Feuille d'activités de la leçon : Décomposition thermique Sciences

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons décrire les réactions de décomposition thermique, et à donner des exemples de celles-ci.

Q1:

Certains des composés de cuivre suivants peuvent être décomposés thermiquement, d'autres sont thermiquement stables:

  • Cu(OH)2
  • CuBr2
  • CuCO3
  • CuSO4
  • CuCl2
  • CuO
  • CuS

Pour ceux qui se décomposent, quel produit de décomposition est toujours formé?

  • ACu
  • BCuO2
  • CO2
  • DCuO
  • ECO2

Q2:

La malachite est un minerai impur utilisé pour former de l'oxyde de cuivre(II). La production d'oxyde de cuivre(II) implique la combustion de la malachite dans un grand four à des températures élevées. Quel produit chimique doit être présent dans la malachite pour former de l'oxyde de cuivre(II) au cours des réactions qui ont lieu à l'intérieur du four?

  • Ale carbonate de cuivre(II)
  • Ble chlorure de cuivre
  • Cl'oxyde de cuivre(II)
  • Dle cuivre métallique
  • Ele sulfure de cuivre

Q3:

Laquelle des réactions suivantes constitue un exemple de décomposition thermique?

  • A2Al()+3Br()2AlBr()saqs23
  • B2Ca()+O()2CaO()sgs2
  • CHO()HO()+O()2222aqlg
  • DPbCO()PbO()+CO()32ssg
  • ECH()+2O()CO()+2HO()4222gggl

Q4:

Laquelle des équations chimiques suivantes montre la décomposition thermique du carbonate de zinc?

  • AZnCO()ZnO()+CO()32ssg
  • BZnO()+CO()ZnCO()sgs23
  • CZnC+O()2ZnO()+CO()222gsg
  • D2ZnO()+C()2Zn()+CO()sssg2
  • E2Zn()+O()2ZnO()sgs2

Q5:

Lequel des produits suivants se forme lors de la décomposition thermique du carbonate de cuivre (II)?

  • Acuivre métallique
  • Boxyde de cuivre (II)
  • Ceau
  • Dhydrogène
  • Emonoxyde de carbone

Q6:

Une élève place une petite quantité de carbonate de zinc dans un tube à essai. Elle pèse le tube à essai et le carbonate de zinc et trouve une masse totale de 55 g. Ensuite, elle chauffe fortement le tube à essai pendant 5 minutes. Après le refroidissement du tube à essai, elle pèse de nouveau le tube à essai avec la poudre présente à l'intérieur de celui-ci.

Quelle est la nouvelle masse de l'éprouvette et du composé de zinc?

  • ASupérieure à 55 g
  • BInférieure à 55 g
  • C55 g

Q7:

Laquelle des assertions suivantes est correcte?

  • AAssertion 2
  • BAssertion 4
  • CAssertion 3
  • DAssertion 1

Q8:

Un élève a chauffé un échantillon de carbonate de plomb dans un tube à essai. Il l'a chauffé jusqu'à ce qu'il n'y ait plus aucun changement, laissant un solide jaune dans le tube à essai.

Quel type de réaction chimique s'est produit?

  • Aune combustion
  • Bune oxydation
  • Cune décomposition thermique
  • Dune neutralisation
  • Eun déplacement

Quel gaz a été produit au cours de cette réaction chimique?

  • Ale monoxyde de carbone
  • Ble dioxyde de soufre
  • Cla vapeur
  • Dl'oxygène
  • Ele dioxyde de carbone

Quel est le nom de la poudre jaune qui reste dans le tube à essai?

  • Ale carbonate de plomb
  • Ble nitrate de plomb
  • Cle plomb métallique
  • Dle chlorure de plomb
  • El'oxyde de plomb

Quel est le l'équation de mots pour cette réaction?

  • Acarbonatedeplomboxydedeplombdioxydedecarboneeau++
  • Bcarbonatedeplombplomboxygène+
  • Ccarbonatedeplomboxydedeplombdioxydedecarbone+
  • Dcarbonatedeplombplombdioxydedecarbone+
  • Ecarbonatedeplomboxydedeplomboxygène+

Q9:

Sur le schéma suivant, l'oxyde de mercure est fortement chauffé pour provoquer une décomposition thermique. Quel gaz est collecté au-dessus de l’eau?

  • Ala vapeur
  • Ble dioxyde de carbone
  • Cle dioxide de soufre
  • Dl'oxygène
  • Ele monoxyde de carbone

Q10:

La figure ci-dessous illustre le montage expérimental utilisé pour décomposer un échantillon de carbonate de plomb.

Quel est le nom du liquide X indiqué sur la figure et qui est utilisé pour tester la présence d'un gaz dégagé au cours d'une décomposition thermique?

  • Al'acide chlorhydrique
  • Bl'eau
  • Cune solution d'ammoniac
  • Dl'eau calcaire
  • El'eau de chaux

Cette leçon comprend 15 questions additionnelles et 6 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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