Nesta aula, nós vamos aprender como converter entre constantes de dissociação ácido-base e concentrações de equilírbio de reagentes e produtos.
Q1:
Uma solução em stock a 1,00 L é preparada por dissolução de 1,00 mol de um ácido monoprótico em água. O valor de 𝐾a do ácido é de 0,050. Ao calcular [H]+ em equilíbrio, um aluno assume que a variação na concentração de um ácido indissociável é desprezável. Calcule, com 2 algarismos significativos, a percentagem de erro no valor calculado de [H]+ em relação ao valor verdadeiro.
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