Aula: Energia de Gibbs sob Condições Não Habituais

Química

Nesta aula, nós vamos aprender como utilizar constantes de equilíbrio e quocientes de reação para calcular variações na energia livre de Gibbs sob condições não habituais.

Atividade

Q1:

Durante uma glicólise, uma importante via bioquímica responsável pela geração de energia dentro de uma célula, a glicose-6-fosfato é convertida em frutose-6-fosfato. A variação da energia livre de Gibbs, Δ𝐺, desta reação a 37C é de 1,70 kJ/mol. Esta energia é medida em condições de concentrações de reagente e produto de 1,00 M.

Em equilíbrio, Δ𝐺=0. Qual é o valor de Δ𝐺, com 3 algarismos significativos, a 298 K se a concentração de glicose-6-fosfato é de 120 µM e a concentração de frutose-6-fosfato é de 28,0 µM?

Calcule, com 3 algarismos significativos, a concentração de glicose-6-fosfato em equilíbrio se a temperatura ambiente é de 37C e a concentração inicial de glicose é de 1,40 M.

Q2:

A variação da energia livre de Gibbs padrão, Δ𝐺, da evaporação da água a 298 K é de 8,58 kJ/mol. Esta energia é medida sob uma pressão a vapor padrão de 1,00 bar.

Em equilíbrio, Δ𝐺=0. Qual é o valor de Δ𝐺, com 3 algarismos significativos, se a pressão parcial da água a 298 K é de 0,0110 bar?

Calcule, com 3 algarismos significativos, a pressão parcial da água em equilíbrio quando a temperatura ambiente é de 298 K.

Q3:

O pentacloreto de antimónio decompõe-se a elevadas temperaturas em tricloreto de antimónio e cloro.SbCl()SbCl()+Cl()532ggg

Uma mistura em equilíbrio num balão de 5,000 L a 448C contém 3,85 g de pentacloreto antimónio, 9,14 g de tricloreto de antimónio e 2,84 g de cloro.

Ao escrever a pressão parcial de cada gás como uma fração da pressão padrão de gás de 1,000 bar, calcule, com 3 algarismos significativos, a constante de equilíbrio 𝐾P desta reação a 448C.

Ao escrever a pressão parcial de cada gás como uma fração da pressão padrão de gás de 1,000 bar, calcule, com 3 algarismos significativos, a variação da energia livre de GibbsΔ𝐺, desta reação.448C.

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