Aula: O Princípio de Le Châtelier Química

Nesta aula, nós vamos aprender como aplicar o princípio de Le Châtelier para prever direções de carga para o equilíbrio em resposta a um estímulo.

Lição de casa da aula

Q1:

Em equilíbrio, uma caixa contém cinco moléculas de cada um dos compostos gasosos A, B e C. Apresentado no diagrama está o equilíbrio da mistura de gases obtido quando moléculas de A ou B são adicionadas à caixa sem alterar a pressão total.

Escreva a equação química acertada para a reação que tem lugar na mistura de gases.

A pressão total da mistura gasosa é aumentada e o sistema é permitido alcançar o equilíbrio. Assumindo que a temperatura permanece constante no valor original e nenhuma molécula é adicionada ou removida, qual das seguintes situações poderia ser observada?

São adicionadas ou removidas moléculas da mistura gasosa original e o sistema é permitido alcançar o equilíbrio. A temperatura e a pressão mantêm-se nos seus valores originais ao longo do processo. Qual das seguintes mudanças não resulta na situação apresentada?

Q2:

Carbonato de cálcio sólido se decompõe termicamente para formar óxido de cálcio sólido e gás dióxido de carbono, com uma mudança de entalpia de +192 KJ/mol. A equação para esta reação é a seguinte: CaCO()CaO()+CO()32ssg

Uma amostra de carbonato de cálcio é decomposta termicamente a uma temperatura constante sob uma atmosfera de dióxido de carbono no ar. Os gases do produto são resfriados à temperatura ambiente, e um balão é usado para manter uma pressão constante de 1 atm, conforme mostrado no diagrama.

Uma vez que o equilíbrio foi alcançado, a mistura de carbonato de cálcio e óxido de cálcio é aquecida a uma temperatura mais alta. Como e por que o volume do balão de gás muda?

Uma vez que o equilíbrio foi alcançado, a pressão total do gás é aumentada para 2 atm. Como e por que a massa de sólidos no frasco aquecido muda?

Uma vez que o equilíbrio foi alcançado, uma pequena massa de carbonato de cálcio é adicionada ao frasco aquecido. Como e por que a concentração de dióxido de carbono muda?

Q3:

O clorometano reage com iodeto de sódio para produzir iodometano e cloreto de sódio, como se mostra na equação.

As solubilidades molares do cloreto de sódio e do iodeto de sódio em cinco solventes orgânicos a 20C são apresentadas na tabela.

SolventeSolubilidade de NaCl (M)Solubilidade de NaI (M)
Dimetilformaldeído6,8×100,96
Formamida1,63,8
Acetona5,5×102,0
Metanol0,244,9
Etanol1,1×103,1

Assumindo que o clorometano e o iodometano são altamente solúveis em todos os solventes apresentados, qual é o solvente que produziria o maior rendimento do iodometano em equilíbrio?

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