Feuille d'activités de la leçon : Principe de Le Chatelier Chimie
Dans cette feuille d'activités, nous allons nous entraîner à expliquer l’effet d'un changement de température, de concentration ou de pression sur un équilibre selon le principe de Le Chatelier.
Q1:
Lors de quelle réaction en phase gazeuse parmi les suivantes pourrait-on augmenter le rendement à l'équilibre en augmentant la température ou en diminuant la pression ?
- A
- B
- C
- D
- E
Q2:
Laquelle des réactions en phase gazeuse suivantes pourrait voir son rendement d'équilibre augmenter si on augmentait la température ou la pression ?
- A
- B
- C
- D
- E
Q3:
Les molécules et réagissent de manière exothermique et réversible pour produire une troisième molécule , comme le montre l'équation ci-dessous.
Une boîte contient cinq molécules de chaque espèce , , et à l'équilibre, comme il est montré ci-dessous. La température à l'intérieur de la boîte est de , et la pression est de 1 bar.
La température de la boîte passe à , la boîte se dilatant pour maintenir une pression de 1 bar. Laquelle des représentations graphiques suivantes représente la boîte à l'équilibre dans ces conditions ?
- A
- B
- C
- D
- E
Le volume de la boîte augmente à une température fixe de . Laquelle des représentations graphiques suivantes représente la boîte à l'équilibre dans ces conditions ?
- A
- B
- C
- D
- E
À une température fixe de , la concentration de croît et la boîte change de volume pour maintenir une pression de 1 bar. Laquelle des représentations graphiques suivantes représente la boîte à l'équilibre dans ces conditions ?
- A
- B
- C
- D
- E
À une température fixe de , la concentration de décroît et la boîte change de volume pour maintenir une pression de 1 bar. Laquelle des représentations graphiques suivantes représente la boîte à l'équilibre dans ces conditions ?
- A
- B
- C
- D
- E
Q4:
La réaction suivante fait partie du procédé d'Ostwald qui produit l'acide nitrique :
Laquelle des affirmations suivantes explique pourquoi le pourcentage de produit peut diminuer à mesure que la pression augmente ?
- AL'augmentation de la pression déplace l'équilibre vers la droite.
- BLa réaction directe est favorisée par une augmentation de la pression.
- CLe volume total de gaz augmente pour la réaction en sens inverse.
- DIl y a moins de moles de gaz du côté du réactif.
Q5:
Observe l'équation suivante : Quel effet l'augmentation de la pression aurait-elle sur l'état de l'équilibre ?
- AL'équilibre se déplacerait vers la droite.
- BL'équilibre ne bougerait pas.
- CL'équilibre se déplacerait vers la gauche.
Q6:
Le trioxyde de soufre est produit lors du processus de fabrication de l'acide sulfurique comme indiqué ci-dessous : Quel effet l’ajout d’oxygène a-t-il sur la position de l’équilibre ?
- AL'équilibre reste inchangé.
- BL'équilibre se déplace vers la droite.
- CL'équilibre se déplace vers la gauche.
Q7:
On utilise de l'azote et de l'hydrogène pour la production industrielle d'ammoniac :
Quel effet l'augmentation de la pression aura-t-elle sur la position de l'équilibre ?
- AL'équilibre se déplacera vers la gauche.
- BL'équilibre ne bougera pas.
- CL'équilibre se déplacera vers la droite.
Q8:
Pour la production industrielle d'éthanol, on utilise le gaz éthylène et la vapeur, comme indiqué :
Sachant que la réaction est exothermique, quel serait l'effet d'une augmentation de la température sur l'état de l'équilibre ?
- AL'équilibre ne bougerait pas.
- BL'équilibre se déplacerait vers la gauche.
- CL'équilibre se déplacerait vers la droite.
Q9:
Laquelle des affirmations suivantes définit le mieux le principe de Le Chatelier ?
- ASi les conditions changent dans un équilibre dynamique, la position de l'équilibre se déplace pour augmenter le changement.
- BSi une réaction chimique est à l'équilibre et subit un changement de pression, de température ou de concentration de produits ou de réactifs, l'équilibre se déplace dans la direction opposée pour augmenter la vitesse de réaction.
- CSi un changement se produit dans un mélange en équilibre, le système aura tendance à s'ajuster afin d’annuler, dans la mesure du possible, l'effet de ce changement.
- DLes changements de température et de pression dans un système entraîneront des changements dans le système afin d'atteindre un nouvel état d'équilibre.
- ELorsqu'un système en équilibre est soumis à des changements de concentration ou de volume, le système passe à un nouvel équilibre pour contrebalancer le changement appliqué.
Q10:
Le trichlorure d'iode est un composé interhalogène jaune vif formé dans la réaction suivante : Quel effet aura l'élimination du chlore sur la position de l'équilibre ?
- AL'équilibre se déplacera vers la droite.
- BL'équilibre se déplacera vers la gauche.
- CL'équilibre ne bougera pas.
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