Lição de casa da aula: Massas de Reação Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a calcular as massas de reagentes e produtos usando suas fórmulas de massas, quantidades molares e proporções.

Questão 1

O metano queima em oxigénio de acordo com a seguinte equação: CH+2OCO+2HO4222.

Qual é a razão molar do metano para o oxigénio?

  • A21
  • B11
  • C14
  • D12
  • E41

Qual é a razão molar do metano para o dióxido de carbono?

  • A21
  • B41
  • C14
  • D11
  • E12

Qual é a razão molar do oxigénio para a água?

  • A21
  • B14
  • C12
  • D11
  • E41

Questão 2

O metano queima em oxigénio de acordo com a equação: CH+2OCO+2HO4222.A massa molar do metano é de 16 g/mol e a massa molar do oxigénio molecular é de 32 g/mol.

Qual é a razão da massa molar do metano para a do oxigénio?

  • A41
  • B11
  • C14
  • D12
  • E21

Qual é a razão da massa do metano para a massa de oxigénio nesta reação?

  • A14
  • B21
  • C11
  • D41
  • E12

Qual é a massa de oxigénio necessário para 1 g de metano reagir completamente?

Questão 3

O óxido de sódio reage com ácido clorídrico para produzir cloreto de sódio e água, de acordo com a equação: NaO+2HCl2NaCl+HO22.

Qual é a razão molar de NaO2 para HCl?

  • A11
  • B21
  • C12
  • D41
  • E14

Qual é a massa molar de NaO2 com dois algarismos significativos?

Qual é a massa de HCl necessária para 2,5 g de NaO2 para reagir completamente?

Questão 4

O tetracloreto de carbono pode ser sintetizado por reação de cloro com metano de acordo com a equação: CH+4ClCCl+4HCl424. Se 8,0 g de HCl são produzidos, qual é a massa de metano consumida?

Questão 5

O butano arde completamente em oxigénio de acordo com a equação: 2CH+13O8CO+10HO410222.Se 44 g de dióxido de carbono é produzido nesta reação, quanto oxigénio é consumido?

Questão 6

Magnésio e cloro reagem vigorosamente juntos, produzindo cloreto de magnésio de acordo com a seguinte equação: Mg+ClMgCl22.

Qual é a massa atômica relativa do magnésio, em relação ao grama mais próximo por mol?

Quantos mols de átomos de magnésio existem em 6,0 g de magnésio?

Quantos mols de cloreto de magnésio são produzidos quando 6,0 g de magnésio reage completamente com cloro?

Qual é a massa relativa da fórmula do cloreto de magnésio, para o grama mais próximo por mol?

Quantos gramas de cloreto de magnésio são produzidos quando 6,0 g de magnésio reage completamente com cloro?

Questão 7

O enxofre queima no oxigênio para formar dióxido de enxofre. Qual é a massa de enxofre necessária para produzir 4 gramas de dióxido de enxofre? [S=32g/mol, O=16g/mol]

Questão 8

Com 3 algarismos significativos, quanta água pode ser produzida a partir de 4,800 g de oxigénio e 0,5846 g de hidrogénio?

Questão 9

Calcule a massa de oxigénio que reagiu na combustão completa de 702 g de octano.

Questão 10

A reação do hidróxido de cálcio com ácido fosfórico (HPO)34 produz fosfato de cálcio e água como os únicos produtos. Calcule a massa de hidróxido de cálcio necessária para 113 g de ácido fosfórico para reagir completamente.

Questão 11

O silício e o gás nitrogênio reagem para formar o nitreto de silício como o único produto.

Escreva uma equação química balanceada para essa reação, incluindo símbolos de estado.

  • A4Si()+3N()2SiN()sgs223
  • BSi()+N()SiN()sgs22
  • C3Si()+N()SiN()sgs232
  • D3Si()+2N()SiN()sgs234
  • ESi()+2N()SiN()sgs24

Calcule a massa de nitrogênio necessária para 8,080 g de silício para reagir completamente, a três algarismos significativos.

Calcule a massa de nitreto de silício produzida se 53,20 g de silício reage com 36,37 g de nitrogênio, para três números significativos.

Questão 12

Quantos gramas de oxigénio gasoso são necessários para reagir completamente com 2,93×10 átomos de magnésio para obter óxido de magnésio?

  • A2,68×10 g
  • B6,18×10 g
  • C0,156 g
  • D2,44×10 g
  • E7,78×10 g

Questão 13

O gás cloro é produzido industrialmente pela eletrólise do cloreto de sódio em fundido ou aquoso. Que massa de cloro pode ser produzida a partir de 3,00 kg de cloreto de sódio, para 3 algarismos significativos?

Questão 14

Que massa de hidrogênio é produzida quando 10,01 g de cálcio reage completamente com a água?

Questão 15

A combustão completa de acetileno (CH)22 produz 13,0 kg de água.

Calcule o número de moles de acetileno que reagiu.

Calcule a massa de oxigénio que reagiu.

Questão 16

Uma amostra de eteno reage com água para produzir 9,55 g de etanol.

Calcule o número de moles do eteno que reagiu.

Calcule a massa de água que reagiu.

Questão 17

Indicando com 3 algarismos significativos, quantas moléculas de água são produzidas pela combustão completa de 33,08 g de propano?

  • A2,41×10
  • B1,36×10
  • C1,11×10
  • D1,81×10
  • E1,61×10

Questão 18

A decomposição térmica de uma amostra de carbonato de magnésio produziu 283 g de dióxido de carbono.

Calcule o número de moles do óxido de magnésio produzido.

Calcule a massa de carbonato de magnésio que reagiu.

Questão 19

A combustão completa do butano produz 15,0 kg de dióxido de carbono.

Calcule o número de moles de oxigénio que reagiu.

Calcule a massa de butano que reagiu.

Questão 20

O cloreto de sódio foi produzido por reação de 5,50 g do metal sódio com cloro.

Calcule o número de moles do cloreto de sódio produzido.

Calcule a massa do cloro que reagiu.

Questão 21

O titânio metálico pode ser produzido pela reação do cloreto de titânio com o magnésio metálico. A reação também produz cloreto de magnésio (MgCl)2. A fórmula para cloreto de titânio pode ser TiCl, TiCl2, TiCl3, ou TiCl4. Se 6,1 kg de magnésio produz 6,0 kg de titânio, qual é a fórmula correta para cloreto de titânio nesta reação? [Ti = 48 g/mol, Mg = 24 g/mol, Cl = 35,5 g/mol]

  • ATiCl2
  • BTiCl4
  • CTiCl
  • DTiCl3

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