Feuille d'activités de la leçon : Équations ioniques Chimie

Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à convertir des équations moléculaires en équations ioniques nettes par l’identification des charges et des états des espèces ioniques.

Q1:

Quelle est la forme ionique de l’expression chimique CuSO()4aq?

  • ACu()+SO()aqaq4
  • BCu()+S()+2O()aqaqaq2
  • CCu()+SO()2+42aqaq
  • DCu()+SO()+4aqaq
  • ECu()+S()+4O()2+22aqaqaq

Q2:

Une réaction rédox est décrite par l'équation suivante:Mg()+CuSO()MgSO()+Cu()saqaqs44 En incluant le symbole d'état physique, identifie l'ion spectateur dans cette réaction.

  • AMg()2+aq
  • BCu()2+aq
  • CMg()s
  • DSO()42aq
  • ECu()s

Q3:

Sélectionne les ions spectateurs de la réaction suivante:AgNO()+NHCrO()NHNO()+AgCrO()344434aqaqaqs

  • ANO3 et NH+4
  • BAg+ et NH+4
  • CAg+ et CrO4
  • DNO3 et CrO4
  • ENO3 et Ag+

Q4:

Combien d'atomes et d'ions y a-t-il dans une unité de (NH)SO424?

  • A15 atomes liés de manière covalente dans 4 ions
  • B15 atomes liés de manière covalente dans 2 ions
  • C10 atomes liés de manière covalente dans 3 ions
  • D4 atomes liés de manière covalente dans 4 ions
  • E15 atomes liés de manière covalente dans 3 ions

Q5:

Quels ions sont présents dans le composé ionique NHCl4?

  • ANH2+4 et Cl
  • BH+ et Cl
  • CN3, H+ et Cl
  • DNH+4 et Cl
  • ENH3, H+ et Cl

Q6:

Considère l'équation suivante:Fe()+OH()Y()3+aqXaqs Quelles sont les substitutions correctes de 𝑋 et Y permettant de compléter et équilibrer l'équation ionique partielle?

  • AX:1,Y:FeOH
  • BX:3,Y:FeO23
  • CX:2,Y:Fe(OH)2
  • DX:3,Y:Fe(OH)3
  • EX:1,Y:Fe(OH)3

Q7:

L'aluminium réagit avec un excès d'acide chlorhydrique dilué pour produire de l'hydrogène gazeux. La solution obtenue contient des quantités non triviales des ions suivants: Al3+,H+ et Cl.

Un élève écrit l'équation ionique nette de cette réaction. Quel ion n'est pas inclus dans cette équation ionique nette?

  • AH+
  • BAl3+
  • CCl

Q8:

Les expériences de vitesse de réaction utilisent souvent la réaction entre le carbonate de calcium et l'acide chlorhydrique, comme indiqué ci-dessous:CaCO()+2HCl()CaCl()+CO()+HO()3222saqaqgl Quelle est l’équation ionique nette de cette réaction?

  • ACaCO()+2H()Ca()+CO()+HO()3+2+22saqaqgl
  • BCaCO()Ca()+CO()+O()32+22saqgl
  • CCa()+CO()Ca()+CO()+O()2+232+22ssaqgl
  • DCO()+2H()CO()+HO()23+22saqgl

Q9:

Un précipité jaune pâle est produit par la réaction entre les solutions aqueuses de nitrate d'argent et de bromure de potassium. Quelle est l’équation ionique nette de cette réaction?

  • AAg()+Br()AgBr()aqaqs
  • BAg()+Br()AgBr()+aqaqs
  • CAg()+KBr()AgBr()+K()++aqaqsaq
  • DAgNO()+KBr()AgBr()+KNO()33aqaqsaq
  • EAgNO()+Br()AgBr()+NO()33aqaqsaq

Q10:

L'ammoniac gazeux est produit par la réaction entre le sulfate d'ammonium aqueux et l'hydroxyde de sodium dilué, comme indiqué ci-dessous:(NH)SO+2NaOHNaSO+2NH+2HO4242432

Quelle est l'équation ionique nette de cette réaction?

  • ANH()NH()+H()+43+aqgaq
  • BNH()+OH()NH()+HO()+432aqaqgl
  • C(NH)SO+2OHSO+2NH+2HO4242432
  • D2NH+2Na+2OH2Na+2NH+2HO+4++32
  • ENH+Na+OHNa+NH+HO+4++32

Cette leçon comprend 15 questions additionnelles pour les abonnés.

Nagwa utilise des cookies pour vous garantir la meilleure expérience sur notre site. En savoir plus sur notre Politique de Confidentialité.