Aula: Ciclos de Hess Utilizando Entropias Padrão

Química

Nesta aula, nós vamos aprender como calcular entropias de reações por aplicação da lei de Hess a ciclos de energia baseados em tabelas de entropia padrão.

Atividade

Q1:

As entropias padrão de água e outros materiais são mostradas na tabela.

MaterialHO()2gHO()2lHO()22lH()2gH()gO()2gO()g
Entropia Molar Padrão𝑆 (J/K⋅mol)188,870,0109,6130,7114,7205,2161,1

Calcular, com 3 algarismos significativos, a alteração padrão da entropia Δ𝑆 para a formação de água líquida a partir de seus elementos constituintes em seus estados padrão, expressa por mol de água.

Calcular, com 3 algarismos significativos, o valor máximo de Δ𝐻, a alteração padrão da entalpia molar por mol de água, na qual essa reação ocorreria espontaneamente a 298 K.

Q2:

O chumbo reage com cloreto de hidrogénio gasoso para formar chumbo (II) e hidrogénio. As entropias padrão destes e outros materiais são as apresentadas na tabela.

MaterialPb()sPb()gPbCl()2sHCl()gH()gH()2g
Entropia Molar Padrão𝑆 (J/K⋅mol)64,8175,4136,0186,9114,7130,7

Calcule, com 3 algarismos significativos, a variação da entropia padrão desta reação, Δ𝑆, escrita por mole de chumbo consumido.

Calcule, com 3 algarismos significativos, o valor máximo de Δ𝐻, a variação da entalpia molar padrão por mole de chumbo, na qual esta reação ocorreria espontaneamente a 298 K.

Q3:

As entropias padrão do metanol e de outros materiais são as apresentadas na tabela:

MaterialCHOH()3lCHOH()3gO()gO()2gC()grateCO()gCO()2gHO()2g
Entropia Molar Padrão𝑆(J/K·mol)126,8239,9161,1205,25,7197,7213,8188,8

Calcule a variação da entropia padrão, Δ𝑆, da combustão completa de metanol em fase gasosa, escrita por mole de metanol que reage.

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