Practice Means Progress

Boost your grades with free daily practice questions. Download Nagwa Practice today!

scan me!

Aula: O Princípio de Le Châtelier Chemistry • 1º Ano

Nesta aula, nós vamos aprender como utilizar o princípio de Le Chatelier para prever direções de mudança para o equilíbrio em resposta a um estímulo.

Lição de casa da aula

Q1:

Em equilíbrio, uma caixa contém cinco moléculas de cada um dos compostos gasosos A, B e C. Apresentado no diagrama está o equilíbrio da mistura de gases obtido quando moléculas de A ou B são adicionadas à caixa sem alterar a pressão total.

Escreva a equação química acertada para a reação que tem lugar na mistura de gases.

A pressão total da mistura gasosa é aumentada e o sistema é permitido alcançar o equilíbrio. Assumindo que a temperatura permanece constante no valor original e nenhuma molécula é adicionada ou removida, qual das seguintes situações poderia ser observada?

São adicionadas ou removidas moléculas da mistura gasosa original e o sistema é permitido alcançar o equilíbrio. A temperatura e a pressão mantêm-se nos seus valores originais ao longo do processo. Qual das seguintes mudanças não resulta na situação apresentada?

Q2:

Carbonato de cálcio sólido se decompõe termicamente para formar óxido de cálcio sólido e gás dióxido de carbono, com uma mudança de entalpia de +192 KJ/mol. A equação para esta reação é a seguinte: CaCO()CaO()+CO()32ssg

Uma amostra de carbonato de cálcio é decomposta termicamente a uma temperatura constante sob uma atmosfera de dióxido de carbono no ar. Os gases do produto são resfriados à temperatura ambiente, e um balão é usado para manter uma pressão constante de 1 atm, conforme mostrado no diagrama.

Uma vez que o equilíbrio foi alcançado, a mistura de carbonato de cálcio e óxido de cálcio é aquecida a uma temperatura mais alta. Como e por que o volume do balão de gás muda?

Uma vez que o equilíbrio foi alcançado, a pressão total do gás é aumentada para 2 atm. Como e por que a massa de sólidos no frasco aquecido muda?

Uma vez que o equilíbrio foi alcançado, uma pequena massa de carbonato de cálcio é adicionada ao frasco aquecido. Como e por que a concentração de dióxido de carbono muda?

Q3:

O pentacloreto de fósforo gasoso(PCl)5 decompõe-se em tricloreto de fósforo (PCl)3 e cloro gasoso, como se mostra na equação:

A variação da entalpia para esta reação é de +87,9 kJ/mol. As velocidades das reações direta e inversa estão apresentadas esquematicamente no diagrama:

Qual dos diagramas representa as velocidades das reações direta e inversa quando a temperatura aumenta, mantendo a pressão constante?

Qual dos diagramas representa as velocidades das reações direta e inversa quando a pressão diminui, mantendo a temperatura constante?

A Nagwa usa cookies para garantir que você tenha a melhor experiência em nosso site. Saiba mais sobre nossa Política de privacidade.