Nesta aula, nós vamos aprender como usar mudanças de rede na energia de ligação durante as reações para calcular as energias de ligação de reagentes e produtos.
Q1:
Arredondando às unidades de kJ/mol, qual é a energia de ligação de HCl? H()+Cl()2HCl()KJmol22rgggΔ𝐻=−184,7/⦵
Q2:
Eteno e iodo reagem para formar 1,2-diiodoetano. A equação para esta reação é mostrada.
A variação total de energia por mol de eteno reagido é −24 KJ/mol. As energias das ligações selecionadas nos reagentes e produtos são apresentadas na tabela.
Calcule, para o mais próximo quilos joules por mol, a energia de ligação da ligação C–I.
Q3:
Amônia (NH3) é uma matéria-prima fundamental para a fabricação de fertilizantes. O composto é produzido pela reação de gases de nitrogênio e hidrogênio em alta temperatura e pressão. As energias das ligações selecionadas são fornecidas na tabela.
A mudança total de energia por mol de amônia produzida é −46 KJ/mol. Calcule, para o mais próximo KJ/mol, a energia da N–H ligação em NH3.
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