Feuille d'activités de la leçon : Énergie d’ionisation Chimie

Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à décrire la stabilité du noyau atomique à partir de la force d'interaction nucléaire et du rapport entre les protons et les neutrons, et à calculer l'énergie de liaison nucléaire.

Q1:

Au vu des énergies d'ionisation successives (en kJ/mol) données dans le tableau suivant, lequel des éléments est le plus susceptible de figurer dans le groupe III du tableau périodique?

Élément1er2eme3e4e5e6e
17901‎ ‎6003‎ ‎2004‎ ‎40016‎ ‎10019‎ ‎800
25004‎ ‎6006‎ ‎9009‎ ‎50013‎ ‎40016‎ ‎600
35901‎ ‎1004‎ ‎9006‎ ‎5008‎ ‎10010‎ ‎500
45801‎ ‎8002‎ ‎70011‎ ‎60014‎ ‎80018‎ ‎400
58701‎ ‎8002‎ ‎7003‎ ‎6005‎ ‎7006‎ ‎700
  • Aélement 4
  • Bélément 2
  • Célement 5
  • Délément 1
  • Eélément 3

Q2:

Laquelle des équations suivantes représente l'énergie de première ionisation d’un élément X?

  • AX()+eX()gg+
  • BX()+eX()+gg
  • CX()X()+egg+

Q3:

Lequel des deux éléments adjacents Mg etNa est celui dont l'énergie de première ionisation est plus élevée?

  • ANa
  • BMg

Q4:

Un élément (X) de la troisième période du tableau périodique a une énergie de deuxième ionisation supérieure à celle de ses deux éléments voisins.

Quelle est la configuration électronique de l'élément X?

  • A12233sspsp
  • B12233sspsp
  • C1223ssps
  • D12233sspsp
  • E12233sspsp

Q5:

Le tableau ci-dessous indique les valeurs des énergies d’ionisation successives d’un métal (M). Quelle est la formule la plus probable du composé sulfuré formé lors de la réaction entre le soufre et le métal M?

Énergies d'ionisation successives de l'élément M (kJ/mol)
5901104 9006 5008 10010 50012 30014 200
  • AMS23
  • BMS
  • CMS2
  • DMS2

Q6:

Le tableau ci-dessous présente les énergies d'ionisation successives arrondies de l'élément X. Quelle est l’identité de X?

Energies d'ionisation successives d'un élément X (kJ/mol)
8701‎ ‎8002‎ ‎7003‎ ‎6005‎ ‎7006‎ ‎70012‎ ‎00014‎ ‎000
  • ALe germanium
  • BLe tellure
  • CLe krypton
  • DLe strontium
  • ELe brome

Q7:

Le diagramme suivant montre une section d'un graphique avec les 1ères énergies d'ionisation tracées sur l'axe 𝑦 en fonction du numéro atomique sur l'axe 𝑥.

Quel nombre sur ce graphe pourrait représenter l'élément Al?

Quel nombre pourrait représenter l'élément He?

Q8:

Comment le rayon atomique affecte-t-il l’énergie d’ionisation?

  • ALa diminution du rayon atomique entraîne une énergie d'ionisation plus élevée.
  • BL'augmentation du rayon atomique entraîne une énergie d'ionisation plus élevée.
  • CLa diminution du rayon atomique entraîne une énergie d'ionisation plus faible.
  • DLe rayon atomique n’affecte pas du tout l’énergie d’ionisation.

Q9:

Lequel des énoncés suivants représente l'ordre approprié du plus grand au plus petit selon l'énergie de première ionisation?

  • AMg, Na, Ca, K
  • BMg, Na, K, Ca
  • CMg, Ca, Na, K
  • DK, Ca, Na, Mg
  • ENa, K, Mg, Ca

Q10:

D'après les énergies d'ionisation successives de l'élément X indiquées dans le tableau ci-dessous, à quel groupe du tableau périodique l'élément X appartient-il ?

1ere2e3e4e
578 kJ/mol1‎ ‎817 kJ/mol2‎ ‎745 kJ/mol11‎ ‎578 kJ/mol

  • AGroupe 2
  • BGroupe 3
  • CGroupe 4
  • DGroupe 1

Cette leçon comprend 15 questions additionnelles et 6 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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