Lição de casa da aula: Afinidade Eletrônica Chemistry
Nesta atividade, nós vamos praticar a definir a afinidade eletrônica e descrever e explicar as tendências em toda a tabela periódica.
Q1:
Qual das seguintes equações mostra corretamente a primeira afinidade eletrónica de um átomo?
- A
- B
- C
- D
- E
Q2:
As afinidades eletrônicas estimadas para sucessivas adições de elétrons em um átomo de fósforo estão listadas abaixo.
Qual é a mudança total de energia para a formação do íon ?
Q3:
Em geral, como é que a afinidade eletrónica muda ao descer nos grupos 1, 14, 16 e 17 da tabela periódica?
- APermanece na mesma.
- BAlterna entre aumentar e diminuir.
- CDiminui.
- DAumenta.
Q4:
A equação
mostra a segunda afinidade eletrónica de um elemento.
Este processo resultará numa variação positiva ou negativa da energia?
- APositiva
- BNegativa
Q5:
A tabela abaixo mostra as afinidades do primeiro e do segundo elétron para átomos de nitrogênio e fósforo. Por que a mudança na energia para ambas as afinidades eletrônicas é menor para átomos de fósforo do que para átomos de nitrogênio?
| Elemento | 1ª Afinidade Eletrônica (KJ/mol) | 2ª Afinidade Eletrônica (KJ/mol) |
|---|---|---|
| Nitrogênio | ||
| Fósforo |
- AO tamanho maior de um átomo de fósforo resulta em menos repulsão de elétrons quando o primeiro e o segundo elétrons são adicionados, em comparação com o menor átomo de nitrogênio.
- BUm átomo de fósforo obtém uma subcamada p semi-preenchida de três elétrons por meio da adição de um elétron, o que não acontece com um átomo de nitrogênio.
- CUm átomo de fósforo tem menos elétrons em sua camada externa de valência do que um átomo de nitrogênio e, portanto, há menos repulsão pela adição de elétrons.
- DOs elétrons adicionados são colocados mais perto do núcleo em um átomo de fósforo e, portanto, sofrem forte atração do núcleo.
Q6:
A tabela mostra como a afinidade eletrônica geralmente diminui ao mover elementos para baixo no grupo 17, os halogênios. No entanto, os dados mostram que o flúor é anômalo. Qual das alternativas a seguir fornece a explicação correta para a afinidade eletrônica mais baixa do flúor?
| Elemento | |||||
| Afinidade de elétrons (KJ/mol) | 328 | 349 | 325 | 295 | 233 |
- AUm átomo de flúor é menor do que um átomo de cloro, então o elétron extra experimenta significativamente mais repulsão de elétrons no flúor, reduzindo sua afinidade eletrônica.
- BO cloro é na verdade o elemento anômalo, já que sua afinidade eletrônica é maior do que deveria por causa da triagem dos elétrons 3d.
- CUm átomo de cloro obtém uma camada externa completa por meio da adição de um elétron, o que não acontece com um átomo de flúor.
- DHá uma atração mais forte entre o núcleo e o elétron que entra em um átomo de cloro, dando a ele uma maior afinidade eletrônica.
Q7:
A configuração do elétron para os elétrons de valência d de três metais de transição da primeira linha é mostrada. Qual átomo de metal de transição você prevê ter a menor afinidade de elétrons?
- AManganês
- BFerro
- CVanádio
Q8:
Qual das seguintes opções pode ser definida como a quantidade de energia liberada, em quilos joules por mol, quando um elétron extra é adicionado a um átomo gasoso neutro para formar um íon negativo?
- AAfinidade de elétron
- BEnergia de ionização
- CEletronegatividade
- DExcitação de elétrons
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