Feuille d'activités de la leçon : Principe de Le Chatelier Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous allons nous entraîner à expliquer l’effet d'un changement de température, de concentration ou de pression sur un équilibre selon le principe de Le Chatelier.

Q1:

Lors de quelle réaction en phase gazeuse parmi les suivantes pourrait-on augmenter le rendement à l'équilibre en augmentant la température ou en diminuant la pression?

  • ANO2NO,+57,2kJ/mol242Δ𝐻=
  • BCl+OClO+O,-29,9kJ/mol32Δ𝐻=
  • CCO+HOCO+H,-41,0kJ/mol222Δ𝐻=
  • D2SClSCl+Cl,+40,6kJ/mol2222Δ𝐻=
  • E2SO+O2SO,-196kJ/mol223Δ𝐻=

Q2:

Laquelle des réactions en phase gazeuse suivantes pourrait voir son rendement d'équilibre augmenter si on augmentait la température ou la pression?

  • ANO+ONO+O,-200kJ/mol322Δ𝐻=
  • BN+2O2NO,+66,4kJ/mol222Δ𝐻=
  • CN+O2NO,+181kJ/mol22Δ𝐻=
  • DN+3H2NH,-92,2kJ/mol223Δ𝐻=
  • ENO4NO+O,+110kJ/mol2522Δ𝐻=

Q3:

Les molécules A et B réagissent de manière exothermique et réversible pour produire une troisième molécule C, comme le montre l'équation ci-dessous.

Une boîte contient cinq molécules de chaque espèce A, B, et C à l'équilibre, comme il est montré ci-dessous. La température à l'intérieur de la boîte est de 25C, et la pression est de 1 bar.

La température de la boîte passe à 50C, la boîte se dilatant pour maintenir une pression de 1 bar. Laquelle des représentations graphiques suivantes représente la boîte à l'équilibre dans ces conditions ?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

Le volume de la boîte augmente à une température fixe de 25C. Laquelle des représentations graphiques suivantes représente la boîte à l'équilibre dans ces conditions ?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

À une température fixe de 25C, la concentration de B croît et la boîte change de volume pour maintenir une pression de 1 bar. Laquelle des représentations graphiques suivantes représente la boîte à l'équilibre dans ces conditions ?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

À une température fixe de 25C, la concentration de C décroît et la boîte change de volume pour maintenir une pression de 1 bar. Laquelle des représentations graphiques suivantes représente la boîte à l'équilibre dans ces conditions ?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

Q4:

La réaction suivante fait partie du procédé d'Ostwald qui produit l'acide nitrique:4NH()+5O()4NO()+6HO()322gggg

Laquelle des affirmations suivantes explique pourquoi le pourcentage de NO produit peut diminuer à mesure que la pression augmente ?

  • AL'augmentation de la pression déplace l'équilibre vers la droite.
  • BLa réaction directe est favorisée par une augmentation de la pression.
  • CLe volume total de gaz augmente pour la réaction en sens inverse.
  • DIl y a moins de moles de gaz du côté du réactif.

Q5:

Observe l'équation suivante:3Fe()+4HO()FeO()+4H()sgsg2342 Quel effet l'augmentation de la pression aurait-elle sur l'état de l'équilibre?

  • AL'équilibre se déplacerait vers la droite.
  • BL'équilibre ne bougerait pas.
  • CL'équilibre se déplacerait vers la gauche.

Q6:

Le trioxyde de soufre est produit lors du processus de fabrication de l'acide sulfurique comme indiqué ci-dessous:2SO()+O()2SO()kJmol223gggΔ𝐻=196/ Quel effet l’ajout d’oxygène a-t-il sur la position de l’équilibre?

  • AL'équilibre reste inchangé.
  • BL'équilibre se déplace vers la droite.
  • CL'équilibre se déplace vers la gauche.

Q7:

On utilise de l'azote et de l'hydrogène pour la production industrielle d'ammoniac:N()+3H()2NH()223ggg

Quel effet l'augmentation de la pression aura-t-elle sur la position de l'équilibre?

  • AL'équilibre se déplacera vers la gauche.
  • BL'équilibre ne bougera pas.
  • CL'équilibre se déplacera vers la droite.

Q8:

Pour la production industrielle d'éthanol, on utilise le gaz éthylène et la vapeur, comme indiqué:CH()+HO()CHOH()24225ggg

Sachant que la réaction est exothermique, quel serait l'effet d'une augmentation de la température sur l'état de l'équilibre?

  • AL'équilibre ne bougerait pas.
  • BL'équilibre se déplacerait vers la gauche.
  • CL'équilibre se déplacerait vers la droite.

Q9:

Laquelle des affirmations suivantes définit le mieux le principe de Le Chatelier?

  • ASi les conditions changent dans un équilibre dynamique, la position de l'équilibre se déplace pour augmenter le changement.
  • BSi une réaction chimique est à l'équilibre et subit un changement de pression, de température ou de concentration de produits ou de réactifs, l'équilibre se déplace dans la direction opposée pour augmenter la vitesse de réaction.
  • CSi un changement se produit dans un mélange en équilibre, le système aura tendance à s'ajuster afin d’annuler, dans la mesure du possible, l'effet de ce changement.
  • DLes changements de température et de pression dans un système entraîneront des changements dans le système afin d'atteindre un nouvel état d'équilibre.
  • ELorsqu'un système en équilibre est soumis à des changements de concentration ou de volume, le système passe à un nouvel équilibre pour contrebalancer le changement appliqué.

Q10:

Le trichlorure d'iode est un composé interhalogène jaune vif formé dans la réaction suivante : ICl+ClICl23 Quel effet aura l'élimination du chlore sur la position de l'équilibre ?

  • AL'équilibre se déplacera vers la droite.
  • BL'équilibre se déplacera vers la gauche.
  • CL'équilibre ne bougera pas.

Cette leçon comprend 16 questions additionnelles pour les abonnés.

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