Nesta aula, nós vamos aprender como utilizar a constante de Faraday para converter entre unidades de eletrões-volt e joules por mole.
Q1:
A tensão ao longo de um cabo de tungsténio é de 13,50 V. O cabo pesa 50,0 mg e necessita de 171 KJ/mol de energia para derreter completamente. Assumindo que o cabo está bem isolado e a tensão ao longo do cabo não varia, calcule o número mínimo de eletrões que deve passar pelo cabo para ocorra fusão completa.
Q2:
A luz com uma energia de 2,254 eV por fotão é absorvida por uma célula fotovoltáica com um rendimento de 23,2%. Quantas moles de fotões devem ser absorvidas todos os dias para produzir uma potência média de 19,0 W?
Q3:
A fissão de um átomo de urânio-235 liberta 202,5 MeV de energia. Se o consumo médio de energia de uma cidade é de 1,20×10 MW, calcule o número de fissões de átomos de urânio-235 necessários para fornecer energia à cidade por 1,00 hora.
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