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Feuille d'activités de la leçon : Volume molaire des gaz Chimie

Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à utiliser le volume molaire d’un gaz, dans les conditions standard, pour calculer le volume et le nombre de moles d’un gaz.

Q1:

Quelle est l’équation reliant le volume 𝑉d’un gaz , le nombre de moles 𝑛 de ce gaz et son volume molaire 𝑉?

  • A𝑉=𝑉𝑛
  • B𝑉=𝑉
  • C𝑉=𝑛
  • D𝑉=𝑛𝑉
  • E𝑉=𝑛𝑉

Q2:

Laquelle des expressions suivantes décrit le mieux le volume molaire?

  • ALe volume que prend 1 gramme de gaz
  • BLe volume que prend 1 atm de gaz
  • CLe volume que prend 1 litre de gaz
  • DLe volume que prend 1 mole de gaz

Q3:

Quelle est la définition correcte du volume molaire d'un gaz standard?

  • AC'est le volume occupé par un gramme de gaz à une température et une pression données.
  • BC'est le volume occupé par un gramme de gaz divisé par la température et la pression.
  • CC'est le volume occupé par une mole de gaz divisé par la température et la pression.
  • DC'est le volume occupé par une mole de gaz à une température et une pression données.

Q4:

Quel volume serait occupé par 8,5 g de NH3 dans les conditions normales de température et de pression (CNTP) en prenant le volume molaire d'un gaz de 22,4 L/mol? Donne ta réponse en litres au dixième près. [N=14g/mol, H=1g/mol]

Q5:

Quel est le volume de 0,2 mol de H2 dans des conditions standard de température et de pression (CSTP), en prenant le volume molaire d'un gaz de 22,4 L/mol? Donne ta réponse à 1 décimale près et en décimètres cubes.

Q6:

Dans les conditions standard de température et de pression (CSTP), un échantillon de SO2 occupe un volume de 2,5 L. Combien de moles de SO2 sont présentes dans cet échantillon? Prends le volume molaire du gaz de 22,4 L/mol et donne ta réponse à 2 décimales près.

Q7:

Une cuve de 50 L de gaz naturel contient 153 moles de ce gaz. Une autre cuve a un certain volume et contient 63 moles du même gaz.

Quel est le volume de la seconde cuve, à pression et température constantes?Donne ta réponse à 1 décimale près.

  • A41,2 L
  • B20,6 L
  • C121,4 L
  • D192,8 L

Q8:

Dans les CSTP, calcule à l'entier près le volume de CO2 gazeux produit lorsqu'on mélange 20 g de CO gazeux avec un excès d'oxygène gazeux selon l'équation suivante:

2CO()+O()2CO()ggg22

[C=12g/mol, O=16g/mol]

  • A45 L
  • B8 L
  • C23 L
  • D16 L

Q9:

Lesquelles des valeurs suivantes correspondent à la température et à la pression standard?

  • A0 atm, 0C
  • B25 atm, 1C
  • C1 atm, 0C
  • D1 atm, 25C
  • E2 atm, 25C

Q10:

Selon la loi d’Avogadro, qu’est-ce qui arrive au volume qu’un gaz occupe si le nombre de moles augmente?

  • AIl reste le même.
  • BIl augmente.
  • CIl diminue.

Cette leçon comprend 15 questions additionnelles et 35 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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