Lição de casa da aula: Gravimetria de Volatilização Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a utilizar gravimetria de volatilização para calcular a quantidade de analito em uma amostra ou determinar a fórmula de um composto hidratado.

Questão 1

Uma amostra de cloreto de cobalto (II) hidratado (CoCl·HO)22𝑥 é aquecida até que a sua massa permaneça constante. Para cada 1,00 g de cloreto de cobalto (II) produzido, 0,831 g de água são libertados. Qual é o valor de 𝑥, em que 𝑥 é um inteiro?

Questão 2

O sufato de cobre (II) hidratado tem a fórmula molecular CuSO·HO42𝑥, em que 𝑥 é um número inteiro. Uma amostra de 3,13 g deste composto é aquecida até que a sua massa permaneça constante nos 2,00 g. Calcule o valor de 𝑥.

Questão 3

Um aluno está a tentar determinar quantas moléculas de água há em CoSO·HO42𝑥 hidratado, em que 𝑥 é um inteiro. O aluno pesa uma amostra do composto e aquece-o até que a massa permaneça constante. Utilizando os resultados da experiência embaixo, determine o valor de 𝑥. [Co=59g/mol, S=32g/mol, O=16g/mol]

Massa da Amostra antes de AquecidaMassa da Amostra depois de Aquecida
4,97 g2,74 g

Questão 4

O alúmen é um sulfato de potássio e alumínio hidratado com a fórmula química KAl(SO)·12HO422. Qual é a percentagem em massa de água no alúmen? Apresente a resposta com duas casas decimais. [K=39g/mol, Al=27g/mol, S=32g/mol, O=16g/mol, H=1g/mol]

Questão 5

Uma amostra de sulfato de magnésio hidratado (MgSO·HO)42𝑥 é aquecida até que a sua massa permaneça constante. Para cada mole de MgSO4, 7 mols de água são libertadas. Qual é o valor de 𝑥?

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