que reagiu é de +185 KJ/mol. As energias de ligações selecionadas são dadas na tabela.
| Ligação | ||||
|---|---|---|---|---|
| Energia (KJ/mol) | 167 | 418 | 942 | 494 |
Calcule, arredondando às unidades do quilojoule por mole (KJ/mol), a energia da ligação .
Q7:
O gás cloro reage com brometo de hidrogénio produzindo bromo e cloreto de hidrogénio. A reação de 1 mol de cloro liberta 82 KJ de energia. As energias de ligação selecionadas dos reagentes e dos produtos são apresentadas na tabela.
| Ligação | |||
| Energia (KJ/mol) | 428 | 362 | 240 |
Escreva a equação química acertada desta reação.
- A
- B
- C
- D
- E
Calcule, arredondando às unidades do quilojoule por mole (KJ/mol), a energia da ligação .
Q8:
O etanotiol, um líquido volátil com um cheiro forte, é adicionado ao gás de petróleo liquefeito para ajudar a detetar fugas de gás. O composto é produzido fazendo reagir eteno com sulfeto de hidrogénio (), de acordo com a equação.
A variação da energia total desta reação é de KJ/mol. As energias das ligações selecionadas estão na tabela.
| Ligação | ||||
|---|---|---|---|---|
| Energia (KJ/mol) | 346 | 602 | 411 | 272 |
Calcule, arredondando às unidades do quilojoule por mole (KJ/mol), a energia média das ligações em e etanotiol.
Q9:
O clorometano é produzido pela reação de metano com cloro gasoso na presença de luz UV. A equação desta reação é a apresentada.
A reação de 1,00 mol de metano liberta 104 KJ de energia. As energias das ligações selecionadas dos reagentes e dos produtos são as apresentadas na tabela.
| Ligação | |||
|---|---|---|---|
| Energia (KJ/mol) | 428 | 240 | 411 |
Calcule, arredondando às unidades do quilojoule por mole (KJ/mol), a energia da ligação .
Q10:
Mostradas na figura estão duas reações envolvendo dióxido de enxofre () e trióxido de enxofre (). A energia total muda para as reações, , são dados por mol de reação .
As energias das ligações selecionadas são dadas na tabela.
| Ligação | em | ||
| Energia (KJ/mol) | 533 | 494 | 155 |
Calcule, para o quilojoule mais próximo por mol, a energia de ligação de em .
Calcule, para o quilojoule mais próximo por mol, a energia de ligação em .
Practice Means Progress
Boost your grades with free daily practice questions. Download Nagwa Practice today!
