Nesta aula, nós vamos aprender como calcular a energia do fóton que é absorvido ou liberado quando um elétron passa de um nível de energia atômica para outro.
Q1:
O diagrama mostra a parte visível do espetro eletromagnético do espetro de emissão do hidrogénio. A tabela apresenta as energias de ligação de diferentes níveis de energia de um átomo de hidrogénio.
Entre que dois níveis de energia deve um eletrão transitar por forma a produzir a risca de emissão identificada com 𝐷 no diagrama?
Entre que dois níveis de energia deve um eletrão transitar para produzir a risca de emissão identificada com 𝐵 no diagrama?
Q2:
O diagrama mostra quatro transições possíveis que um eletrão pode fazer entre os níveis de energia de um átomo de hidrogénio. Qual é o nome dado a esta série de transição?
Q3:
O diagrama mostra a energia de ligação de cada nível de energia de um átomo de hidrogénio. Se um eletrão se encontra no estado fundamental, para que nível de energia o eletrão transitaria se absorvesse um fotão com um comprimento de onda de 97,4 nm? Utilize o valor de 4,14×10 eV⋅s para o valor da constante de Planck.
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