Aula: Cinética Química em Vários Passos

Nesta aula, nós vamos aprender como utilizar aproximações do equilíbrio e do estado estacionário para calcular as constantes de velocidade globais de reações em vários passos.

Atividade: 4 Questões

Q1:

A estequiometria da reação depende das velocidade relativas das reações 2 e 3. Com base nos mecanismos descritos, qual das seguintes não é uma equação correta da reação?

Qual das condições deve ser satisfeita para que a aproximação ao estado estacionário seja válida?

Utilize a aproximação ao estado estacionário para determinar uma expressão para a velocidade de formação de C em termos de [A] e das constantes elementares de velocidade de reação.

Utilize a aproximação ao estado estacionário para determinar uma expressão para a velocidade de formação de E em termos de [A] e das constantes elementares de velocidade de reação.

Q2:

Escreva a equação química para a reação.

A reação é de segunda ordem em relação a A e de primeira ordem em relação a C. Identifique o passo determinante de taxa desta reação.

Utilize a aproximação ao ré-equilíbrio para determinar uma expressão para 𝑘 em termos de [A], [C] e das constantes elementares da velocidade de reação.

Q3:

Qual das seguintes condições deve ser satisfeita para que a aproximação ao pré-equilíbrio seja válida?

Sob qual das seguintes condições deve a aproximação ao estado estacionário ser válida mas não a aproximação ao pré-equilíbrio?

Na aproximação ao estado estacionário, a taxa de variação de [B] é zero. Qual é a taxa de variação de [B] na aproximação ao pré-equilíbrio, em termos de [A] e as constantes elementares da velocidade de reação?

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