Aula: Transições de Nível de Energia Eletrônica Physics • 9º Ano

Nesta aula, nós vamos aprender como calcular a energia do fóton que é absorvido ou liberado quando um elétron passa de um nível de energia atômica para outro.

Plano de aula

Os alunos serão capazes de

recordar que o nível de energia em que um eletrão está é denotado pelo número quântico principal, ;
recordar que o menor valor possível para é 1 e que este representa os eletrões mais fortemente ligados;
recordar que o estado é designado por estado fundamental;
reconhecer que aumenta para níveis de energia maiores e que quanto maior o valor de , menor a força de ligação que um eletrão tem;
recordar que o termo transição entre níveis de energia eletrónicos refere-se a um eletrão a mover-se entre dois níveis de energia;
calcular a diferença de energias entre dois níveis de energia dada a energia de ligação de cada nível de energia;
calcular a frequência ou comprimentos de onda do fotão emitido ou absorvido com base nos níveis de energia que um eletrão transita entre (utilizando );
recordar que certos grupos de transições têm certos nomes (e.g., séries de Lyman, séries de Balmer, séries de Paschen).

Lição de casa da aula

Q1:

O diagrama mostra quatro transições possíveis que um elétron pode fazer entre os níveis de energia de um átomo de hidrogênio. Que nome é dado a essa série de transições?

Q2:

O diagrama mostra a parte visível do espetro eletromagnético do espetro de emissão do hidrogénio. A tabela apresenta as energias de ligação de diferentes níveis de energia de um átomo de hidrogénio.

Entre que dois níveis de energia deve um eletrão transitar por forma a produzir a risca de emissão identificada com no diagrama?

Entre que dois níveis de energia deve um eletrão transitar para produzir a risca de emissão identificada com no diagrama?

Q3:

O diagrama mostra a energia de ligação de cada nível de energia de um átomo de hidrogénio. Se um eletrão estiver no nível fundamental, qual é a frequência do fotão que deve ser absorvido para que se desloque para o nível de energia ? Utilize o valor de eV⋅s para a constante de Planck. Apresente a resposta em notação científica com duas casas decimais.