Nesta aula, nós vamos aprender como calcular as massas atômicas relativas dos elementos com base na abundância relativa de seus isótopos.
Q1:
Os protões e os neutrões têm massas de aproximadamente 1 unidade de massa atómica (u) e não são facilmente separados em partículas menores. O magnésio é constituído por protões, neutrões e eletrões e tem uma massa atómica de 24,3 u. Porque é que a massa atómica do magnésio é significativamente maior que 24 u?
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