Lição de casa da aula: Lei de Hess Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a definir e utilizar a lei de Hess para calcular as mudanças de entalpia.

Q1:

Considere as mudanças de entalpia das seguintes reações: Fe()+Cl()FeCl()KJFeCl()+Cl()FeCl()KJsgssgs22223Δ𝐻=341,812Δ𝐻=57,7Calcule a entalpia de formação Δ𝐻 de FeCl3 para a reação dada: Fe()+Cl()FeCl()sgs3223

  • A284,1 KJ/mol
  • B399,5 KJ/mol
  • C+399,5 KJ/mol
  • D+284,1 KJ/mol

Q2:

Considere as 3 reações mostradas.

CH()+3O()2CO()+2HO()KJmolCH()+O()2CO()+3HO()KJmolH()+O()HO()KJmol2422226222222ggglggglgglΔ𝐻=1411/312Δ𝐻=1560/12Δ𝐻=285,8/

Determine o valor de Δ𝐻 para a seguinte reação.CH()CH()+H()26242ggg

  • A3256,8 KJ/mol
  • B136,8 KJ/mol
  • C+3256,8 KJ/mol
  • D+136,8/KJmol

Q3:

A fórmula algébrica para a lei de Hess é .

  • AΔ𝐻=Δ𝐻×Δ𝐻×Δ𝐻×Δ𝐻+Δ𝐻+Δ𝐻+
  • BΔ𝐻=Δ𝐻+Δ𝐻+Δ𝐻+
  • CΔ𝐻=Δ𝐻Δ𝐻Δ𝐻
  • DΔ𝐻=Δ𝐻×Δ𝐻×Δ𝐻×

Q4:

A equação mostra a formação de um mol de etanol, CHOH25, de seus elementos constituintes sob condições padrão e com estados padrão. 2C()+3H()+O()CHCHOH()+3O()sgglg22322312

QuímicaCarbono, C()sHidrogênio, H2Etanol, CHOH()25l
Entalpia Padrão de Combustão (KJ⋅mol−1)3942861371

Dados os valores de combustão da tabela, calcule o valor da entalpia de formação padrão.

Q5:

Considere as reações apresentadas:CH()+2O()CO()+2HO()KJmolHO()HO()KJmol422222gggglgΔ𝐻=900/Δ𝐻=+44/

Qual será o valor de Δ𝐻 da combustão do metano se se produz HO()2l em vez de HO()2g?

  • A856 KJ/mol
  • B944 KJ/mol
  • C812 KJ/mol
  • D988 KJ/mol

Q6:

Use as reações C+HOCO+HKJmolCO+HHO+COKJmol22222Δ𝐻=+131/Δ𝐻=+41/

para calcular Δ𝐻 para a seguinte reação: 2COC+CO2

  • A+90 KJ/mol
  • B+172 KJ/mol
  • C90 KJ/mol
  • D172 KJ/mol

Q7:

Usando as reações 1212Δ𝐻=+90,29/12Δ𝐻=+33,2/N()+O()NO()KJmolN()+O()NO()KJmol22222gggggg

Calcule Δ𝐻 que se refere ao calor de combustão do óxido nítrico (NO) para a seguinte reação: NO()+O()NO()ggg12Δ𝐻=22

  • A123,49 KJ/mol
  • B+57,09 KJ/mol
  • C+123,49 KJ/mol
  • D57,09 KJ/mol

Q8:

Qual dos seguintes valores é equivalente a Δ𝐻?

  • AΔ𝐻+Δ𝐻+Δ𝐻
  • BΔ𝐻Δ𝐻Δ𝐻
  • CΔ𝐻Δ𝐻Δ𝐻
  • DΔ𝐻+Δ𝐻Δ𝐻
  • EΔ𝐻+Δ𝐻+Δ𝐻

Q9:

Quais das seguintes opções são necessárias para calcular a entalpia de ligação média de CCl em uma molécula de tetraclorometano, CCl4, usando a lei de Hess?

  1. Mudança de entalpia padrão de atomização (C)
  2. Mudança de entalpia padrão de atomização (Cl)
  3. Mudança de entalpia padrão de formação (Cl2)
  4. Mudança de entalpia padrão de formação (CCl4)
  5. Mudança de entalpia padrão de combustão (C)
  6. Mudança de entalpia padrão de combustão (Cl2)
  7. Mudança de entalpia padrão de combustão (CCl4)
  • A1, 2 e 4
  • B4, 5 e 6
  • C1, 2 e 7
  • D5, 6 e 7
  • E2, 3 e 6

Esta aula inclui 7 questões adicionais para assinantes.

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