Feuille d'activités de la leçon : Formules empiriques et moléculaires Chimie

Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à définir et déterminer les formules empiriques et moléculaires d’un composé, et à les convertir entre elles.

Q1:

La caféine a la formule chimique CHNO81042. Quelle est sa formule empirique?

  • ACHNO452
  • BCHNO81042
  • CCHNO
  • DCHNO162084
  • ECHNO4522

Q2:

La formule du peroxyde de sodium est NaO22. Quelle est sa formule brute?

  • ANaO2
  • BNaO44
  • CNaO2
  • DNaO22
  • ENaO

Q3:

Le nombre d'atomes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène dans une molécule correspond au rapport 262. Quelle est la formule empirique de cette molécule?

  • ACHO262
  • BCHO3
  • CCHO
  • DCHO222
  • ECHO2

Q4:

Dans un composé chimique contenant du carbone, de l'oxygène et de l'hydrogène, il y a un nombre égal d'atomes de carbone et d'hydrogène. Cependant, le nombre d'atomes d'oxygène est le double du nombre d'atomes d'hydrogène. Quelle est la formule empirique du composé?

  • ACOH2
  • BCOH242
  • CCOH
  • DCOH2
  • ECOH2

Q5:

Un composé binaire est produit par la réaction de l'aluminium et de l'iode. Quelle est la formule empirique de ce composé?

  • AAlI
  • BAlI6
  • CAlI23
  • DAlI3
  • EAlI3

Q6:

Un composé d'oxyde de vanadium contient 68% de vanadium et 32% d'oxygène en masse. Quelle est la formule empirique de ce composé? Prends les masses atomiques du vanadium et de l'oxygène de respectivement 51 et 16.

  • AVO23
  • BVO49
  • CVO
  • DVO2
  • EVO25

Q7:

Dans une expérience, l'oxyde de mercure est chauffé dans un récipient, produisant de l'oxygène gazeux et du mercure sous sa forme élémentaire pure. Les résultats de l'expérience sont présentés ci-dessous. [Hg =201 g/mol,O =16 g/mol]

Masse du Conteneur VideMasse du Conteneur Vide + Oxyde de MercureMasse du Conteneur + Mercure
30,0 g73,4 g70,2 g

Quelle est la masse d'oxygène gazeux perdue?

Quelle est la masse de mercure produite?

Quelle est la formule empirique du composé de l’oxyde de mercure?

  • AHgO3
  • BHgO2
  • CHgO
  • DHgO2
  • EHgO22

Q8:

L'acide oxalique est un composé organique présent dans de nombreuses plantes, dont la rhubarbe. On trouve qu'il contient 26,7% de carbone et 71,1% d'oxygène, le reste étant de l'hydrogène. Si la masse molaire de l'acide oxalique est 90 g/mol, quelle est sa formule moléculaire? [H =1 g/mol,C =12 g/mol,O =16 g/mol]

  • ACHO222
  • BCO2
  • CCO22
  • DCHO2
  • ECHO224

Q9:

À 200C, un composé d'oxyde d'argent se décompose en argent métallique et en oxygène. Un échantillon de 69,6 g d'oxyde d'argent produit 64,8 g d'argent. Quelle est la formule brute de l'oxyde d'argent? [O = 16 g/mol,Ag = 108 g/mol]

  • AAgO2
  • BAgO
  • CAgO3
  • DAgO22
  • EAgO2

Q10:

L'éthylène est entièrement constitué d'atomes de carbone et d'hydrogène. Il a une masse molaire de 28 g/mol et contient 85,7% de carbone. Détermine la formule empirique de l'éthylène. [H =1 g/mol,C =12 g/mol]

  • ACH24
  • BCH4
  • CCH3
  • DCH2
  • ECH

Cette leçon comprend 16 questions additionnelles et 24 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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