Feuille d'activités de la leçon : Degré de dissociation Chimie

Commencer à s'entraîner

Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à définir et calculer le degré de dissociation d’un acide faible, et à l’utiliser pour dériver la loi de dilution d’Ostwald.

Q1:

Laquelle des définitions suivantes décrit le mieux le degré de dissociation d'un acide ?

  • Ala probabilité que l'acide se dissocie dans une solution aqueuse
  • Bla fraction des molécules de réactif qui se dissocient à l'équilibre
  • Cle nombre total d'atomes d'hydrogène pouvant se dissocier d'une molécule.
  • Dla concentration de l'acide à l'équilibre
  • Ela fraction d'espèces ioniques produites à l'équilibre

Q2:

Un acide faible avec une constante de dissociation égale à 1,54×10 mol/L se trouve être dissocié à 1,26% . Quelle est la concentration en ions [H]+ ? Donnez votre réponse à 2 décimales près.

  • A1,94×10 mol/L
  • B8,45×10 mol/L
  • C9,70×10 mol/L
  • D1,22×10 mol/L
  • E1,88×10 mol/L

Q3:

Une solution de 0,3 mol/L d'un acide benzoïque fut dissociée à 1,47%. Quelle est la valeur de 𝐾, au centième près, pour cet acide ? On suppose que 1−𝛼≅1.

  • A6,48×10 mol/L
  • B4,41×10 mol/L
  • C4,26×10 mol/L
  • D1,32×10 mol/L
  • E4,9×10 mol/L

Q4:

À une décimale près, quel est le degré de dissociation d’une solution 0,25 mol/L de phénol à 25∘C ? La constante de dissociation 𝐾 est 1,6×10 mol/L.

  • A2,5×10
  • B1,4×10
  • C4,0×10
  • D4,0×10
  • E6,4×10

Q5:

L'équation ci-dessous présente une forme de la loi de dilution d'Ostwald ainsi qu'une forme simplifiée :

𝐾=𝛼𝑣(1−𝛼)𝑘=𝛼𝑣

Laquelle des approximations suivantes produit la forme simplifiée de l’équation ?

  • ALorsque𝛼 est très petit, (1−𝛼) peut être estimé comme étant égal à 1.
  • BPour les acides forts, 𝛼 approche de 1, ainsi que (1−𝛼) qui peut être estimé comme étant égal à 0.
  • CLorsque 𝛼 est très grand, (1−𝛼) peut être estimé commé étant égal à 0.
  • DLorsque 𝑣 est très grand, (1−𝛼) peut être ignoré dans l'équation.

Q6:

Lequel des facteurs suivants est en mesure d'augmenter le degré de dissociation d'un acide faible ?

  • AAugmenter la dilution
  • BDiminuer le volume
  • CDiminuer la dilution
  • DAugmenter la concentration en acide

Q7:

Selon la loi de la dilution d’Ostwald, laquelle des relations suivantes lie correctement la constante de dissociation (𝐾) et le degré de dissociation (𝛼) ? En supposant que 1−𝛼≅1.

  • A𝐾=𝐶𝛼
  • B𝐾=𝛼𝐶
  • C𝐾=𝛼𝐶
  • D𝐾=𝛼𝐶
  • E𝐾=𝛼𝐶

Q8:

L'acide formique (HCOOH) est un acide faible commun qu'on trouve principalement dans les fourmis des bois. Si 0,02 mol de HCOOH est dissous dans 1 L d'eau à 25∘C, quelle est [HO]3+ si 𝐾 de HCOOH est 1,8×10 ? Donne ta réponse à 1 décimale près.

  • A2,7×10 mol/L
  • B9,5×10 mol/L
  • C1,9×10 mol/L
  • D3,6×10 mol/L
  • E1,1×10 mol/L

Q9:

Cinq solutions acides vous sont fournies lors d'une expérience de laboratoire, et chaque acide présente un degré de dissociation différent, comme indiqué dans le tableau.

AcideHUHWHXHYHZ
Degré de dissociation2,8%5,9%11,2%6,7%7,9%

Quel acide a la meilleure conductivité électrique ? En supposant que leur concentration est la même et que la température de la pièce est maintenue constante.

  • AHY
  • BHU
  • CHW
  • DHZ
  • EHX

Q10:

Laquelle des affirmations suivantes est correcte à propos des acides faibles ?

  • ALeur degré d'ionisation est très élevé.
  • BLeur degré d'ionisation est très faible.
  • CIls sont complètement ionisés dans l'eau.
  • DLeur degré d'ionisation est modéré.

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