Feuille d'activités de la leçon : Acidité et basicité Chimie
Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à définir un acide et une base, à comprendre leurs propriétés et à identifier les espèces acides et basiques dans les réactions chimiques.
Q2:
Certaines bases réagissent avec le chlorure d'ammonium pour former du sel, de l'eau et de l'ammoniac gazeux. Considère la réaction suivante de l'hydroxyde de sodium avec le chlorure d'ammonium : Quels sont les produits nécessaires pour compléter cette équation chimique ?
- A
- B
- C
- D
- E
Q3:
Laquelle des affirmations suivantes décrit correctement la différence entre un acide fort et un acide faible ?
- ADans une solution aqueuse, un acide fort s'ionise partiellement, tandis qu'un acide faible s'ionise complètement.
- BUn acide fort est plus concentré qu'un acide faible.
- CDans une solution aqueuse, un acide fort contiendra moins d'ions qu'un acide faible.
- DDans une solution aqueuse, un acide fort s'ionise complètement, tandis qu'un acide faible ne s’ionise que partiellement.
- EUn acide faible est plus concentré qu'un acide fort.
Q4:
Laquelle des molécules suivantes ne peut pas être considérée comme une base d'Arrhenius ?
- A
- B
- C
- D
- E
Q5:
Un élève écrit l'affirmation suivante : « Une solution à 1 mol/L de est un acide plus fort qu'une solution à 0,5 mol/L de . »
Pourquoi cette affirmation est-elle incorrecte ?
- A est l'acide le plus fort des deux parce qu'il contient plus d'atomes.
- B est un acide faible qui ne s'ionise que partiellement en solution aqueuse. Donc, les deux acides ont la même force.
- CUne molarité plus faible correspond à un acide plus fort.
- DLes ions de sont plus acides que les ions de .
- ELa force d'un acide se réfère au nombre de molécules qui s'ionisent en solution aqueuse. Donc, et sont tous deux des acides forts.
Quel terme l'élève aurait-il dû utiliser au lieu de « plus fort » ?
- Aplus dilué
- Bplus faible
- Cplus dense
- Dmoins concentré
- Eplus concentré
Q8:
L'eau peut s'ioniser toute seule en petites quantités selon l'équation suivante :
Explique pourquoi l'autoprotolyse de l'eau pure ne produit ni une solution acide ni une solution basique.
- AComme une substance ne peut être qu'acide ou basique lorsqu'elle est dissoute dans l'eau, l'eau elle-même ne peut être ni acide ni basique.
- BLes ions réagissent avec des impuretés dans l'eau qui éliminent les ions et .
- CL'autoprotolyse de l'eau produit une quantité égale d'ions et d'ions .
- DLes ions réagissent rapidement avec l'air pour produire de l'hydrogène gazeux et de l'oxygène gazeux qui se retirent de l'eau.
Q9:
Laquelle des affirmations suivantes décrit la différence entre un alcali et une base ?
- AUn alcali décrit une base qui se dissout dans l'eau.
- BUne base est un alcali qui se dissout dans l'eau.
- CUn alcali forme une solution aqueuse bleue.
- DUne base produit plus d'ions qu'un alcali.
- EUn alcali accepte des ions , tandis qu'une base produit des ions .
Q10:
Selon la théorie d'Arrhénius, comment peut-on définir un acide ?
- Aune molécule qui change la couleur d'une solution aqueuse
- Bune molécule qui s'ionise dans une solution aqueuse pour produire des ions
- Cune molécule qui pétille lorsqu'elle est placée dans une solution aqueuse
- Dune molécule dont la solution dissout toute substance placée dans celle-ci
- Eune molécule qui s'ionise dans une solution aqueuse pour produire des ions
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