Lição de casa da aula: Energia de Ligação Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever as energias de ligação e utilizar mudanças líquidas na energia de ligação durante as reações para calcular as energias de ligação de reagentes e produtos.

Questão 1

Arredondando às unidades de kJ/mol, qual é a energia de ligação de HCl? H()+Cl()2HCl()KJmol22rgggΔ𝐻=184,7/

LigaçãoHHClCl
Energia de Ligação (kJ/mol)436243

Questão 2

Eteno e iodo reagem para formar 1,2-diiodoetano. A equação para esta reação é mostrada.

+CHCHHHIIHCHICHIH

A variação total de energia por mol de eteno reagido é 24 KJ/mol. As energias das ligações selecionadas nos reagentes e produtos são apresentadas na tabela.

LigaçãoCCCCCHII
Energia (KJ/mol)346602411148

Calcule, para o mais próximo quilos joules por mol, a energia de ligação da ligação CI.

Questão 3

Amônia (NH3) é uma matéria-prima fundamental para a fabricação de fertilizantes. O composto é produzido pela reação de gases de nitrogênio e hidrogênio em alta temperatura e pressão. As energias das ligações selecionadas são fornecidas na tabela.

LigaçãoNNNNNNHH
Energia (kJ/mol)167418942432

A mudança total de energia por mol de amônia produzida é 46 KJ/mol. Calcule, para o mais próximo KJ/mol, a energia da NH ligação em NH3.

Questão 4

O óxido nítrico (NO) é produzido por reação de azoto com oxigénio no ar durante um relâmpago. A equação desta reação é a apresentada:N+O2NO22

A variação da energia total desta reação por mole de azoto que reagiu é de +185 KJ/mol. As energias de ligações selecionadas são dadas na tabela.

LigaçãoNNNNNNOO
Energia (KJ/mol)167418942494

Calcule, arredondando às unidades do quilojoule por mole (KJ/mol), a energia da ligação NO.

Questão 5

O gás cloro reage com brometo de hidrogénio produzindo bromo e cloreto de hidrogénio. A reação de 1 mol de cloro liberta 82 KJ de energia. As energias de ligação selecionadas dos reagentes e dos produtos são apresentadas na tabela.

LigaçãoHClHBrClCl
Energia (KJ/mol) 428 362 240

Escreva a equação química acertada desta reação.

  • ACl+2HBrBr+2HCl22
  • B2Cl+HBr2Br+HCl22
  • CBr+HClCl+HBr22
  • DBr+2HClCl+2HBr22
  • ECl+HBrBr+HCl22

Calcule, arredondando às unidades do quilojoule por mole (KJ/mol), a energia da ligação BrBr.

Questão 6

O etanotiol, um líquido volátil com um cheiro forte, é adicionado ao gás de petróleo liquefeito para ajudar a detetar fugas de gás. O composto é produzido fazendo reagir eteno com sulfeto de hidrogénio (HS2), de acordo com a equação.

A variação da energia total desta reação é de 69 KJ/mol. As energias das ligações selecionadas estão na tabela.

LigaçãoCCCCCHCS
Energia (KJ/mol)346602411272

Calcule, arredondando às unidades do quilojoule por mole (KJ/mol), a energia média das ligações SH em HS2 e etanotiol.

Questão 7

O clorometano é produzido pela reação de metano (CH)4 com cloro gasoso na presença de luz UV. A equação desta reação é a apresentada.

A reação de 1,00 mol de metano liberta 104 KJ de energia. As energias das ligações selecionadas dos reagentes e dos produtos são as apresentadas na tabela.

LigaçãoHClClClCH
Energia (KJ/mol)428240411

Calcule, arredondando às unidades do quilojoule por mole (KJ/mol), a energia da ligação CCl.

Questão 8

Mostradas na figura estão duas reações envolvendo dióxido de enxofre (SO2) e trióxido de enxofre (SO3). A energia total muda para as reações, Δ𝐻, são dados por mol de reação SO2.

As energias das ligações selecionadas são dadas na tabela.

Ligação SO em SO2OOFF
Energia (KJ/mol) 533 494 155

Calcule, para o quilojoule mais próximo por mol, a energia de ligação de SO em SO3.

Calcule, para o quilojoule mais próximo por mol, a energia de ligação OF em OF2.

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