Nesta aula, nós vamos aprender como calcular o raio orbital de um elétron em diferentes níveis de energia de um átomo de hidrogênio.
Os alunos serão capazes de
Q1:
Se o elétron tivesse uma massa que era duas vezes a sua massa real, de acordo com o modelo do átomo de Bohr, por qual fator o raio de Bohr mudaria?
Q2:
Se um elétron em um átomo de hidrogênio está a uma distância de 1,32 nm do núcleo, em que nível de energia está? Use um valor de 5,29×10 m para o raio de Bohr.
Q3:
Se um eletrão tinha uma carga que era duas vezes a sua carga atual, mas o protão mantivesse a mesma carga, de acordo com o modelo atómico de Bohr, por que fator mudaria o raio de Bohr?
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