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Feuille d'activités de la leçon : Filtration et Cristallisation Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à séparer des mélanges par filtration et cristallisation, choisir l’appareil approprié et déterminer quand il doit être utilisé.

Q1:

Laquelle des méthodes suivantes est la plus appropriée pour extraire un soluté d’une solution contenant d’autres solutés plus solubles?

  • Ala cristallisation
  • Bla centrifugation
  • Cla filtration
  • Dl'évaporation
  • Ela distillation

Q2:

Laquelle des méthodes suivantes est la plus appropriée pour séparer un solide d’un liquide?

  • Ala cristallisation
  • Bl'évaporation
  • Cla distillation
  • Dla filtration
  • Ela centrifugation

Q3:

Quelle technique pourrait-on utiliser pour obtenir du sulfate de cuivre pur à l'état solide à partir d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre et de chlorure de sodium?

  • Al'évaporation
  • Bla cristallisation
  • Cla distillation
  • Dla centrifugation
  • Ela filtration

Q4:

Un élève dissout du chlorure de sodium dans l’eau et veut ensuite le récupérer. Quelle technique doit-il utiliser?

  • Ala cristallisation
  • Bla filtration
  • Cla centrifugation
  • Dl'évaporation
  • Ela distillation

Q5:

Un élève doit séparer un échantillon de sable à partir d'une suspension dans l'eau. Quelle technique l'élève doit-il utiliser?

  • Ala filtration
  • Bla distillation
  • Cla cristallisation
  • Dl'évaporation
  • Ela centrifugation

Q6:

Laquelle des méthodes suivantes est la plus appropriée pour séparer un soluté d’un mélange simple de solvant et de soluté?

  • Ala centrifugation
  • Bla filtration
  • Cla cristallisation
  • Dl'évaporation
  • Ela distillation

Q7:

Quelle est la verrerie de laboratoire illustré ci-dessous?

  • Aune fiole jaugée
  • Bune fiole Erlenmeyer
  • Cune fiole Büchner
  • Dun ballon à distiller
  • Eun ballon à fond rond

Q8:

Un mélange de sable et de chlorure de sodium est communément appelé sel gemme. Lequel des énoncés suivants indique l'ordre approprié des étapes nécessaires pour séparer le chlorure de sodium du sel gemme?

  • Adissolution dans l'eau → filtration → cristallisation
  • Bfiltration → dissolution dans l’eau → distillation
  • Cfiltration → cristallisation → dissolution dans l'eau
  • Dcristallisation → dissolution dans l’eau → filtration
  • Edissolution dans l'eau → cristallisation → filtration

Q9:

Le schéma ci-dessous montre le montage expérimental pour un procédé de cristallisation. Quand faut-il retirer la source de chaleur sous la coupelle d'évaporation?

  • Alorsque des cristaux commencent à se former dans la coupelle
  • Blorsque la solution commence à bouillir
  • Clorsque les cristaux commencent à s'enflammer
  • Dlorsque la température atteint 100C
  • Eaprès avoir chauffé pendant exactement 5 minutes

Q10:

Pourquoi le chauffage d'une solution, avec l'évaporation d'une partie du solvant, provoque-t-il une cristallisation?

  • ALe chauffage provoque l'oxydation du soluté et forme des cristaux.
  • BLa solution devient sursaturée et, lors du refroidissement, cela provoque la formation de cristaux.
  • CUne température plus élevée réduit la quantité de soluté qui se dissout dans un solvant.
  • DL'énergie nécessaire pour évaporer le solvant est extraite de l'énergie de cristallisation.

Cette leçon comprend 17 questions additionnelles pour les abonnés.

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