Nesta aula, nós vamos aprender como calcular a quantidade total de carga transferida durante processos eletroquímicos, como galvanoplastia.
Q1:
A redução dos iões de lítio pode ser representada pela semi-equação iónica: Li()+eLi()+–ls.
Quantos eletrões são necessários por cada ião de lítio para produzir o metal lítio?
Quantas moles de eletrões são necessárias para reduzir 1,00 g de iões de lítio?
Quanta carga deve ser fornecida para reduzir 1,00 g de iões de lítio? A carga de um único eletrão é de 1,602×10 C.
Q2:
Quanto tempo levaria para reduzir 1 mol de Cr5+ para Cr()s usando uma corrente de 33,5 A? Suponha que a tensão seja suficiente para realizar a redução. Dê a sua resposta para 2 casas decimais.
Q3:
Quanto tempo levaria para reduzir 1 mol de Au3+ para Au()s usando uma corrente de 4,01 A? Suponha que a tensão seja suficiente para realizar a redução.
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