Cette leçon comprend 16 questions additionnelles pour les abonnés.
Feuille d'activités de la leçon : Variations d'énergie lors des réactions Chimie
Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à identifier les types d’énergie et à relier les variations d’énergie aux liaisons chimiques et aux réactions.
Q1:
La variation d'énergie au cours d'une réaction chimique peut être expliquée en termes d'interactions électrostatiques entre les particules subatomiques. Lequel des énoncés suivants décrit le mieux la variation d'énergie lors de la formation d'une liaison covalente ?
- ALa formation de la liaison absorbe de l'énergie en raison de l'augmentation de l'attraction électrostatique entre les protons et les électrons.
- BLa formation de la liaison libère de l'énergie en raison de l'augmentation de l'attraction électrostatique entre les protons.
- CLa formation de la liaison libère de l'énergie en raison de l'augmentation de l'attraction électrostatique entre les protons et les électrons.
- DLa formation de la liaison libère de l'énergie en raison de l'augmentation de la répulsion électrostatique entre les protons.
- ELa formation de la liaison absorbe de l'énergie en raison de l'augmentation de la répulsion électrostatique entre les protons et les électrons.
Q2:
La décomposition du nitrate de calcium se produit selon l'équation suivante :
Quelle quantité d'énergie est nécessaire pour décomposer 3,2 moles de nitrate de calcium ? Donne ta réponse sous la forme d'un nombre entier.
Q3:
L'équation chimique de la décomposition du carbonate de magnésium est la suivante :
D'après cette équation chimique, laquelle des affirmations suivantes est vraie ?
- A117 kJ d'énergie est libérée quand une seule molécule de se décompose.
- B117 kJ d'énergie est nécessaire pour décomposer 1 mole de .
- C117 kJ d'énergie est nécessaire pour décomposer 42 g de .
- D117 kJ d'énergie est nécessaire pour décomposer une seule molécule de .
- E117 kJ d'énergie est libérée lorsque 1 mole de se décompose.
Q4:
Quels sont le nom et le symbole donnés à la variation totale de l’énergie lors d'une réaction chimique, à pression constante ?
- Adifférence de potentiel,
- Bchangement de température,
- Cchangement d'enthalpie,
- Dchangement d'entropie,
- Eénergie d'activation,
Q5:
Laquelle des affirmations suivantes ne décrit pas la conservation de l'énergie dans une réaction chimique ?
- AL'énergie n'est ni créée ni détruite lors d'une réaction chimique.
- BL'énergie contenue dans les liaisons des molécules de réactif est toujours égale à l'énergie contenue dans les liaisons des molécules de produit.
- CSi l’énergie d’un système augmente, alors l’énergie de son environnement diminue de la même quantité.
- DL'énergie ne peut être transférée que d'une forme à l'autre.
- ESi l’énergie d’un système diminue, alors l’énergie de son environnement augmente de la même quantité.
Q6:
Pourquoi les réactions chimiques impliquent-elles généralement un changement d'énergie ?
- ALors d'une réaction chimique, le processus de formation ou de rupture des liaisons absorbe et libère de l'énergie.
- BLe processus de division du noyau d'un atome libère de grandes quantités d'énergie.
- CLors d'une réaction chimique, les atomes sont détruits et convertis en énergie.
- DLors d'une réaction chimique, les noyaux se déplacent plus vite et ont donc besoin de plus d'énergie.
Q7:
Qu'est-ce qui n'est pas un type d'énergie qu'une réaction chimique peut produire ?
- Alumineuse
- Bélectrique
- Ccolorée
- Dthermique
- Echimique
Q8:
La réaction de l'oxyde de calcium avec l'eau produit de l'hydroxyde de calcium et libère 57,3 kJ d'énergie. Quelle quantité d'énergie est libérée lorsque 10 g d'oxyde de calcium réagissent avec un excès d'eau ? Donne ta réponse à 1 décimale près.
Q9:
La valeur de quand l'eau liquide gèle pour se transformer en eau solide est kJ/mol. Quelle est la valeur de quand l’eau solide fond pour se transformer en eau liquide ?
Q10:
Les combustibles peuvent aussi être utilisés pour fournir de l'énergie. Lequel des combustibles suivants ne produit pas d'énergie à l'aide d'une réaction chimique ?
- Ales biocarburants
- Bles piles à combustible
- Cle combustible nucléaire
- Dle combustible fossile
- Eles batteries