Nesta aula, nós vamos aprender como identificar complexos de metais de transição com base em seus testes de chama e interações com hidróxido de sódio e amônia.
Q1:
Quando dissolvido em água, qual dos seguintes cloretos de metais de transição não reage com carbonato de sódio para produzir um precipitado azul ou verde?
Q2:
Quando um reagente X é adicionado a uma solução básica forte de nitrato de crómio (III), uma solução amarela é produzida.
Qual é a cor original da solução?
Qual das espécies produz a cor amarela na solução final?
Qual das seguintes é uma fórmula molecular possível para o reagente X?
Qual é o estado de oxidação do crómio na solução final amarela?
Q3:
Com pH de 3, uma solução aquosa diluída de cloreto de ferro (III) é amarela na cor.
Qual das espécie é a principal responsável pela cor desta solução?
Que variação é observada se ácido concentrado é adicionado a esta solução?
Se adicionado a esta solução, qual dos seguintes reagentes não reagiria, formando um material sólido?
À medida que o pH da solução aumenta, o que acontece à geometria do complexo de metal de transição e à frequência da luz absorvida?
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