Aula: Identificação de Sais Química

Nesta aula, nós vamos aprender como identificar sais através de combinações de análises qualitativas, incluindo testes de chama, precipitação e reatividade.

Lição de casa da aula

Q1:

Um composto X contém átomos ou iões de um elemento metálico A e um elemento não metálico B. Uma solução aquosa de X é testada como se apresenta.

Qual é o símbolo do elemento A?

Qual é o símbolo do elemento B?

O que é observado se um pedaço do metal cobre for adicionado à solução de X?

O que é observado se água com cloro for adicionado a uma solução X?

Q2:

Quando um material sólido X é adicionado a uma solução aquosa diluída Y, uma reação exotérmica ocorre e um gás é produzido. Um certo número de observações possíveis é apresentado na tabela.

ObservaçãoPrecipitadoTeste do Gás com Uma Vara AcesaTeste do Gás com Água de Cal
1BrancoEstalidoSem mudança
2NenhumChama extinguidaSolução turva
3NenhumChama intensaSem mudança
4BrancoChama extinguidaSolução turva
5NenhumEstalidoSem mudança

Qual dos conjuntos de observações seria feito se XBaCO=3 e YHSO=24?

Qual dos conjuntos de observações seria feito se XRb= e YNaCl=?

Para XMg= e XBa=, uma solução do composto Y produz diferentes conjuntos de observações. Qual das seguintes é a fórmula possível para o composto Y?

Q3:

Diferentes sais de nitrato são adicionados separadamente para diluir em soluções aquosas de cinco sais de sódio. O resultado destes testes está apresentado na tabela.

Sal de SódioAgNO3Pb(NO)32Mg(NO)32Ba(NO)32
1Sólido brancoSólido brancoSoluçãoSolução
2Sólido brancoSólido brancoSólido brancoSólido branco
3Sólido amareloSólido amareloSoluçãoSolução
4SoluçãoSólido brancoSouçãoSólido branco
5Sólido castanhoSólido brancoSólido brancoSolução

Quais dos sais de sódio contêm iões halogenetos?

Quais dos sais de sódio formam soluções aquosas que tornam o papel vermelho de tornesol azul?

Quais os sais de sódio que reagem com ácido nítrico para produzir um gás incolor?

Qual o sal de sódio que tem menor massa molar?

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