Feuille d'activités de la leçon : Facteurs influençant la vitesse Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à prédire et expliquer les effets d'une variation de la concentration, de la pression et de la surface de contact sur la vitesse d’une réaction en utilisant la théorie des collisions.

Q1:

Un élève effectue un craquage catalytique de la paraffine liquide en utilisant des éclats de porcelaine comme catalyseur. Afin d'accélérer la réaction, il faut augmenter la surface de contact des éclats de porcelaine. Lequel des outils suivants serait le plus adapté à cette tâche?

  • Aun pilon et un mortier
  • Bun pied à coulisse
  • Cun bec Bunsen
  • Dune tige de verre
  • Eun bain d'eau glacée

Q2:

Voici un cube avec des côtés d'une longueur précise de 10 cm:

Quel est le volume de ce cube?

Quelle est l'aire de ce cube?

Si le cube était coupé en deux, le volume total et l'aire totale augmenteraient-ils, diminueraient-ils ou resteraient-ils les mêmes?

  • ALe volume total augmenterait et l'aire totale resterait la même.
  • BLe volume total resterait le même et l'aire totale diminuerait.
  • CLe volume total diminuerait et l'aire totale augmenterait.
  • DLe volume total resterait le même et l'aire totale augmenterait.
  • ELe volume total et l'aire totale resteraient les mêmes.

Q3:

Les combinaisons de formes suivantes ont toutes le même volume total. Laquelle a la plus grande surface de contact?

  • A
  • B
  • C
  • D

Q4:

Dans une réaction avec l’acide chlorhydrique, laquelle des formes suivantes de carbonate de calcium réagirait le plus rapidement, en supposant que la même masse totale de carbonate de calcium soit utilisée?

  • Aune seule sphère
  • Bune poudre fine
  • Cun amas d'aiguilles fines
  • Dune seule plaque fine

Q5:

Un solide insoluble réagit avec un acide dilué. Pourquoi la division du solide en particules plus petites augmente-t-elle la vitesse avec laquelle il peut réagir?

  • ALa division du solide en particules plus petites augmente l'énergie cinétique des molécules qui entrent en collision.
  • BLa réduction de la taille des particules du solide permet à davantage de molécules de se dissoudre et d'entrer en collision avec les molécules d’acide.
  • CL'augmentation de la surface de contact du solide entraîne davantage de collisions avec les molécules d'acide.
  • DLe bris des liaisons entre les molécules dans le solide libère des doublets liants pouvant réagir avec les molécules d’acide.
  • ELa diminution de la force des interactions entre les molécules du solide produit des interstices pouvant accueillir les molécules d'acide.

Q6:

Les explosions de poussière dans les meuneries constituent un grave problème de sécurité. Pourquoi la réaction entre les particules de farine et l'oxygène présent dans l'air est-elle si rapide?

  • ALa poussière de farine agit comme un catalyseur.
  • BLa poussière de farine a une grande surface de contact, ce qui entraîne une vitesse de collision élevée.
  • CLes explosions de poussière créent des poches de pression dans l'air, ce qui augmente la vitesse de réaction.
  • DUne explosion de poussière est un processus exothermique.
  • ELa poussière de farine est très inflammable et concentrée dans l’air.

Q7:

Quelle modifications des conditions d'une réaction entraîne une augmentation de la vitesse de collision ainsi qu'un plus grand pourcentage de molécules en collision avec suffisamment d'énergie pour réagir ?

  • AAugmenter la pression
  • BAugmenter la surface
  • CAugmenter la concentration
  • DAjouter un catalyseur
  • EAugmenter la température

Q8:

Pour lequel des diagrammes suivants, la réaction sera-t-elle la plus lente ?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

Q9:

On utilise souvent un pilon et un mortier pour réduire en poudre plus fine de plus gros morceaux de substance comme le CaCO3 .

Quel effet le fait de casser une substance de cette manière a-t-il sur la vitesse de réaction quand de l'acide dilué est ajouté soit au CaCO3 en poudre, soit aux plus gros morceaux de CaCO3?

Mortier avec pilon en porcelaine blanche
  • ALa vitesse de réaction augmente à mesure que le nombre de collisions par seconde augmente en raison de la pression exercée par le pilon, et le nombre de particules ayant suffisamment d'énergie pour réagir reste le même.
  • BLa vitesse de réaction augmente à mesure que le nombre de collisions par seconde augmente en raison de la concentration accrue, mais le nombre de particules ayant suffisamment d'énergie pour réagir reste le même.
  • CLa vitesse de réaction augmente à mesure que le nombre de collisions par seconde augmente en raison de l'augmentation de la surface. Cependant, le nombre de particules avec suffisamment d'énergie pour réagir reste le même.
  • DLa vitesse de réaction augmente à mesure que le nombre de collisions par seconde augmente en raison de l'augmentation de la surface, et le nombre de particules ayant suffisamment d'énergie pour réagir augmente également.
  • ELa vitesse de réaction augmente à mesure que le nombre de collisions par seconde augmente en raison de la concentration accrue, et le nombre de particules ayant suffisamment d'énergie pour réagir augmente également.

Q10:

Le polyéthylène est formé à partir d'éthylène. Laquelle, parmi les combinaisons de conditions suivantes, conduit à la vitesse de réaction la plus rapide ?

  • ABasse température et basse pression
  • BHaute température et haute pression
  • CHaute température et basse pression
  • DBasse température et haute pression

Cette leçon comprend 15 questions additionnelles pour les abonnés.

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