Aula: O Modelo Bohr do Átomo Physics • 9º Ano

Nesta aula, nós vamos aprender como calcular o raio orbital de um elétron em diferentes níveis de energia de um átomo de hidrogênio.

Plano de aula

Os alunos serão capazes de

utilizar para determinar a intensidade do momento angular de um eletrão no nível de energia de um átomo de hidrogénio;
utilizar para determinar o raio orbital de um eletrão no -ésimo nível de energia de um átomo de hidrogénio.

Vídeo da aula

Lição de casa da aula

Q1:

Se o elétron tivesse uma massa que era duas vezes a sua massa real, de acordo com o modelo do átomo de Bohr, por qual fator o raio de Bohr mudaria?

Q2:

Se um elétron em um átomo de hidrogênio está a uma distância de 1,32 nm do núcleo, em que nível de energia está? Use um valor de m para o raio de Bohr.

Q3:

Se um eletrão tinha uma carga que era duas vezes a sua carga atual, mas o protão mantivesse a mesma carga, de acordo com o modelo atómico de Bohr, por que fator mudaria o raio de Bohr?