Aula: Usos do Ácido Sulfúrico Química

Nesta aula, nós vamos aprender como descrever os usos do ácido sulfúrico, equilibrar as equações da reação e calcular as quantidades de ácido envolvidas.

Lição de casa da aula

Q1:

Muitas reações que envolvem ácido sulfúrico produzem sais de sulfatos solúveis. Sais de certos meais alcalino-terrosos podem ser utilizados para testar a presença destes sais solúveis e para distinguir estes compostos de hidróxidos e carbonatos.

Qual dos metais alcalino-terrosos forma os sais mais adequados para identificar sulfatos solúveis?

Quando um sal alcalino-terroso metálico adequado é adicionado a uma solução, que observação confirma a presença de sulfatos solúveis?

Q2:

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico tem um volume de 840 cm3 e um pH de 0,850.

Calcule a concentração molar do ácido sulfúrico na solução, com 3 algarismos significativos.

Calcule, com 3 algarismos significativos, a massa de hidróxido de potássio que deve ser adicionada para neutralizar esta solução.

Uma amostra de 25,0 cm3 desta solução é titulada com 0,190 M hidróxido de sódio aquoso. Calcule, com 3 algarismos significativos, o volume de titulante necessário para atingir o ponto final da titulação.

Q3:

Dióxido de cloro (ClO)2 é um gás verde-amarelo usado no tratamento de água. O gás pode ser gerado pela reação do clorito de sódio (NaClO)2 com ácido sulfúrico. Ácido clórico (HClO)3, ácido clorídrico, sulfato de sódio e água são produzidos como subprodutos: 4NaClO+2HSO2ClO+HClO+2NaSO+HO+HCl22423242.

Essa reação altera o pH da solução, mas não altera significativamente o volume total. Pode-se presumir que os ácidos sulfúrico, clórico e clorídrico permanecem em solução e são os únicos compostos ácidos envolvidos na reação.

Uma solução de ácido sulfúrico com um pH de 1,33 é reagida com excesso de clorito de sódio. Calcule o pH da solução no final da reação.

O clorito de sódio é reagido com 2,50 L de ácido sulfúrico aquoso. O pH do ácido antes da reação é 1,20. No final da reação, o pH é 1,38. Calcular, com 3 algarismos significativos, a massa de dióxido de cloro produzida.

Uma quantidade de dióxido de cloro é produzida reagindo 18,0 kg de clorito de sódio com ácido sulfúrico aquoso. O pH do ácido é de 0,190. Calcule, com 3 algarismos significativos, o volume mínimo de ácido necessário.

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