Aula: Identificação de Sais Química

Nesta aula, nós vamos aprender como identificar sais através de combinações de análises qualitativas, incluindo testes de chama, precipitação e reatividade.

Lição de casa da aula

Q1:

Um composto X contém átomos ou iões de um elemento metálico A e um elemento não metálico B. Uma solução aquosa de X é testada como se apresenta.

Qual é o símbolo do elemento A?

Qual é o símbolo do elemento B?

O que é observado se um pedaço do metal cobre for adicionado à solução de X?

O que é observado se água com cloro for adicionado a uma solução X?

Q2:

Quando um material sólido é adicionado a uma solução aquosa diluída , uma reação exotérmica ocorre e um gás é produzido. Um certo número de observações possíveis é apresentado na tabela.

Observação	Precipitado	Teste do Gás com Uma Vara Acesa	Teste do Gás com Água de Cal
1	Branco	Estalido	Sem mudança
2	Nenhum	Chama extinguida	Solução turva
3	Nenhum	Chama intensa	Sem mudança
4	Branco	Chama extinguida	Solução turva
5	Nenhum	Estalido	Sem mudança

Qual dos conjuntos de observações seria feito se e ?

Para e , uma solução do composto produz diferentes conjuntos de observações. Qual das seguintes é a fórmula possível para o composto ?

Q3:

Diferentes sais de nitrato são adicionados separadamente para diluir em soluções aquosas de cinco sais de sódio. O resultado destes testes está apresentado na tabela.

Sal de Sódio
1	Sólido branco	Sólido branco	Solução	Solução
2	Sólido branco	Sólido branco	Sólido branco	Sólido branco
3	Sólido amarelo	Sólido amarelo	Solução	Solução
4	Solução	Sólido branco	Soução	Sólido branco
5	Sólido castanho	Sólido branco	Sólido branco	Solução

Quais dos sais de sódio contêm iões halogenetos?

Quais dos sais de sódio formam soluções aquosas que tornam o papel vermelho de tornesol azul?

Quais os sais de sódio que reagem com ácido nítrico para produzir um gás incolor?

Qual o sal de sódio que tem menor massa molar?