Aula: Equação de Van Der Waals

Química

Nesta aula, nós vamos aprender como utilizar a equação de Van der Waals para modelar o comportamento de um gás não ideal, utilizando constantes específicas do gás a e b.

Atividade

Q1:

Qual dos seguintes gases tem o maior volume molecular?

Q2:

A equação de van der Waals é uma modificação da lei dos gases ideais. Qual dos seguintes fatores não é contabilizado nessas modificações?

Q3:

Um frasco de 4,25 L contém 3,46 mol de a . Por que percentagem a pressão prevista pela equação de van der Waals difere do valor previsto pela lei dos gases ideais? Para na equação de van de Waals, o valor de é de 3,59 L²⋅atm/mol² e o valor de é de 0,0427 L/mol.

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