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Feuille d'activités de la leçon : Propriétés de l’acide nitrique Chimie

Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à décrire les propriétés physiques et chimiques de l’acide nitrique et ses utilisations.

Q1:

L'acide nitrique peut être produit en mélangeant du nitrate de sodium avec de l'acide sulfurique et en chauffant le mélange à 83C. Laquelle des équations chimiques suivantes est correcte pour cette réaction?

  • ANaNO+HSONaSO+HNO224323
  • BNaNO+HSONaHSO+HNO32443
  • CNa(NO)+2HSO2NaSO+HNO+H23244232
  • DNaNO+HSONaSO+HNO3443
  • ENa(NO)+HSONaSO+2HNO322443

Q2:

L'acide nitrique est un agent oxydant puissant qui réagit même avec les formes allotropiques du carbone élémentaire comme le graphite. Cette réaction est illustrée ci-dessous:

3C+4HNO3CO+4NO+2HOgraphite322

Par quelle valeur le nombre d'oxydation de l'azote varie-t-il au cours de cette réaction?

Q3:

L'acide nitrique peut exister sous la forme de deux mésomères majeurs. L'une de ces formes est illustrée ci-dessous. Laquelle des formes suivantes constitue l’autre mésomère majeur adopté par l’acide nitrique?

N+OOOH
  • A
    NOOO+H
  • B
    N+OOO+H
  • C
    N+OOOH
  • D
    N+OOOH
  • E
    NOOOH

Q4:

Un élève veut déterminer si des ions nitrate sont présents dans une solution. Il a d'abord ajouté du sulfate de fer(II) à la solution avant d'ajouter lentement de l'acide sulfurique concentré. Il a observé la formation de deux couches avec un anneau coloré à l'interface. Si des ions nitrate sont présents, quelle sera la couleur de l'anneau?

  • Aviolet
  • Bbrun
  • Cjaune
  • Dvert
  • Enoir

Q5:

Le schéma réactionnel montre l'addition de deux solutions. De quelle couleur sera la solution obtenue ?

  • AVerte
  • BRouge
  • CRose
  • DMarron
  • EIncolore

Q6:

Le magnésium peut réagir avec différentes concentrations d'acide nitrique pour produire différents produits. Classe les réactions suivantes en fonction de la concentration de l'acide nitrique utilisé, en allant de la plus faible à la plus forte.

Mg+4HNOMg(NO)+2NO+2HO(1)Mg+2HNOMg(NO)+H(2)3Mg+8HNO3Mg(NO)+2NO+4HO(3)3322233223322

  • A1, 2, 3
  • B2, 1, 3
  • C3, 1, 2
  • D2, 3, 1
  • E3, 2, 1

Q7:

La réaction entre le cuivre et une certaine concentration d'acide nitrique, en l'absence d'oxygène atmosphérique, produit du Cu(NO)32, du HO2 et du NO2. L'acide nitrique était-il dilué ou concentré?

  • Aconcentré
  • Bdilué

Q8:

Lequel des énoncés suivants n'est pas communément associé à l’acide nitrique?

  • AIl peut être préparé en chauffant du nitrate de potassium avec de l'acide sulfurique concentré.
  • BIl s'agit d'un agent oxydant fort.
  • CIl produit une couleur rouge suite à l’ajout de quelques gouttes d'une solution de teinture de tournesol.
  • DIl s'agit d'un acide faible qui se dissocie seulement partiellement dans l'eau.
  • EIl est utilisé dans la fabrication d'engrais et d'explosifs.

Q9:

Quel composé est utilisé avec le cuivre métallique pour préparer de l'oxyde nitrique gazeux?

  • Ale nitrate de cuivre
  • Bl'acide nitrique concentré
  • Cl'acide nitrique dilué
  • Dle nitrate de potassium

Q10:

Lequel des énoncés suivants est faux à propos de l'acide nitrique?

  • AIl réagit avec les métaux en tant qu'agent oxydant.
  • BIl se décompose en présence de chaleur, ce qui produit de la fumée brune de dioxyde d'azote.
  • CIl se décompose en présence de chaleur, ce qui produit de la fumée brune d'oxyde d'azote.
  • DIl peut être utilisé dans la fabrication d'engrais.

Cette leçon comprend 16 questions additionnelles et 3 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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