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Nesta aula, nós vamos aprender como descrever os usos da amônia, equilibrar as equações da reação e calcular as quantidades de amônia envolvidas.
Q1:
A lixívia, uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, (NaClO), é frequentemente utilizada em conjunto com o amoníaco como um agente de limpeza. Contudo, é importante que a lixívia e o amoníaco nunca se misturem, uma vez que os compostos reagem e formam cloramina (NHCl)2.
Apresente uma equação química equilibrada desta reação.
Qual é o principal perigo associado a esta reação entre a lixívia e o amoníaco?
Q2:
Qual é o principal perigo associado às soluções aquosas de amoníaco?
Q3:
O amoníaco e o dióxido de carbono são ambos gases sob condições normais de temperatura e pressão. Os materiais puros são muito utilizados e partilham um grande número de aplicações industriais. Os compostos podem formar soluções aquosas e reagem em conjunto com a água para produzir um material sólido.
Em qual das seguintes opções são as moléculas de amoníaco e de dióxido de carbono semelhantes?
Qual das seguintes não é uma aplicação na qual o amoníaco puro e o dióxido de carbono puro sejam ambos úteis?
Qual é o nome do material sólido formado quando amoníaco e dióxido de carbono reagem em água?
Escreva uma equação química equilibrada da reação de amoníaco com dióxido de carbono em água.
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