Nesta aula, nós vamos aprender como descrever os usos do ácido sulfúrico, equilibrar as equações da reação e calcular as quantidades de ácido envolvidas.
Q1:
O ácido sulfúrico pode ser utilizado para identificar iões halogenetos em soluções aquosas.
Cloreto de sódio reage com ácido sulfúrico para formar cloreto de hidrogénio e outros produtos. Escreva uma equação química em equilíbrio para a reação do excesso de cloreto de sódio com o ácido sulfúrico.
Sais de brometo reagem com ácido sulfúrico para formar dióxido de enxofre, vapor de brometo vermelho-acastanhado, água e sal de sulfato. Escreva uma equação química em equilíbrio para a reação do brometo de sódio com o excesso de ácido sulfúrico.
Sais de iodeto reagem com ácido sulfúrico e água para formar sulfato de hidrogénio, vapor de iodo roxo e um sal de sulfato. Escreva uma equação química em equilíbrio para a reação do iodeto de sódio com o excesso de ácido sulfúrico.
Q2:
Muitas reações que envolvem ácido sulfúrico produzem sais de sulfatos solúveis. Sais de certos meais alcalino-terrosos podem ser utilizados para testar a presença destes sais solúveis e para distinguir estes compostos de hidróxidos e carbonatos.
Qual dos metais alcalino-terrosos forma os sais mais adequados para identificar sulfatos solúveis?
Quando um sal alcalino-terroso metálico adequado é adicionado a uma solução, que observação confirma a presença de sulfatos solúveis?
Q3:
O ácido sulfúrico reage com os metais alcalino-terrosos para formar sais de sulfato.
Quais são os outros produtos destas reações?
Qual é a fórmula do sal produzido quando o metal cálcio reage com ácido sulfúrico?
Qual é o metal alcalino-terroso mais pesado capaz de formar um sal sulfato que é muito solúvel em água pura?
Para qual dos seguintes metais alcalino-terrosos os sais de sulfato e hidróxido exibem as solubilidades em água mais semelhantes?
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