Fiche d'activités de la leçon : Principe de Le Chatelier Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous allons nous entraîner à expliquer l’effet d'un changement de température, de concentration ou de pression sur un équilibre selon le principe de Le Chatelier.

Q1:

Lors de quelle réaction en phase gazeuse parmi les suivantes pourrait-on augmenter le rendement à l'équilibre en augmentant la température ou en diminuant la pression?

  • ANO2NO,+57,2kJ/mol242Δ𝐻=
  • BCl+OClO+O,-29,9kJ/mol32Δ𝐻=
  • CCO+HOCO+H,-41,0kJ/mol222Δ𝐻=
  • D2SClSCl+Cl,+40,6kJ/mol2222Δ𝐻=
  • E2SO+O2SO,-196kJ/mol223Δ𝐻=

Q2:

Le trioxyde de soufre est produit lors du processus de fabrication de l'acide sulfurique comme indiqué ci-dessous:2SO()+O()2SO()kJmol223gggΔ𝐻=196/ Quel effet l’ajout d’oxygène a-t-il sur la position de l’équilibre?

  • AL'équilibre reste inchangé.
  • BL'équilibre se déplace vers la droite.
  • CL'équilibre se déplace vers la gauche.

Nagwa utilise des cookies pour vous garantir la meilleure expérience sur notre site. En savoir plus sur notre Politique de Confidentialité.